Unionesatomicas
•Descargar como PPT, PDF•
0 recomendaciones•106 vistas
Este documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce cuando los átomos ceden o aceptan electrones para alcanzar una configuración más estable de ocho electrones. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
![ENLACE QUÍMICO. ,[object Object],[object Object],[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recomendados
Unionesatomicas
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos ceden o comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de
Unionesatomicas
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
Uniones_atómicas
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos ceden o comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de
Unionesatomicas
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos tienden a ceder o ganar electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones. El enlace metálico se da por la asociación de los núcleos atómicos en una red, con los electrones moviéndose libremente alrededor como un "mar de electrones".
U N I O N E S A TÓ M I C A S (97 2003)
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos ceden o ganan electrones para alcanzar ocho electrones en su capa exterior. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas duras pero frágiles. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición. El enlace metálico se forma por la asoci
Uniones atómicas
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce cuando los átomos ceden o comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. El enlace metálico surge de la asociación de los núcleos atómicos en una red, con electrones libres moviéndose alrededor.
Uniones entre átomos
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
Mapas conceptuales enlaces quimicos
Los videos resumen los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y coordinados. Explican conceptos clave como la valencia, la ley del octeto, la electronegatividad y la teoría de formación de enlaces a través del intercambio y compartición de electrones entre átomos.
Recomendados
Unionesatomicas
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos ceden o comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de
Unionesatomicas
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
Uniones_atómicas
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos ceden o comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de
Unionesatomicas
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos tienden a ceder o ganar electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones. El enlace metálico se da por la asociación de los núcleos atómicos en una red, con los electrones moviéndose libremente alrededor como un "mar de electrones".
U N I O N E S A TÓ M I C A S (97 2003)
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos ceden o ganan electrones para alcanzar ocho electrones en su capa exterior. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas duras pero frágiles. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición. El enlace metálico se forma por la asoci
Uniones atómicas
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce cuando los átomos ceden o comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. El enlace metálico surge de la asociación de los núcleos atómicos en una red, con electrones libres moviéndose alrededor.
Uniones entre átomos
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
Mapas conceptuales enlaces quimicos
Los videos resumen los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y coordinados. Explican conceptos clave como la valencia, la ley del octeto, la electronegatividad y la teoría de formación de enlaces a través del intercambio y compartición de electrones entre átomos.
Enlaces covalentes no polares miparte
N O P O L A R E S ENLACES COVALENTES
2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.
Fiesta elemental 2
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para completar su octeto y estabilizarse. Los elementos más ligeros tienden a unirse con los más electronegativos para compartir o transferir electrones y obtener una configuración similar al gas noble más cercano. Algunos elementos logran formar parejas estables mientras que otros siguen buscando su pareja adecuada.
Enlace Químico
Este documento describe tres tipos principales de enlace químico: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos que dejan electrones libres para formar una "nube electrónica" entre iones positivos ordenados en una red.
Enlace covalente
El documento define el enlace covalente como la unión entre átomos no metálicos que ocurre cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias covalentes moleculares y redes. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas ligadas y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que las redes forman estructuras similares a los compuestos iónicos y tienen puntos de fusión y ebullición más altos
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos al compartir electrones para completar su capa exterior con 8 electrones. Pueden ser polares si hay diferencia de electronegatividad entre átomos o no polares si es igual. Existen varios tipos como el dativo donde un átomo aporta los dos electrones compartidos.
Una fiesta muy elemental
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos, covalentes y no polares. Explica conceptos como electronegatividad y cómo los átomos se unen dependiendo de si son electropositivos o electronegativos. Resume los diferentes enlaces y cómo los electrones se comparten entre los átomos.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe la estructura de Lewis, la regla del octeto y diferentes tipos de enlaces químicos. Explica cómo representar átomos y moléculas usando puntos para indicar electrones de valencia y cómo los electrones se comparten entre átomos para formar enlaces iónicos y covalentes. También distingue entre enlaces covalentes simples, dobles y triples.
