El documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac. También explica conceptos como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles en relación a los gases. Incluye ejemplos para ilustrar el cálculo de estas propiedades usando las diferentes leyes.

1. TRABAJO DE
FISICO QUÍMICA
NOMBRE: SEBASTIAN DANIEL
TITUAÑA ARMIJOS
CURSO: 2DO BACHILLERATO “B”

2. LEYES DE LOS GASES
O Tanto la presión, como el volumen y la
temperatura definen el estado de un gas
de tal forma que si una de las variables
cambia, el estado del gas también lo hace
porque las dos restantes se modifican
inevitablemente

3. LEY DE BOYLE
O En el caso que se mantenga la
temperatura constante se tiene un
proceso isotérmico
O Se trata de aumentar la presión y
observar que el volumen se reduce
proporcionalmente
O Por lo tanto la presión y el volumen son
magnitudes inversamente proporcionales,
razón por la que el producto presión–
volumen es constante
O Su formula es: P1V1=P2V2

4. EJEMPLO
O El volumen de un gas es de 5.85Litros a
O
O
O
O
O
O
1.6 atmósfera ¿Cuál fue la expansión del
volumen si la presión se redujo a 1
atmósfera
Datos:
V1 = ?
V1= P2.V2
P1 = 1 atm
P1
V2 = 5.85 L
V1= 1.6atmx5.852L=
9.36L
P2 = 1.6 atm
1 atm
V1= 9.36 L

5. LEY DE CHARLES
O En este caso el proceso es isobárico
O Se mantiene la presión constante
O El volumen del gas varia dependiendo del valor de
la temperatura
O Si duplicas la temperatura absoluta el volumen se
duplica también por lo que se entiende que el
volumen y la temperatura absoluta son
directamente proporcionales, proporcionando que la
razón entre ellos se mantenga constante
O Su formula es: V1T2=V2T1

6. EJEMPLO
O Si el volumen de un gas es de ¾ de litro a una
O
O
O
O
O
O
temperatura de 25°C. ¿cuál es el volumen si la
temperatura baja a 0°C
Datos:
V1= ¾ L = 0.75L
V2=V1.T2
T1=25°C= 298°K
T1
V2= ?
V2=0.75Lx273°K= 0.69L
T2= 0°C= 273°K
298°K
V2= 0.69L

7. LEY CONVINADA DE GASES
O Esta ecuación se obtiene al
combinar la ley de Boyle y la
ley de Charles
O Su formula es :
O P1V1T2=P2V2T1

8. EJEMPLO
O 35 litros de trióxido de carbono se
encuentran en condiciones de
temperatura y presión ambiente de
20°C y 560 milímetros de mercurio.
¿cuál será su volumen a 0°C y 1
atmosfera de presión

9. Datos:
O V1= 35L
O T1= 20°C= 293°K
V2=P1V1T2
P2T1
O P1=560mmhg=0.74atm
O V2=?
V2=0.74atmx35Lx273°K=24.13L
O T2=0°C=273°K
1atm x 293°k
O P2=1atm
O
V2= 24.13L

10. LEY DE GAY - LUSSAC
O Considera constante el volumen del gas durante el
proceso
O Cuando logras aumentar la temperatura absoluta al
doble de su valor original la presión también se ve
duplicada o si es que se disminuye la temperatura
absoluta a la mitad la presión se reduce a la mitad
de la misma manera
O Su formula es:
O P1T2=P2T1

11. EJERCICIO
O Cual será la presión ejercida por un gas que se
O
O
O
O
O
O
encuentra en un recipiente de 5 litros a una presión de
3.5 atmosferas y 27°C si se aumenta la temperatura a
50°C y el volumen del recipiente no varia
DATOS:
P2=?
P2=P1T2
P1=3.5atm
T1
T1=27°C=300°K
V2=3.5atmx323°K = 3.77atm
T2=50°C=323°K
300°K
V2= 3.77 atm

12. PRINCIPIO DE ABOGADRO Y
VOLUMEN MOLAR
O AVOGADRO:
átomos
1mol= 22.4L
O 1mol=6.022x10²³ p.
T=273.16°K
O
O n= m
moléculas C.N.
g
P=
1atm
O
Pm
O
g/mol

13. EJERCICIO
O Determine el volumen que ocupa 40 gramos de
O
O
O
O
O
O
dióxido de carbono en condiciones normales y cuantas
moléculas equivale estos gramos
Datos:
12
16
V=?
1mol,CO2
22,4L
C 1 O2
40g CO2 CN O.9 mol
X
12 32
Moléculas=? n= 40g
0.04L 44 g/mol
44g/mol
n= 0.91mol

14. ECUACION DE GASES
IDEALES
O La ecuacion que describe normalmente la
relacion entre la presion, el volumen, la
temperatura, y la cantidad (en moles) de un gas
ideal es:
O P.V=n.R.T
O R= 0.082 atm / mol x °K

15. EJERCICIO
O Una cantidad de gas ocupa un volumen de 1250 ml a
O
O
O
O
O
O
20 °C y 1000 torr. Determine el numero de moles y
moléculas del compuesto
Datos:
V=1250ml=1.25L
T=20°C=293°k
P=1000torr=1.32atm
n=? = 0.07mol
Moléculas=? =4.22x10²³