walter santamaria dilatacion de liquidos y gases
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Este documento discute la dilatación de líquidos y gases. Explica que la dilatación es el cambio de dimensiones que experimentan los sólidos, líquidos y gases cuando aumenta la temperatura. Describe que los líquidos toman la forma de su recipiente y que su volumen depende de la temperatura y el coeficiente de dilatación volumétrica. También explica que los gases varían su volumen con la temperatura y la presión, y proporciona la ecuación general de estado para describir este comportamiento.
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04 Gases 21 03 05
El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de los gases ideales. Explica que la presión y el volumen de los gases están inversamente relacionados a temperatura constante según la ley de Boyle, y que el volumen de los gases es directamente proporcional a la temperatura a presión constante según la ley de Charles. También cubre conceptos como el volumen molar y la densidad de los gases.
Story board quimica
Este documento resume varias leyes de los gases, incluyendo la ley combinada de los gases, el principio de Avogadro, la ecuación de estado de los gases ideales, la ley de Dalton sobre presiones parciales, y la ley de Graham sobre la velocidad de difusión de los gases. Explica cómo calcular el volumen de un gas a condiciones normales y cómo determinar la presión de un gas seco eliminando la presión de vapor de agua.
Materiales y equipos
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Dalton. Describe un experimento para obtener oxígeno mediante la descomposición térmica del clorato de potasio, midiendo el volumen de oxígeno producido. Las conclusiones indican que al aplicar las leyes de los gases y la estequiometría, es posible resolver problemas sobre volúmenes y presiones de gases de manera precisa.
Ejercicios gases
1) El documento presenta ejercicios resueltos sobre aplicaciones de leyes de gases, incluyendo la ley de los gases ideales, ley de Dalton, y ley de Van der Waals.
2) Los ejercicios involucran cálculos de temperatura, masa molecular, presión parcial, composición molar y densidad de gases puros y mezclas.
3) Se explican conceptos como presión parcial, leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y se deduce matemáticamente la ley de Dalton.
Trabajo de fisico química
El documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac. También explica conceptos como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles en relación a los gases. Incluye ejemplos para ilustrar el cálculo de estas propiedades usando las diferentes leyes.
Estado gaseos oppt
El documento trata sobre los conceptos fundamentales del estado gaseoso. Explica que todo gas se puede describir mediante cuatro variables: número de moles, volumen, temperatura y presión. Además, introduce la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de los gases y las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación general que relaciona las cuatro variables antes mencionadas. Por último, aborda cómo la ecuación general también permite relacionar la densidad de un gas.
Laboratorio gases
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases y su aplicación en ejercicios de laboratorio. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley general de los gases ideales. El objetivo es demostrar cómo resolver ejercicios de gases de forma virtual y explicar los conceptos clave como presión, volumen y temperatura. Se incluyen ejemplos numéricos para aplicar las leyes de Boyle y Charles.
100664934 qui-mica
Este documento contiene las respuestas de un estudiante a preguntas sobre química. Incluye temas como la atmósfera, la presión atmosférica, las leyes de los gases, las fuerzas intermoleculares, la tensión superficial, y la ebullición. El estudiante responde preguntas sobre estos temas y proporciona explicaciones breves.
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Aceite y energía en el yacimiento
El documento presenta una ecuación que define la relación entre la presión del yacimiento, las cantidades de petróleo y gas producidas, el contenido de petróleo y gas y las propiedades de los fluidos del yacimiento. Aunque la ecuación permitiría calcular el contenido de aceite del yacimiento y predecir el efecto del gas en la presión, en ese momento no había suficientes datos disponibles para aplicarla. El documento deriva fórmulas para calcular el "aceite activo" contenido en el yacimiento y la energía involuc
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7 7 leyesdelosgasesideales
El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado PV=nRT y las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión y el volumen son inversamente proporcionales según la ley de Boyle, mientras que el volumen y la temperatura, y la presión y la temperatura, son directamente proporcionales según las leyes de Charles y Gay-Lussac, respectivamente. También incluye ejercicios de cálculo para aplicar estas leyes.