Enlaces químicos y estructura de lewis
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los electrones de valencia son donados, aceptados o compartidos entre átomos para formar moléculas estables. También describe la estructura de Lewis y la regla del octeto que ayudan a explicar la formación de enlaces.
QUIMICA I-UNIDAD II-Tipos de enlaces quimicos
Los tres tipos fundamentales de enlaces químicos son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando cargas opuestas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico se da entre átomos metálicos que forman redes cristalinas con un alto índice de coordinación.
El enlace químico
Los átomos se unen formando enlaces químicos para alcanzar una configuración más estable similar a los gases nobles. Los átomos pueden intercambiar electrones formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas, o compartir electrones formando enlaces covalentes.
Química 1 Segundo Parcial Enlace Químico
Los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y existen tres tipos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos para formar cationes y aniones. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble. El enlace metálico se da entre metales donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos atómicos positivos.
Electrones de valencia...
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
Enlace covalente
Este documento describe conceptos químicos fundamentales como la estructura de Lewis, la regla del octeto, los enlaces covalentes y las moléculas polares y no polares. La estructura de Lewis representa los átomos y enlaces de una molécula, la regla del octeto establece que los átomos se unen para completar su capa de valencia con 8 electrones, y los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar configuraciones estables. Las moléculas polares tienen una distribución desig
El enlace-quimico
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas. Describe las características de cada tipo de enlace, como la formación de redes iónicas, el mar de electrones en los metales, y la formación de moléculas y redes covalentes.
Enlace Covalente
Este documento explica los enlaces covalentes, que ocurren cuando átomos no metálicos comparten electrones de valencia para completar su capa electrónica exterior con 8 electrones. Los átomos comparten 1, 2 o 3 electrones para formar enlaces simples, dobles o triples respectivamente. Por ejemplo, el cloro forma moléculas Cl2 compartiendo un electrón cada átomo, mientras que el oxígeno forma moléculas O2 compartiendo 2 electrones cada átomo.
Enlaces quimicos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas. Explica los enlaces iónicos que se forman cuando un metal cede electrones a un no metal, y los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones. Dentro de los enlaces covalentes describe los simples donde se comparten un par de electrones y los dobles donde se comparten más de un par.
Mapa conceptual quimic 1
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble. También menciona la teoría de Lewis sobre la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración y describe los enlaces covalentes polares y no polares.
06 3eso uniones atomicas
Un enlace químico se establece cuando los átomos comparten, ceden o adquieren electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable de 8 electrones en su capa exterior. Existen tres tipos principales de enlace químico: iónico, que involucra la transferencia de electrones; covalente, que implica el compartir de electrones; y metálico, caracterizado por la deslocalización de electrones libres entre los núcleos atómicos.
Revista Química (ESTEFANIA OBLITAS 4°"B")
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Enlace quimico y_lewis
Este documento trata sobre las propiedades periódicas de los elementos y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que las propiedades de un elemento dependen de la configuración electrónica de su capa exterior y cómo ciertas propiedades como la electronegatividad, afinidad electrónica e ionización varían periódicamente en la tabla. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, y factores como la estructura, energía y estabilidad asociados con cada uno.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Enlaces covalentes no polares miparte
N O P O L A R E S ENLACES COVALENTES
2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.
Fiesta elemental 2
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para completar su octeto y estabilizarse. Los elementos más ligeros tienden a unirse con los más electronegativos para compartir o transferir electrones y obtener una configuración similar al gas noble más cercano. Algunos elementos logran formar parejas estables mientras que otros siguen buscando su pareja adecuada.
Enlace Químico
Este documento describe tres tipos principales de enlace químico: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos que dejan electrones libres para formar una "nube electrónica" entre iones positivos ordenados en una red.
