Este documento presenta conceptos básicos de estequiometría y una lista de problemas resueltos de estequiometría agrupados en cuatro categorías: ajuste de reacciones, cálculos estequiométricos directos, cálculos estequiométricos que incluyen otros cálculos previos o posteriores, y cálculos estequiométricos en procesos industriales. Explica conceptos como pureza de reactivos, rendimiento de reacciones y ajuste de reacciones químicas.
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen en la llama. Se coloca una muestra en una placa de porcelana y se humedece con ácido clorhídrico para volatilizar los cationes presentes. Luego, la muestra se introduce en la llama no luminosa de un mechero Bunsen para observar la coloración resultante, la cual identifica el catión presente, como amarillo para sodio, violeta para potasio y verde para cobre. El objetivo es identificar cation
Este documento presenta un tema de química sobre óxidos e hidróxidos. Contiene varios ejercicios en los que se pide formular, nombrar y subrayar diferentes óxidos e hidróxidos, así como completar oraciones sobre reacciones químicas relacionadas con estos compuestos.
El documento explica el número de Avogadro, que establece que una mol de cualquier sustancia contiene 6.023 x 1023 partículas. Proporciona ejemplos de conversiones entre moléculas y moles de diferentes sustancias como O2, N2, H2 y Al2O3.
Este documento presenta una lista de ejercicios de nomenclatura de compuestos orgánicos para nombrar, incluyendo 1,2,3-bencenotriol, ácido p-hidroxisulfónico, 2,4,6-trinitrobencenol, difenil éter, 2-metoxipentano, 3-metil-1-butilamina, N-etil-N-metil-1-propanoamina, 2-pentanoamina y 2-nitrobutano. El documento también proporciona enlaces a más problemas y temas
Este documento presenta una tabla de cationes y aniones. Explica que los iones son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y define cationes y aniones. Proporciona ejemplos de cationes como Na+ y Cl- como anión. También discute la formación de iones y las propiedades de los cationes y aniones.
Este documento presenta 17 ejercicios resueltos de estequiometría. Los ejercicios involucran igualar ecuaciones químicas, determinar la cantidad de reactivos o productos necesarios, y calcular masas o volúmenes de sustancias químicas basándose en reacciones químicas dadas. El documento proporciona detalles sobre cómo resolver cada ejercicio paso a paso utilizando principios de estequiometría.
Este documento presenta conceptos básicos de estequiometría y una lista de problemas resueltos de estequiometría agrupados en cuatro categorías: ajuste de reacciones, cálculos estequiométricos directos, cálculos estequiométricos que incluyen otros cálculos previos o posteriores, y cálculos estequiométricos en procesos industriales. Explica conceptos como pureza de reactivos, rendimiento de reacciones y ajuste de reacciones químicas.
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen en la llama. Se coloca una muestra en una placa de porcelana y se humedece con ácido clorhídrico para volatilizar los cationes presentes. Luego, la muestra se introduce en la llama no luminosa de un mechero Bunsen para observar la coloración resultante, la cual identifica el catión presente, como amarillo para sodio, violeta para potasio y verde para cobre. El objetivo es identificar cation
Este documento presenta un tema de química sobre óxidos e hidróxidos. Contiene varios ejercicios en los que se pide formular, nombrar y subrayar diferentes óxidos e hidróxidos, así como completar oraciones sobre reacciones químicas relacionadas con estos compuestos.
El documento explica el número de Avogadro, que establece que una mol de cualquier sustancia contiene 6.023 x 1023 partículas. Proporciona ejemplos de conversiones entre moléculas y moles de diferentes sustancias como O2, N2, H2 y Al2O3.
