El documento describe los tipos principales de óxidos, incluidos los óxidos metálicos como el óxido de calcio utilizado en la fabricación de acero y cemento, y los óxidos no metálicos como el dióxido de carbono y el agua. También explica que la formación de enlaces químicos requiere energía y que los compuestos tienden a alcanzar una mayor estabilidad. Además, las propiedades de los elementos dependen del número de electrones en su último nivel.
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
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¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
enlaces quimicos union ofuerzas que se dan entre atomos, iones, moleculas porsu nivel deelectronegatividad se da tambien tipos deenlaces detallados a continuacion.
Todas las sustancias que forman los objetos que constituyen el patrimonio cultural están constituidos por átomos que se unen en moléculas las cuales son las bases estructurales de toda la materia. Los químicos han ideado modelos que expliquen la forman en cómo estos átomos se unen para formar moléculas y éstas como forman la materia que vemos y conocemos. Uno de estos modelos es el de Lewis.
1. ¿Cómo son los óxidos metálicos y los óxidos no metálicos?
Dentro de los óxidos metálicos podemos mencionar por
su importancia al oxido de calcio llamado comúnmente
cal que se utiliza para la manufactura de acero y
cemento
Dentro de los no óxidos metálicos son importantes el
dióxidos de carbono y el agua que son productos de la
combustión
ENLACE QUIMICOS
Requiere de energía para que un átomo de un
elemento se una a otro y forme una molécula
Al formarse químicamente un compuesto este tiende a
alcanzar una mayor estabilidad
Las propiedades físicas y químicas de los elementos están
determinadas por el número de electrones que tienen sus
átomos en el último nivel
2. ¿Porque se forma un enlace?
De acuerdo con el número atómico de los elementos, los
electrones se distribuyen en diferentes niveles de energía
Al establecer la distribución electrónica de los
elementos se ah encontrado que para el caso de los
gases nobles, con excepción del helio tienen 8
electrones en su último nivel
Regla del Octeto
Los átomos que participan en las reacciones
químicas tienden a adoptar la configuración
electrónica propia de un gas noble
Tienen 8 electrones en su último nivel, lo cual le
confiere estabilidad a sus átomos
La regla del octeto se puede cumplir cuando existe una trasferencia de
electrones de un átomo a otro
3. Diagrama de Lewis
Es la representación de los electrones en el último nivel de
un átomo por medio de puntos, pequeños círculos o cruces,
con la finalidad de visualizar lo que ocurre con estos
electrones al formarse el enlace químico
Cabe destacar que los electrones del último nivel
de un átomo son los responsables del
comportamiento químico