Problemas gases ideales
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Joule thomson
El experimento de Joule-Thompson mide cómo la temperatura de un gas cambia cuando se expande adiabáticamente. Para la mayoría de los gases, la temperatura disminuye durante la expansión, lo que significa que tienen un coeficiente de Joule-Thompson positivo. La expansión adiabática se utiliza en aplicaciones como extintores de incendios, refrigeración y para explicar la formación de nubes. El coeficiente de Joule-Thompson ayuda a determinar cómo varía la entalpía de un gas con respecto a los cambios de presión.
Resumen gases M25 y ACFGS
La ecuación general de los gases ideales es PV=nRT, que relaciona la presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura de un gas. Esta ecuación puede expresarse de diferentes formas sustituyendo las unidades. En una mezcla de gases, la presión total se divide entre las presiones parciales de cada gas según su fracción molar, de acuerdo a la ley de Dalton.
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El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Fisica leyes de los gases
Este documento describe las propiedades de los gases. Los gases carecen de forma definida, se adaptan al volumen del recipiente que los contiene y son compresibles, difundibles y dilatables. Las variables que afectan el comportamiento de los gases son la temperatura, volumen, densidad, cantidad y presión. Se explican las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada.
Ley de gay lussac (Equipo 6)
Este documento explica la Ley de Gay-Lussac, la cual establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Describe que Louis Joseph Gay-Lussac fue el primero en formular esta ley en 1802. Además, incluye ejemplos de cálculos de presión y temperatura de gases aplicando esta ley, así como una breve biografía de Gay-Lussac.
Trabajo Grupal Los Gases Sobre La Ley De Boyle
La ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas es constante a temperatura constante. Robert Boyle demostró experimentalmente que existe una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas encerrado, de modo que cuando uno aumenta, el otro disminuye. La expresión matemática de esta ley es PV=k, donde k es una constante.
Practica 5
El documento define el punto de ebullición como la temperatura a la que un líquido pasa a la fase gaseosa. Explica que la presión y la composición de la sustancia afectan su punto de ebullición. También describe la ley de Raoult, que relaciona la composición de una mezcla líquida con la composición de sus vapores, y los métodos de Dühring y Cox y Mohr para medir la presión de vapor y valorar iones.
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
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Unidad 2
Este documento presenta información sobre sustancias puras y procesos de cambio de fase. Introduce conceptos clave como sustancias puras, fases, diagramas de propiedades, ecuación de estado de gas ideal y tablas de propiedades. Incluye ejemplos y problemas resueltos para ilustrar diferentes conceptos y el uso de tablas de propiedades. También contiene referencias bibliográficas y sugerencias de actividades.
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Los gases
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Transferencia de calor en fluidos no newtonianos
Este documento describe la transferencia de calor en fluidos no newtonianos comúnmente usados en la industria. Muchos de estos fluidos exhiben un comportamiento seudoplástico que puede representarse mediante una ecuación con un índice de consistencia y comportamiento de flujo. El documento explica que para flujos laminares en tubos, la transferencia de calor sigue principalmente un mecanismo de conducción, mientras que para flujos turbulentos se propone una ecuación empírica.
Ley de boyle
Este documento describe un experimento para determinar la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, conocida como la Ley de Boyle. El experimento involucra la medición de la presión y el volumen de aire a diferentes volúmenes dentro de una jeringa. Los resultados muestran que la presión es inversamente proporcional al volumen, confirmando la Ley de Boyle.
Laboratorio de gases ideales
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Gases ideales.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
Teoria de los gases ideales comportamiento
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales. Los gases ideales se comportan de manera ideal a presiones bajas y altas temperaturas, mientras que los gases reales se comportan de manera no ideal a presiones altas y bajas temperaturas. También explica las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y presenta la ecuación de estado de los gases ideales.
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2) Los gases reales se desvían del comportamiento ideal de los gases a altas presiones debido al tamaño molecular y las fuerzas intermoleculares entre moléculas.