Este documento presenta una lista de ejercicios de nomenclatura de compuestos orgánicos para nombrar, incluyendo 1,2,3-bencenotriol, ácido p-hidroxisulfónico, 2,4,6-trinitrobencenol, difenil éter, 2-metoxipentano, 3-metil-1-butilamina, N-etil-N-metil-1-propanoamina, 2-pentanoamina y 2-nitrobutano. El documento también proporciona enlaces a más problemas y temas
Este documento presenta una tabla de cationes y aniones. Explica que los iones son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y define cationes y aniones. Proporciona ejemplos de cationes como Na+ y Cl- como anión. También discute la formación de iones y las propiedades de los cationes y aniones.
Este documento presenta 17 ejercicios resueltos de estequiometría. Los ejercicios involucran igualar ecuaciones químicas, determinar la cantidad de reactivos o productos necesarios, y calcular masas o volúmenes de sustancias químicas basándose en reacciones químicas dadas. El documento proporciona detalles sobre cómo resolver cada ejercicio paso a paso utilizando principios de estequiometría.
Este documento resume los diferentes isómeros orgánicos con la fórmula molecular C4H8O, incluyendo aldehídos, cetonas, alcoholes enólicos, y éteres enólicos de 4 carbonos. Describe los nombres sistemáticos de cada uno de estos compuestos, tanto de cadena lineal como ramificada.
Los anhídridos de ácido son compuestos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O que se forman por la condensación de dos moléculas de ácido carboxílico con pérdida de una molécula de agua. Pueden ser simples (los ácidos son iguales) o mixtos (los ácidos son diferentes). Se obtienen calentando ácidos carboxílicos o reaccionando haluros de alcanoilo con ácidos. El anhídrido acético es un compuesto importante
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de los alcanos. Los alcanos de C1 a C4 son gases a temperatura ambiente, mientras que los de C5 a C16 son líquidos y los de C17 o más son sólidos. Los puntos de ebullición aumentan con el peso molecular y los alcanos lineales tienen puntos de ebullición mayores que los ramificados. Los alcanos son compuestos no polares e insolubles en agua. Son menos densos que el agua y flotan en ella.
Este documento presenta 13 reacciones químicas que deben ser balanceadas por el método de tanteo o prueba y error. El documento también incluye una tabla con 16 reacciones clasificadas como síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión. El objetivo es balancear las ecuaciones químicas y clasificar los tipos de reacciones.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas según la reorganización de los átomos y el mecanismo. Describe reacciones como la síntesis, la descomposición, el desplazamiento, la doble descomposición, las reacciones ácido-base, de precipitación, de oxidación-reducción, de combustión, la calcinación y la tostación.
El documento describe los derivados del benceno. Estos compuestos se originan por la sustitución de los hidrógenos del anillo bencénico por grupos funcionales. Existen diferentes tipos de isómeros dependiendo de la posición de los sustituyentes en el anillo. La nomenclatura de estos compuestos sigue reglas específicas.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
El documento describe las propiedades de los compuestos aromáticos y las reacciones de sustitución electrofílica aromática. Explica que los compuestos aromáticos contienen un sistema conjugado de electrones π que los hace muy estables. Las principales reacciones de sustitución electrofílica son la halogenación, nitración, sulfonación y alquilación de Friedel-Crafts, donde un electrófilo reemplaza a un átomo de hidrógeno en el anillo aromático. También describe la teoría de la
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Este documento presenta una introducción a los compuestos de coordinación, incluyendo definiciones de términos clave como ligando, número de coordinación y geometría. Describe los diferentes tipos de ligandos según el número de electrones donados al metal central, incluyendo ligandos mono, bi y polidentados. Explica conceptos como la constante de formación, la teoría HSAB y el efecto quelato en la estabilidad de los complejos. Por último, resume los mecanismos de sustitución en complejos cuadrados y octaédricos.
Este documento presenta 5 problemas químicos que involucran reacciones químicas y cálculos de masa. Cada problema describe una reacción química y proporciona la masa de uno o más reactivos, solicitando calcular la masa del producto formado. Los problemas cubren reacciones que involucran hidróxido de calcio, ácido sulfúrico, hidróxido ferroso, aluminio y nitrato de plata.