Enlace covalente
El documento define el enlace covalente como la unión entre átomos no metálicos que ocurre cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias covalentes moleculares y redes. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas ligadas y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que las redes forman estructuras similares a los compuestos iónicos y tienen puntos de fusión y ebullición más altos
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos al compartir electrones para completar su capa exterior con 8 electrones. Pueden ser polares si hay diferencia de electronegatividad entre átomos o no polares si es igual. Existen varios tipos como el dativo donde un átomo aporta los dos electrones compartidos.
Una fiesta muy elemental
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos, covalentes y no polares. Explica conceptos como electronegatividad y cómo los átomos se unen dependiendo de si son electropositivos o electronegativos. Resume los diferentes enlaces y cómo los electrones se comparten entre los átomos.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe la estructura de Lewis, la regla del octeto y diferentes tipos de enlaces químicos. Explica cómo representar átomos y moléculas usando puntos para indicar electrones de valencia y cómo los electrones se comparten entre átomos para formar enlaces iónicos y covalentes. También distingue entre enlaces covalentes simples, dobles y triples.
Enlaces químicos y estructura de lewis
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los electrones de valencia son donados, aceptados o compartidos entre átomos para formar moléculas estables. También describe la estructura de Lewis y la regla del octeto que ayudan a explicar la formación de enlaces.
QUIMICA I-UNIDAD II-Tipos de enlaces quimicos
Los tres tipos fundamentales de enlaces químicos son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando cargas opuestas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico se da entre átomos metálicos que forman redes cristalinas con un alto índice de coordinación.
El enlace químico
Los átomos se unen formando enlaces químicos para alcanzar una configuración más estable similar a los gases nobles. Los átomos pueden intercambiar electrones formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas, o compartir electrones formando enlaces covalentes.
Química 1 Segundo Parcial Enlace Químico
Los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y existen tres tipos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos para formar cationes y aniones. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble. El enlace metálico se da entre metales donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos atómicos positivos.
Electrones de valencia...
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
Enlace covalente
Este documento describe conceptos químicos fundamentales como la estructura de Lewis, la regla del octeto, los enlaces covalentes y las moléculas polares y no polares. La estructura de Lewis representa los átomos y enlaces de una molécula, la regla del octeto establece que los átomos se unen para completar su capa de valencia con 8 electrones, y los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar configuraciones estables. Las moléculas polares tienen una distribución desig
El enlace-quimico
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas. Describe las características de cada tipo de enlace, como la formación de redes iónicas, el mar de electrones en los metales, y la formación de moléculas y redes covalentes.
Enlace Covalente
Este documento explica los enlaces covalentes, que ocurren cuando átomos no metálicos comparten electrones de valencia para completar su capa electrónica exterior con 8 electrones. Los átomos comparten 1, 2 o 3 electrones para formar enlaces simples, dobles o triples respectivamente. Por ejemplo, el cloro forma moléculas Cl2 compartiendo un electrón cada átomo, mientras que el oxígeno forma moléculas O2 compartiendo 2 electrones cada átomo.
Enlaces quimicos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas. Explica los enlaces iónicos que se forman cuando un metal cede electrones a un no metal, y los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones. Dentro de los enlaces covalentes describe los simples donde se comparten un par de electrones y los dobles donde se comparten más de un par.
Mapa conceptual quimic 1
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble. También menciona la teoría de Lewis sobre la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración y describe los enlaces covalentes polares y no polares.
La actualidad más candente (18)
Similar a Unionesatomicas
06 3eso uniones atomicas
Un enlace químico se establece cuando los átomos comparten, ceden o adquieren electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable de 8 electrones en su capa exterior. Existen tres tipos principales de enlace químico: iónico, que involucra la transferencia de electrones; covalente, que implica el compartir de electrones; y metálico, caracterizado por la deslocalización de electrones libres entre los núcleos atómicos.
Revista Química (ESTEFANIA OBLITAS 4°"B")
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Enlace quimico y_lewis
Este documento trata sobre las propiedades periódicas de los elementos y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que las propiedades de un elemento dependen de la configuración electrónica de su capa exterior y cómo ciertas propiedades como la electronegatividad, afinidad electrónica e ionización varían periódicamente en la tabla. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, y factores como la estructura, energía y estabilidad asociados con cada uno.
