Este documento presenta información sobre la asignatura de Fisicoquímica impartida por la Dra. Iuliana Cota en la UTPL entre septiembre de 2014 y febrero de 2015. Incluye la bibliografía recomendada y explica las leyes de los gases ideales, las ecuaciones de estado para gases reales como la ecuación de van der Waals, y los factores que causan la desviación de los gases de un comportamiento ideal.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
2. Bibliografía
2
CHANG Raymond. 20048. Fisicoquímica, Ediciones Mc Graw Hill, México
BALL David W.2004. Fisicoquímica, Ediciones Thomson, México.
MARON Samuel PRUTTON Carl. 2001. Fundamentos de Fisicoquímica, Ediciones Limusa, México
ATKINS PETER, DE PAULA JULIO. 2006. ATKINS' PHYSICAL CHEMISTRY, Eighth Edition.
OXFORD University Press.
3. Leyes de los Gases
3
Ley de Boyle
𝑽 ∝
𝟏
𝑷
, PV = constante
P1V1=P2V2 (temperatura constante)
Ley de Charles y Gay-Lussac
(volumen constante)
𝑷 𝟏
𝑻 𝟏
=
𝑷 𝟐
𝑻 𝟐
P1 = Presión inicial
T1= Temperatura inicial
P2= Presión final
T2= Temperatura final
𝑽 𝟏
𝑻 𝟏
=
𝑽 𝟐
𝑻 𝟐
(presión constante)
V1 = Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2= Temperatura final
𝑽
𝑻
= constante𝑽 ∝ 𝑻 ,
𝑷
𝑻
= constante𝑷 ∝ 𝑻 ,
𝑻 𝑲 = 𝒕 °C + 𝟐𝟕𝟑. 𝟏𝟓
4. 4
Leyes de los Gases
Ley de Avogadro
𝑽
𝒏
= constante𝑽 ∝ 𝒏 ,
n = numero de moles
Ecuacion de los Gases Ideales
PV = nRT
R = constante de los gases
R =
(𝟏 𝒂𝒕𝒎)(𝟐𝟐.𝟒𝟏𝟒 𝑳)
(𝟏 𝒎𝒐𝒍)(𝟐𝟕𝟑.𝟏𝟓 𝑲)
= 0.08206 L atm K-1 mol -1
𝑽 ∝
𝟏
𝑷
, 𝐕 ∝ 𝑻 , 𝑽 ∝ 𝒏
𝑽 ∝
𝒏𝑻
𝑷
= 𝐑
𝒏𝑻
𝑷
5. 5
Leyes de los Gases
Ley de la Presiones Parciales de Dalton
𝑷 𝑻 = 𝑷 𝟏 + 𝑷 𝟐 + … = 𝑷𝒊𝒊
P1, P2 ... = presiones individuales o parciales de los componentes 1, 2 …
𝑷 𝟏 𝐕 = 𝒏 𝟏 𝐑𝐓 o 𝑷 𝟏 =
𝒏 𝟏 𝑹𝑻
𝑽
𝑷 𝟐 𝐕 = 𝒏 𝟐 𝐑𝐓 o 𝑷 𝟐 =
𝒏 𝟐 𝑹𝑻
𝑽
𝒏 𝟏 , 𝒏 𝟐 = numero de moles de los gases presentes
𝑷 𝑻 = 𝑷 𝟏+ 𝑷 𝟐 = 𝒏 𝟏
𝑹𝑻
𝑽
+ 𝒏 𝟐
𝑹𝑻
𝑽
= (𝒏 𝟏+𝒏 𝟐)
𝑹𝑻
𝑽
𝑷 𝟏 =
𝒏 𝟏
𝒏 𝟏 + 𝒏 𝟐
𝑷 𝑻 = 𝑿 𝟏 𝑷 𝑻 𝑷 𝟐 =
𝒏 𝟐
𝒏 𝟏 + 𝒏 𝟐
𝑷 𝑻 = 𝑿 𝟐 𝑷 𝑻
𝑿 𝟏, 𝑿 𝟐= fracciones molares de los gases 1 y 2
𝑿𝒊𝒊 = 1
6. 6
Leyes de los Gases
Ejemplo 2.2 El oxigeno que se genera en un experimento de fotosíntesis in vitro
(por irradiación de luz visible sobre un extracto de cloroplasto) se recoge en
agua. El volumen del gas recogido a 22°C y una presión atmosférica de 758 mm
de Hg fue de 186 ml. Calcúlese la masa de oxigeno que se obtuvo. La presión
de vapor de agua a 22°C es de 19.8 mm de Hg.