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
La nomenclatura tradicional de óxidos se basa en los números de oxidación de los elementos metálicos y no metálicos. Para los elementos metálicos, los nombres terminan en -oso, -ico, e incluyen prefijos como hipo- y per-. Para los no metálicos, los nombres terminan igual pero se usa el término "anhídrido" en lugar de "óxido". Los ejemplos muestran cómo se derivan los nombres de óxidos y anhídridos para elementos con diferentes números de oxidación.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
El documento presenta un cuestionario sobre química general. En la primera sección se piden detalles sobre la configuración electrónica de diferentes elementos. Luego se dividen los bloques de la tabla periódica según la configuración. Finalmente, se presentan preguntas sobre estados de oxidación, nomenclatura de compuestos e iones, ácidos y sus propiedades.
Las sales mixtas son compuestos resultantes de la sustitución de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos diferentes. Existen varios sistemas para nombrarlas, incluyendo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC y la nomenclatura Stock. Algunas sales mixtas comunes se utilizan como agentes de curado de alimentos, en la fabricación de vidrio, dentífricos, lubricantes y como reactivos o trazadores en diversas industrias.
El documento describe las características de las sales. Define una sal como un compuesto iónico formado por la unión de cationes y aniones a través de un enlace iónico. Explica que existen dos tipos de sales según el ácido del que provengan - sales oxisales de ácidos oxácidos y sales haloideas de ácidos hidrácidos. Además, detalla los métodos generales de obtención de sales y su nomenclatura química.
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
El documento describe diferentes métodos para nombrar compuestos que contienen hidrógeno y oxígeno como hidróxidos, óxidos e hidruros. Explica las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para hidróxidos. También cubre la formulación y nomenclatura de sales, ácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y las ecuaciones químicas que representan reacciones químicas.
Este documento resume los diferentes isómeros orgánicos con la fórmula molecular C4H8O, incluyendo aldehídos, cetonas, alcoholes enólicos, y éteres enólicos de 4 carbonos. Describe los nombres sistemáticos de cada uno de estos compuestos, tanto de cadena lineal como ramificada.
Los anhídridos de ácido son compuestos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O que se forman por la condensación de dos moléculas de ácido carboxílico con pérdida de una molécula de agua. Pueden ser simples (los ácidos son iguales) o mixtos (los ácidos son diferentes). Se obtienen calentando ácidos carboxílicos o reaccionando haluros de alcanoilo con ácidos. El anhídrido acético es un compuesto importante
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de los alcanos. Los alcanos de C1 a C4 son gases a temperatura ambiente, mientras que los de C5 a C16 son líquidos y los de C17 o más son sólidos. Los puntos de ebullición aumentan con el peso molecular y los alcanos lineales tienen puntos de ebullición mayores que los ramificados. Los alcanos son compuestos no polares e insolubles en agua. Son menos densos que el agua y flotan en ella.
Este documento presenta 13 reacciones químicas que deben ser balanceadas por el método de tanteo o prueba y error. El documento también incluye una tabla con 16 reacciones clasificadas como síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión. El objetivo es balancear las ecuaciones químicas y clasificar los tipos de reacciones.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas según la reorganización de los átomos y el mecanismo. Describe reacciones como la síntesis, la descomposición, el desplazamiento, la doble descomposición, las reacciones ácido-base, de precipitación, de oxidación-reducción, de combustión, la calcinación y la tostación.
El documento describe los derivados del benceno. Estos compuestos se originan por la sustitución de los hidrógenos del anillo bencénico por grupos funcionales. Existen diferentes tipos de isómeros dependiendo de la posición de los sustituyentes en el anillo. La nomenclatura de estos compuestos sigue reglas específicas.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
El documento describe las propiedades de los compuestos aromáticos y las reacciones de sustitución electrofílica aromática. Explica que los compuestos aromáticos contienen un sistema conjugado de electrones π que los hace muy estables. Las principales reacciones de sustitución electrofílica son la halogenación, nitración, sulfonación y alquilación de Friedel-Crafts, donde un electrófilo reemplaza a un átomo de hidrógeno en el anillo aromático. También describe la teoría de la
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Este documento presenta una introducción a los compuestos de coordinación, incluyendo definiciones de términos clave como ligando, número de coordinación y geometría. Describe los diferentes tipos de ligandos según el número de electrones donados al metal central, incluyendo ligandos mono, bi y polidentados. Explica conceptos como la constante de formación, la teoría HSAB y el efecto quelato en la estabilidad de los complejos. Por último, resume los mecanismos de sustitución en complejos cuadrados y octaédricos.
Este documento presenta 5 problemas químicos que involucran reacciones químicas y cálculos de masa. Cada problema describe una reacción química y proporciona la masa de uno o más reactivos, solicitando calcular la masa del producto formado. Los problemas cubren reacciones que involucran hidróxido de calcio, ácido sulfúrico, hidróxido ferroso, aluminio y nitrato de plata.
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
La nomenclatura tradicional de óxidos se basa en los números de oxidación de los elementos metálicos y no metálicos. Para los elementos metálicos, los nombres terminan en -oso, -ico, e incluyen prefijos como hipo- y per-. Para los no metálicos, los nombres terminan igual pero se usa el término "anhídrido" en lugar de "óxido". Los ejemplos muestran cómo se derivan los nombres de óxidos y anhídridos para elementos con diferentes números de oxidación.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
El documento presenta un cuestionario sobre química general. En la primera sección se piden detalles sobre la configuración electrónica de diferentes elementos. Luego se dividen los bloques de la tabla periódica según la configuración. Finalmente, se presentan preguntas sobre estados de oxidación, nomenclatura de compuestos e iones, ácidos y sus propiedades.
Las sales mixtas son compuestos resultantes de la sustitución de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos diferentes. Existen varios sistemas para nombrarlas, incluyendo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC y la nomenclatura Stock. Algunas sales mixtas comunes se utilizan como agentes de curado de alimentos, en la fabricación de vidrio, dentífricos, lubricantes y como reactivos o trazadores en diversas industrias.
El documento describe las características de las sales. Define una sal como un compuesto iónico formado por la unión de cationes y aniones a través de un enlace iónico. Explica que existen dos tipos de sales según el ácido del que provengan - sales oxisales de ácidos oxácidos y sales haloideas de ácidos hidrácidos. Además, detalla los métodos generales de obtención de sales y su nomenclatura química.
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
El documento describe diferentes métodos para nombrar compuestos que contienen hidrógeno y oxígeno como hidróxidos, óxidos e hidruros. Explica las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para hidróxidos. También cubre la formulación y nomenclatura de sales, ácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y las ecuaciones químicas que representan reacciones químicas.
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de sales formadas a partir de ácidos y bases. Como ejemplo, se muestra la reacción entre el ácido clórico y el hidróxido de bario para formar clorato de bario. El método implica igualar los iones hidrógeno, hidroxilo e hidrógeno para determinar los coeficientes estequiométricos y escribir la fórmula correcta de la sal.
1) El documento trata sobre reacciones químicas en disolución acuosa, incluyendo conceptos como soluciones, electrolitos, ácidos y bases.
2) Explica la ionización de ácidos y bases débiles y fuertes, así como reacciones como precipitación, neutralización y oxidación-reducción.
3) Presenta diferentes tipos de reacciones químicas como desplazamiento, combustión y desproporción, además de series de actividad para metales y halógenos.
El documento describe las diferentes clases de ácidos oxácidos y sales, incluyendo su nomenclatura y ecuaciones químicas. Se explican ácidos oxácidos simples, polihidratados, tioácidos y poliácidos. También se detallan las diferentes clases de sales oxisales y haloideas, como neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas. Finalmente, se proponen ejercicios sobre la formulación de estas sustancias químicas.