Enlace químico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas. Explica que existen tres tipos principales de enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, así como los enlaces intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Revista digital (Hernan Suarez)
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Hernan Alexandro Suarez Rodriguez 4°"B"
REVISTA DE ENLACES QUIMICOS
El documento proporciona información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe la estructura de Lewis, la regla del octeto y los electrones de valencia. Cada tipo de enlace se explica con uno o dos párrafos.
Enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, señalando que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable. Explica conceptos como la transferencia de electrones, los iones, la geometría molecular y las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Bioquimica I. tema 1.
Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
Tema 3 - Enlace químico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace, como puntos de fusión/ebullición, conductividad y estado físico. También describe la teoría del enlace de Lewis y cómo se usan las estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes.
REVISTA DE ENLACES QUIMICOS
El documento proporciona información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe la estructura de Lewis, la regla del octeto y los electrones de valencia, que son fundamentales para la formación de enlaces entre átomos.
Enlace quimico EPITyC
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Enlace quimico EPIIA
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Trabajo quimica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen átomos y moléculas y dan estabilidad a los compuestos. También cubre conceptos como la electronegatividad, la estructura de Lewis, y excepciones a la regla del octeto.
Tipos de enlaces
El documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando iones con cargas opuestas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales para alcanzar la configuración del octeto. El enlace metálico es característico de los metales y surge de la interacción entre los núcleos atómicos y la nube de electrones compart
Apunte enlace químico 2010
El documento explica los tres tipos fundamentales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. 1) El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos situados a los extremos del sistema periódico para formar iones con carga opuesta unidos en redes cristalinas. 2) El enlace covalente ocurre cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble, formando moléculas o redes atómicas. 3) El enlace metálico implica que los electrones de la
ENLACE QUIMICO
Los compuestos iónicos se forman cuando los elementos experimentan cambios químicos al combinarse, resultando en formas ilimitadas de combinaciones. Los compuestos iónicos incluyen sales como NaCl, MgI2, CaS y KBr. Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos que involucran la transferencia de electrones, y enlaces covalentes que involucran el compartir de electrones.
Clasificación de los enlaces químicos
Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un átomo electropositivo y uno electronegativo, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los enlaces metálicos mantienen unidos los átomos metálicos a través de una nube de electrones que rode
cap2-enlace-quimico.pdf
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, formando iones con cargas opuestas unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes implican el compartimiento de electrones entre átomos para alcanzar la configuración de un gas noble. Los enlaces metálicos permiten que los electrones se muevan libremente entre los átomos metalicos
Estructura atomica
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que las interacciones entre estos determinan las propiedades de los materiales. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos dentro de los materiales.
Similar a Unionesatomicas (20)
Último
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
resumen sobre el pensamiento critico de paulo freire, tema que se vera en el consejo tecnico escolar de educaion basica
leyenda, mito, copla,juego de palabras ,epopeya,cantar de gestas,corrido popu...
definicion, caracterisiticas y ejemplos de leyenda, fabula, copla, canter de gesta, fabula, corridos literarios
Lecciones 10 Esc. Sabática. El espiritismo desenmascarado docx
El espiritismo, se puede usar para engañar.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Último (20)
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
leyenda, mito, copla,juego de palabras ,epopeya,cantar de gestas,corrido popu...
leyenda, mito, copla,juego de palabras ,epopeya,cantar de gestas,corrido popu...
Nuevos espacios,nuevos tiempos,nuevas practica.pptx
Nuevos espacios,nuevos tiempos,nuevas practica.pptx
Radicación con expresiones algebraicas para 9no grado
Radicación con expresiones algebraicas para 9no grado
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Lecciones 10 Esc. Sabática. El espiritismo desenmascarado docx
Lecciones 10 Esc. Sabática. El espiritismo desenmascarado docx
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM