Reacción química 5.Equilibrios físicos - Ejercicio 02 Cálculo de la presion...Triplenlace Química
Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
Resendiz rojas oscar_m12s4_pi_experimentandoconlasleyesdelosgasesPrepa en Línea SEP.
Introducción
En nuestra vida diaria siempre tenemos presente al aire, el oxígeno, los gases naturales, el dióxido de carbono por decir algunos de ellos y es por eso que debemos de conocer cuáles son sus propiedades.
La ley general de los gases está compuesta por la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables termodinámicas la de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante y la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se entre a un volumen constante.
En este trabajo nos abocamos a experimentar con la ley de Boyle; Boyle en 1662 descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante, por lo tanto:
Al realizar este experimento podremos ver que “si la presión aumenta el volumen disminuye y si la presión disminuye el volumen aumenta”.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
Reacción química 5.Equilibrios físicos - Ejercicio 02 Cálculo de la presion...Triplenlace Química
Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
Resendiz rojas oscar_m12s4_pi_experimentandoconlasleyesdelosgasesPrepa en Línea SEP.
Introducción
En nuestra vida diaria siempre tenemos presente al aire, el oxígeno, los gases naturales, el dióxido de carbono por decir algunos de ellos y es por eso que debemos de conocer cuáles son sus propiedades.
La ley general de los gases está compuesta por la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables termodinámicas la de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante y la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se entre a un volumen constante.
En este trabajo nos abocamos a experimentar con la ley de Boyle; Boyle en 1662 descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante, por lo tanto:
Al realizar este experimento podremos ver que “si la presión aumenta el volumen disminuye y si la presión disminuye el volumen aumenta”.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
4. Ley combinada de los gases:
Esta ley combina la ley de Boyle con la ley de Charles; donde el
volumen es inversamente proporcional a la temperatura a la cual se
somete.
V1P1T1=V2P2T1
Principio de abogadro y volumen molar: El fisico aleman
Amadeo Abogadro relaciono el volumen de un gas con
el numero de moleculas y concluyo que:
5. El v de un gas es proporcional al numero de moles.
1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L
1 mol de cualquier gas equivale a 6,023x1023 moléculas
Condiciones normales (C.N)
Volumen = V= 22,4 L
Presión = P= 1atm o 760 mm Hg
Temperatura = T= 273 Ok o 0oc
Moles= n = 1 mol
Masa molecular= W = suma de pesos atómicos que forman el gas
6. Ej.
Determine el volumen de un gas que ocupa 40 g de co2 en condiciones
normales
40 gr co2 22,4 L 20,36 L co2
44 gr co2
40 GR co2 6,023x1023 N 5,47x1023
44 gr co2
7. Ecuación de estado: combina la ley de Boyle mas la de Charles y el
principio de Abogadro
R=VP/Tn
R= (22,4 L)(1 atm)/(273 Ok)(1 mol)
R= 0,082La.tm/ Ok.mol
PV=RTn n=g/w PV=RTg/w
Pw=RTg/V Pw=RTD
8. Ley de dalton y de las preciones parciales: La presion total de
una mexclade gases es igual a la suma de las presiones parciales.
PT= P1+P2+P3… Pn
ej.
H2= 10 at
O2= 15at
He= 2at
Pt= H2+O2+He
Pt= 10+15+2
Pt= 27 atm
9. Presión de un vapor de agua: cuando se recoge un gas en el
laboratorio se hace bajo del H2O, la presión del gas es igual a la
presión atmosférica – la presión de vapor de H2O a la temperatura
indicada.
tabla de datos
Temperatura Presión en mm Hg de
vapor de H2O
0 4,58
5 6,54
10 9,21
11 9,84
12 10,52
13 11,23
14…25 11,90… 23,76
10. Ej.
En un experimento de obtención de oxigeno por desplazamiento
del agua se obtiene los sgtes datos: T del H2O 10 oc, presión
atmosférica 700 mm Hg ¿ cual es la presión del gas seco?
T=10oc= 9,21 mm Hg
Patm=700 mm Hg
Pgas= ?
Pgas= Patm-PvH2O
Pgas=700 mmHg – 9,21 mm Hg
Pgas= 6447 mm Hg
11. Ley de Graham:
Velocidad de difusión de los gases
Esta velocidad varia a razón de la raíz cuadrada de la densidad de los
gases
VA d.B
VB d.A
VA d.B
VB d.A
TA PwB
TB PwA
V= velocidad
d= densidad
T= tiempo
12. La velocidad de efusión de un gas desconocido atreves de un
orificio es de: 2,365 mol. Seg-1 . si la velocidad de efusión para el
metano (CH4) atreves del mismo orificio es de 7.15 mol. Seg-1 . En
las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura cual
será la masa molecular para el gas desconocido
GasA=?
TA=2,365 mol. Seg-1
TB=7,15mol. Seg-1
GasB=CH4=16 gr/mol
TA 2 ( PwB )2
TB ( PwA )2
2,365 mol. Seg-1 = PwA
7,15mol. Seg-1 PwB