El documento explica las diferentes formas de nombrar compuestos iónicos e hidruros metálicos. Se describen las reglas para nombrar hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y bases. También se define una reacción química y las características de una ecuación química como la conservación de masa y el balanceo de elementos.
El documento explica las diferentes formas de nombrar compuestos iónicos e hidruros metálicos. Detalla que los hidróxidos se nombran según el estado de oxidación del elemento, los óxidos según el número de átomos del elemento y las sales según el nombre del ácido y reemplazo de hidrógenos por el metal. También cubre la escritura y balanceo de ecuaciones químicas según la ley de conservación de masa.
Este documento define y explica conceptos básicos sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química es un proceso en el que las sustancias originales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) a través de la reorganización de los átomos. También describe los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, y neutralización. Finalmente, explica cómo se escriben y balancean las ecuaciones químicas para representar
Este documento proporciona una introducción a las reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias originales (reactivos) en nuevas sustancias (productos) a través de la reorganización de átomos. También describe cómo las ecuaciones químicas representan reacciones mediante la escritura de fórmulas químicas para los reactivos y productos separados por una flecha. Además, cubre conceptos como los coeficientes, estados de agregación y
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones ácido-base que producen gases. Explica cómo se escriben las ecuaciones químicas para estas reacciones y provee ejemplos de ácidos, bases y sales comunes. También describe cómo completar y balancear ecuaciones químicas para reacciones ácido-base específicas.
Este documento describe los diferentes tipos de nomenclatura química, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. Explica las diferentes formas tradicionales, sistemáticas y de Stock de nombrar compuestos químicos y proporciona ejemplos de cada tipo. También resume las propiedades generales de cada clase de compuestos y las ecuaciones químicas.
El documento resume conceptos fundamentales de química como las reacciones químicas, la estequiometría y los cálculos estequiométricos. Explica que una reacción química implica cambios en los números de oxidación de los elementos, y que cuando un elemento se oxida otro necesariamente se reduce. También define el concepto de reactivo limitante como aquel reactivo que se agota primero al finalizar la reacción química.
Este documento presenta una discusión sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente compuestos como óxidos y hidróxidos usando la nomenclatura Stock y proporciona ejemplos de cómo nombrar y escribir fórmulas de varios óxidos e hidróxidos específicos. También cubre cómo formar hidróxidos a partir de óxidos mediante reacciones químicas con agua.
El documento proporciona una introducción a la nomenclatura inorgánica, describiendo la clasificación de elementos y compuestos, así como las reglas para nombrar compuestos binarios y ternarios. Explica que los elementos están formados por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por moléculas iguales resultantes de la combinación de elementos. Además, presenta ejemplos de óxidos, sales, hidruros y otros compuestos comunes y cómo se derivan sus nombres según las valencias de los elementos involucrados.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones químicas que muestran los reactivos, productos y la dirección de la reacción. Finalmente, clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión y descomposición.
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos y moleculares, la asignación de estados de oxidación, los nombres de iones comunes, y las reglas para nombrar compuestos iónicos como óxidos, hidróxidos y sales.
DIAPOSITIVAS DIDACTICAS TERCERA UNIDAD ALMA AGUAYO2021.pptxAyamAguayo
Este documento describe los principios de la nomenclatura química para identificar sustancias. Explica los nombres sistemáticos y tradicionales de óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales. También cubre temas como equilibrio químico, reacciones redox y métodos para balancear ecuaciones químicas como el método algebraico.
Este documento describe las propiedades de los metales y no metales, así como varios tipos de reacciones químicas como la formación de sales, ácidos, bases y óxidos. Explica cómo se combinan y nombran estos compuestos según las valencias de los átomos involucrados.