3) La ecuación de estado de Van der Waals incorpora correcciones para el volumen y presión de los gases reales debido a estas desviaciones.
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2) El documento fue compilado por Alexánder Gutiérrez M. y Roberto Gutiérrez P. como parte de su programa de licenciatura en biología y química.
3) Se proporciona información sobre los diferentes estados de la materia, propiedades de los gases, leyes de los gases y teoría cinética molecular.
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walter santamaria dilatacion de liquidos y gases
- 1. UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE- SEDE LATACUGA • NOMBRE: WALTER SANTAMARIA • CARRERA: ELECTRÓNICA Y AUTOMATIZACIÓN • NRC: 7839
- 2. DILATACIÓN DE LÍQUIDOS Y GASES
- 3. ¿QUÉ ES DILATACIÓN O DILATACIÓN TÉRMICA? • Se llama dilatación al cambio de dimensiones que experimentan los solidos, líquidos y gases cuando se aumenta la temperatura.
- 4. DILATACIÓN DE LÍQUIDOS • La forma de los fluidos no está definida. • Sus dimensiones dependen del recipiente que lo contiene.
- 5. • Fórmula del coeficiente de dilatación volumétrica de un líquido: 𝛽 = 1 𝑉 ∆𝑉 ∆𝑇 𝑽𝒕 = 𝑽𝒐 ( 𝟏 + 𝜷 𝒓. ΔT) volumen verdadero del líquido 𝑉 𝑟𝑡 = 𝑉𝑟𝑜 ( 1 + 𝛽 𝑟. ΔT) volumen del recipiente dilatado Δ𝑉 𝑟, = 𝑉𝑟𝑡 – 𝑉𝑡 diferencia de volumen El volumen verdadero del liquido a temperatura T 𝑉 𝑇 = 𝑉0𝑇 + Δ𝑉 𝑟
- 6. • Al reemplazar en cada término de esta igualdad, se da: 𝑉 𝑜 ( 1 + 𝛽 𝑟. ΔT) = 𝑉 𝑎𝑜 ( 1 + 𝛽 𝑎. ΔT) + 𝑉𝑟𝑜 ( 1 + 𝛽 𝑟. ΔT) Sabiendo que: 𝑉 𝑜 = 𝑉 𝑎𝑜 = 𝑉𝑟𝑜, Se obtendrá: 𝛽 𝑣 = 𝛽 𝑎 + 𝛽 𝑟 Material Coeficiente dilatación α ( K-1 o 1 ) Mercurio 18.1·10-4 Alcohol 14·10-4 Benceno 11.7·10-4 Glicerina 5.2·10-4 Petróleo 895·10-6
- 7. DILATACIÓN DE GASES • El efecto de la dilatación en los gases es el más evidente de todos. • Los gases varían de forma clara su volumen tanto con la temperatura como con la presión
- 8. • Ecuación general de estado 𝑃𝑓. 𝑉𝑓 = 𝑃𝑜. 𝑉𝑜 1 + 𝛼∆𝑇 Estado inicial Po=Presión inicial Vo=Volumen inicial To=Temperatura inicial Estado final Pf=Presión final Vf=Volumen final Tf=Temperatura final
- 9. 𝑃𝑓 = 𝑃𝑜 ; 𝑃 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑃𝑓. 𝑉𝑓 = 𝑃𝑜. 𝑉𝑜 1 + 𝛼∆𝑇 𝑃𝑜. 𝑉𝑓 = 𝑃𝑜. 𝑉𝑜 1 + 𝛼∆𝑇 𝑉𝑓 = 𝑃𝑜. 𝑉𝑜 1 + 𝛼∆𝑇 𝑃𝑜 𝑉𝑓 = 𝑉𝑜 1 + 𝛼∆𝑇 El coeficiente de dilatación a presión constante siendo Ti = 0 ºC tiene igual valor en todos los gases es: 𝛼 𝑝 = 1 273.15 º𝐶 − 1