𝑷 𝑻= 𝑷 𝑶 𝟐
+ 𝑷H2O
𝑷 𝑶 𝟐
= 𝑷 𝑻 − 𝑷H2O
𝑷 𝑶 𝟐
= (758-19.8) mm Hg = 738.2 mm Hg = 0.971 atm
PV = nRT =
𝒎
𝑴
RT
𝒎 =
𝑷𝑽𝑴
𝑹𝑻
=
(𝟎.𝟗𝟕𝟏 𝒂𝒕𝒎)(𝟎.𝟏𝟖𝟔 𝑳)(𝟑𝟐 𝒈 𝒎𝒐𝒍−𝟏)
𝟎.𝟎𝟖𝟐𝟎𝟔 𝑳 𝒂𝒕𝒎 𝑲−𝟏 𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝟐𝟕𝟑.𝟐+𝟐𝟐 𝑲
= 0.239 g
7. 7
Leyes de los Gases
Gases Reales
PV = nRT
(1) las moléculas gaseosas no tienen volumen finito
(2) no existe interacción, de atracción o repulsión, entre las
moléculas
𝒁 =
𝑷𝑽
𝒏𝑹𝑻
=
𝑷𝑽
𝑹𝑻
𝒁 = factor de compresibilidad
𝑽 = volumen molar del gas o el volumen de 1 mol del gas a una temperatura y
presión especificadas
presiones bajas:
𝒁=1 (todos los gases reales se comportan idealmente a presiones bajas)
presiones altas:
𝒁 <1 (𝑷𝑽 < RT, los gases son mas comprensibles que los gases ideales)
𝒁 >1 (𝑷𝑽 > RT, los gases son mas difícilmente compresibles)
8. 8
Leyes de los Gases
Ecuación de estado de van der Waals
PV = nRT
𝑃 +
𝑎𝑛2
𝑉2
𝑉 − 𝑛𝑏 = 𝑛RT
𝒏
𝑽
= densidad del gas
𝒂 = constante de proporcionalidad
𝒂
𝒏 𝟐
𝑽 𝟐 = reducción de la presión debida a las fuerzas de atracción
𝑷 = presión del gas medida experimentalmente
𝑷 + 𝒂𝒏 𝟐 𝑽 𝟐 = presión del gas si no estuvieran presentes las fuerzas
intermoleculares
𝑽 𝑽 − 𝒏𝒃
𝒏𝒃 = volumen efectivo total de 𝒏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒈𝒂𝒔
9. 9
Leyes de los Gases
Ecuación virial de estado
𝑷𝑽
𝒏𝑹𝑻
=
𝑷𝑽
𝑹𝑻
=𝟏 +
𝑩𝒏
𝑽
+
𝑪𝒏 𝟐
𝑽 𝟐 +
𝑫𝒏 𝟑
𝑽 𝟑 + …
B, C, D, … = coeficientes viriales segundo, tercero, cuarto…
B >> C >> D
para los gases ideales B , C , D =0
La no idealidad de los gases se explica :
(1) en forma matemática por una expansión en serie, en la cual los coeficiente
B, C, D … pueden determinarse experimentalmente (Ecuación virial de
estado);
(2) mediante la corrección del volumen molecular finito y las fuerzas
intermoleculares (Ecuación van der Waals)