El documento proporciona información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluidas las evidencias de cambios químicos, reacciones en disolución, ecuaciones químicas, tipos de reacciones como ácido-base, oxidación-reducción y precipitación, y conceptos como disociación iónica, iones espectadores, ecuaciones iónicas netas, y reacciones de doble desplazamiento. También cubre moléculas diatómicas, reglas de solubilidad y otros temas fundamentales relacionados con
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
Este documento presenta los pasos para balancear la ecuación química de la formación de sulfato férrico a partir de ácido sulfúrico y hidróxido férrico. Explica que igualando los átomos de hidrógeno y oxígeno en ambos lados de la ecuación, se obtienen los coeficientes estequiométricos. Luego, escribiendo la fórmula de la sal con dos cationes férricos y tres grupos sulfato, se completa la ecuación balanceada Fe2(SO4)3 + H2
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de la formación de sales a partir de ácidos y bases. Explica que el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua deben ser iguales. Como ejemplo, balancea la ecuación de la reacción entre el ácido nítrico y el hidróxido de aluminio para formar nitrato de aluminio y agua.
Este documento presenta los pasos para balancear la ecuación química de la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de calcio para formar fosfato de calcio y agua. Explica tres conceptos clave y luego describe tres pasos para escribir la fórmula de la sal, determinar los coeficientes estequiométricos, y nombrar correctamente la sal resultante.
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de sales formadas entre ácidos y bases. Explica que el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua deben ser iguales. Como ejemplo, balancea la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de calcio para formar sulfato de calcio y agua.
Este documento presenta los pasos para balancear la ecuación química de formación de la sal fosfato de potasio (K3PO4) a partir del ácido fosfórico (H3PO4) y el hidróxido de potasio (KOH). Se utiliza un método donde el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua deben ser iguales. Primero se determinan los coeficientes estequiométricos, luego se agrupan los átomos restantes y por último se escribe el nombre de la sal
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de formación de sales a partir de ácidos y bases. El método involucra igualar el número de iones hidrógeno y hidroxilo para determinar los coeficientes estequiométricos y agrupar los átomos restantes en la fórmula de la sal. Como ejemplo, se muestra el balanceo de la reacción entre el ácido sulfuroso y el hidróxido de potasio para formar sulfito de potasio.
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de formación de sales a partir de ácidos y bases. Como ejemplo, balancea la ecuación de formación de nitrito de potasio a partir del ácido nitroso y el hidróxido de potasio. El método iguala el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua para determinar los coeficientes estequiométricos, los cuales en este caso son todos 1. Luego reemplaza los iones por los grupos correspondientes en la sal para escrib
Breve tutorial en castellano de Modellus 4.01Alberto Quispe
El documento presenta los pasos para resolver un problema de movimiento rectilíneo vertical usando el software Modellus. Explica cómo ingresar el modelo matemático, seleccionar una partícula para la simulación, establecer los parámetros de la animación como la variable independiente y las variables asociadas a los ejes, y reproducir la animación, gráfico y tabla de resultados. El objetivo es usar Modellus de forma interactiva para visualizar y explorar fenómenos físicos descritos por modelos matemáticos.
El documento explica la ley de Ohm para circuitos en serie. Indica que la corriente es la misma en todas las resistencias y que el voltaje total es igual a la suma de los voltajes individuales en cada resistencia. Además, muestra ejemplos numéricos para calcular el voltaje total, los voltajes individuales y la resistencia total equivalente de un circuito en serie dado la corriente y las resistencias individuales.
El documento describe las características de los gráficos de posición-tiempo y velocidad-tiempo en un sistema de referencia en movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Explica que en un MRU, el gráfico de posición vs tiempo es una línea recta cuya pendiente representa la velocidad constante del objeto. También indica que el gráfico de velocidad vs tiempo en un MRU es una línea horizontal que muestra que la velocidad no cambia con el tiempo.
Este documento presenta conceptos básicos sobre movimiento como sistema de referencia, cuerpo puntual, trayectoria y velocidad. Define movimiento como el cambio de posición de un cuerpo en el tiempo y explica que la trayectoria es el vector desplazamiento de un cuerpo. Además, define la velocidad como la rapidez y dirección con la que se mueve un cuerpo y distingue la velocidad media como la distancia recorrida dividida por el tiempo transcurrido. Por último, describe el movimiento a velocidad constante como aquel donde no cambian
El documento explica cómo convertir unidades de longitud entre pies y metros usando factores de conversión. Específicamente, dice que las reglas de tenis establecen que una cancha mida 78 pies de largo, y calcula que esto equivale a 23.79 metros usando el factor de conversión de 0.305 metros por pie.
El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del azufre, incluyendo el anhídrido sulfuroso, ácido sulfuroso, anhídrido sulfúrico y ácido sulfúrico. Explica que estos compuestos se forman a través de la reacción del óxido ácido del azufre con agua, resultando en la adición secuencial de moléculas de agua para producir las diferentes formas de oxácidos del azufre. También
El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los diferentes óxidos de cloro y sus correspondientes ácidos. Explica que el cloro puede tener valencias I, III, V y VII y que al reaccionar con oxígeno y agua forma ácidos como el ácido hipocloroso, el ácido cloroso, el ácido clórico y el ácido perclórico.
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
El documento describe los oxoácidos y oxácidos, compuestos químicos formados por la combinación de un óxido ácido con agua. Explica que los óxidos ácidos más el agua forman los oxácidos, y provee las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los oxácidos del carbono, como el anhídrido carbónico y el ácido carbónico.
Los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento químico. Cuando el elemento es un no metal, el compuesto resultante es generalmente gaseoso a temperatura ambiente y puede manifestar propiedades ácidas, como el fluoruro de hidrógeno o el cloruro de hidrógeno. Para nombrarlos, se agrega el sufijo "uro" a la raíz del no metal y se añade "de hidrógeno". Algunos hidruros formados con metales incluyen el hidruro de sodio y el
El documento explica cómo escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas para los óxidos de plomo. Detalla los pasos para determinar que los óxidos de plomo son PbO y PbO2, y sus respectivos nombres según diferentes sistemas de nomenclatura.
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio. Explica cómo usar la tabla periódica para determinar la valencia del litio, escribir la fórmula química del óxido, balancear la ecuación química y asignar un nombre al óxido según diferentes sistemas de nomenclatura. Siguiendo estos pasos, la ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio es: 4Li + O
El documento describe los pasos para escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas de la formación de los óxidos de hierro. Explica cómo determinar las fórmulas de óxido de hierro (II) (FeO) y óxido de hierro (III) (Fe2O3) a partir de la valencia del hierro y el balanceo de las ecuaciones químicas correspondientes.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...
Sales de hidracidos
1. Sales de Hidrácidos Advertencia: este material es un complemento para el estudio de compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu libro de texto y apuntes de clases HCl ácido clor hídrico HF ácido fluor hídrico HBr ácido brom hídrico H 2 S ácido sulf hídrico HI ácido yod hídrico
2. Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general Ácido + base sal + agua 1er Concepto
3. + H + - OH H 2 O Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo para producir una molécula de agua Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general 2do Concepto Ión hidroxilo de las bases o Hidróxidos Ión hidrógeno de los hidrácidos u oxiácidos
4. 3 + H + 3 - OH 3 H 2 O Tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para producir tres moléculas de agua Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general 2do Concepto
5. Conclusión: para formar 3 moléculas de agua necesito 3 iones hidroxilo y 3 iones hidrógeno. También podría decir: si tengo 3 iones hidrógeno, entonces necesito 3 iones hidroxilo para formar 3 moléculas de agua. Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general 2do Concepto
6. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de sodio
7. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno 1er Paso
8. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno Un ión hidroxilo 1er Paso
9. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno Un ión hidroxilo forman 1er Paso
10. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno Un ión hidroxilo forman una molécula de agua 1er Paso
11. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un átomo de cloro 2do Paso
12. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un átomo de cloro Un átomo de sodio 2do Paso
13. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH Na Cl + H 2 O Un átomo de cloro Un átomo de sodio forman 2do Paso
14. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH NaCl + H 2 O Un átomo de cloro Un átomo de sodio Una molécula de sal 2do Paso
15. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH NaCl + H 2 O Ácido clor hídrico Clor uro de sodio Las sales de hidrácidos se designan cambiando la terminación “ hídrico ” del ácido por “ uro ” y añadiendo luego el nombre del metal 3er Paso
16. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH NaCl + H 2 O Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua Obtenemos así la ecuación química de neutralización de un hidrácido con una base, con la fórmula de la sal correctamente escrita y el balance atómico ya completado
17. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O Ácido sulf hídrico Hidróxido de sodio
18. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes
19. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O Necesitamos dos iones hidroxilo Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes
20. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O … pero solo tenemos un hidroxilo… Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes
21. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O … así que escribimos el coeficiente estequiométrico 2… Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes
22. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O … así que escribimos el coeficiente estequiométrico 2… Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 a) Sales de metales monovalentes
23. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O Ahora tenemos dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 a) Sales de metales monovalentes
24. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O Ahora tenemos dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 forman a) Sales de metales monovalentes
25. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 Cl + H 2 O Ahora tenemos dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 forman 2 dos moléculas de agua a) Sales de metales monovalentes
26. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre 2do Paso a) Sales de metales monovalentes
27. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre Dos átomos de sodio 2do Paso a) Sales de metales monovalentes
28. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre Dos átomos de sodio 2do Paso forman a) Sales de metales monovalentes
29. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre Dos átomos de sodio Una molécula de sal 2do Paso a) Sales de metales monovalentes
30. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH Na 2 S + H 2 O 2 2 3er Paso Ácido sulf hídrico Sulf uro de sodio Las sales de hidrácidos se designan cambiando la terminación “ hídrico ” del ácido por “ uro ” y añadiendo luego el nombre del metal a) Sales de metales monovalentes
31. Sales de hidrácidos H 2 S + NaOH Na 2 S + H 2 O 2 2 Ácido sulfhídrico Hidróxido de sodio Sulfuro de sodio Agua a) Sales de metales monovalentes Obtenemos así la ecuación química de neutralización de un hidrácido con una base, con la fórmula de la sal correctamente escrita y el balance atómico ya completado
32. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de calcio
33. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de calcio Un ión hidrógeno 1er Paso
34. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de calcio dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso
35. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso … necesitamos 2 hidrógenos…
36. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O … nuestro método es: igual número de hidrógenos y de hidroxilos para formar el mismo número de moléculas de agua… dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso … necesitamos 2 hidrógenos…
37. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso … entonces escribimos el coeficiente estequiométrico 2…
38. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Un ión hidrógeno 2 … entonces escribimos el coeficiente estequiométrico 2… 1er Paso
39. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 2 1er Paso
40. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 2 1er Paso forman
41. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 2 1er Paso forman 2 dos moléculas de agua
42. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro 2do Paso
43. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro Un átomo de calcio 2do Paso
44. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro Un átomo de calcio forman 2do Paso
45. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro Un átomo de calcio forman 2do Paso Una molécula de sal
46. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 2 3er Paso Ácido clor hídrico Clor uro de calcio Las sales de hidrácidos se designan cambiando la terminación “ hídrico ” del ácido por “ uro ” y añadiendo luego el nombre del metal
47. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 2 Ácido clorhídrico Hidróxido de calcio Cloruro de calcio Agua Obtenemos así la ecuación química de neutralización de un hidrácido con una base, con la fórmula de la sal correctamente escrita y el balance atómico ya completado
48. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Bibliografía Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa – Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte – Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina