Ejercicios de densidades
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Este documento presenta información sobre la densidad absoluta, relativa y de mezclas. Explica que la densidad de una mezcla se calcula dividiendo la masa total entre el volumen total cuando se mezclan volúmenes o masas iguales de los componentes. Luego, proporciona ejercicios de cálculo sobre la densidad de sustancias y mezclas.
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Laboratorio de Arquimedes
1) Los estudiantes realizaron un experimento aplicando el principio de Arquímedes para determinar la densidad de varios objetos. 2) Midieron el peso de cada objeto en el aire, parcialmente sumergido en agua y totalmente sumergido. 3) Los cálculos confirmaron que la fuerza de empuje en el agua es igual al peso del volumen de agua desplazado, permitiendo calcular la densidad de cada objeto.
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
Presentación orientada al esclarecimiento de los conceptos de masa atómica y molar de los estudiantes de Nivel Introductorio de la Sede UIS Barbosa.
Mol y numero avogadro
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
Práctica no. 4
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre cambios físicos y químicos. Los estudiantes observaron varias reacciones y cambios de estado, e identificaron si eran cambios físicos o químicos basados en si la composición y propiedades de las sustancias cambiaban. Algunas de las reacciones incluyeron la combustión del magnesio, la oxidación de un clavo en una solución de sulfato de cobre, y la reacción del cinc con ácido clorhídrico.
Fórmulas para resolver ejercicios y problemas de disoluciones
Este documento proporciona fórmulas para calcular cantidades en disoluciones como molaridad, densidad, porcentaje en masa y molalidad. Luego presenta 15 problemas resueltos de disoluciones como ejemplos para practicar el cálculo de estas cantidades. Los problemas incluyen calcular la molaridad, porcentaje en masa y gramos por litro de varias disoluciones de sustancias como amoniaco, yoduro de calcio y ácido clorhídrico.
Ejercicios resueltos: ÁTOMOS
Este documento presenta 12 ejercicios resueltos sobre la estructura atómica y el modelo atómico de diferentes elementos químicos. Explica conceptos como el número de protones, neutrones y electrones en el átomo, la configuración electrónica, los niveles y capas electrónicas y los diagramas de orbitales. También analiza el comportamiento químico de los átomos dependiendo de si les faltan o les sobran electrones en su capa exterior para alcanzar la configuración del gas noble más estable.
Trabajo y potencia (Física)
Este documento define el concepto de trabajo en física y sus características. Explica que el trabajo es la medida de la acción de una fuerza a lo largo de un desplazamiento y se define como el producto escalar entre el vector fuerza y el vector desplazamiento. También describe los diferentes tipos de trabajo como trabajo neto, activo y resistivo, así como las condiciones para que exista trabajo y sus unidades de medida.
Laboratorio de química general 1, Informe 2
Este documento describe los procedimientos para determinar la densidad de un líquido y un sólido desconocidos. Se explican conceptos como masa, volumen, densidad, propiedades intensivas y extensivas. Los procedimientos involucran el uso de instrumentos como balanza, pipeta y probeta para medir la masa y volumen de las muestras y calcular su densidad. Los resultados muestran que el líquido era una solución salina con densidad de 1.02 g/ml y el sólido era cobre con densidad de 9 g/ml.
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7.19
Un bloque de 3 kg se desliza a lo largo de una superficie horizontal y luego encuentra una rampa inclinada a 40°. Al aplicar la conservación de la energía mecánica y las relaciones geométricas, se calcula que la distancia que recorrerá el bloque sobre la rampa antes de detenerse es de 3.89 m.
FUERZAS CONCURRENTES
Este documento describe un experimento para comprobar las condiciones de equilibrio de un sistema de fuerzas concurrentes. Se realizaron 3 experimentos usando pesas y poleas para aplicar fuerzas concurrentes a un punto. Se midieron los ángulos y magnitudes de las fuerzas, y se verificó que su suma resulta en cero, comprobando así la condición de equilibrio. Se analizaron los errores entre los valores teóricos y experimentales.
Actividades estequiometria y quimica del carbono
El documento presenta varios ejercicios de estequiometría química. En el primer ejercicio, se piden las ecuaciones químicas de cuatro reacciones. En el segundo ejercicio, se calculan las masas y cantidades de sustancias involucradas en la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. En el tercer ejercicio, se completan dos ecuaciones químicas adicionales.
C E09 S07 D C
Este documento trata sobre la energía mecánica y su conservación. Explica la energía potencial gravitatoria y elástica, las fuerzas conservativas y no conservativas, y la conservación de la energía mecánica. Además, presenta varios ejemplos numéricos sobre la aplicación de estos conceptos.
Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
TRABAJO Y POTENCIA - EJERCICIOS
El documento presenta 19 ejercicios de trabajo y potencia relacionados con la dinámica. Los ejercicios cubren temas como la determinación del trabajo realizado por fuerzas, la energía cinética de objetos en movimiento, y el cálculo de la potencia de fuerzas. Se proporcionan soluciones detalladas para cada ejercicio.
Trabajo potencia energía fisíca 2
Este documento introduce los conceptos de trabajo mecánico, potencia y energía. Explica que el trabajo mecánico ocurre cuando una fuerza vence la resistencia de otro cuerpo y lo hace desplazarse. Define la potencia como la rapidez con que se puede realizar trabajo. Finalmente, explica que existen diferentes tipos de energía como la cinética, potencial y mecánica, y que la energía no se crea ni destruye, sólo se transforma.
Problemas resueltos-de-gases
Este documento presenta la resolución de 12 ejercicios relacionados con las leyes de los gases. Los ejercicios aplican las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación de los gases ideales para calcular volúmenes, presiones, moles y otras propiedades de gases en diferentes condiciones. Se proporcionan los pasos de cálculo para cada ejercicio utilizando las fórmulas y constantes apropiadas como la constante de los gases ideales R.
Calculos estequiometricos soluciones
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Este documento explica los cálculos estequiométricos, que involucran determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química basándose en las relaciones establecidas en la ecuación química balanceada. Describe cómo calcular moles, gramos y masas de sustancias usando factores de conversión derivados de los coeficientes estequiométricos. También presenta ejemplos de cálculos entre moles-moles, moles-gramos y gramos-gramos.
Estequiometria
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos
Elementos compuestos y mezclas
Este documento presenta un programa para una sesión sobre elementos, compuestos y mezclas. El programa incluye actividades como la resolución de cuestionarios, experimentos en equipo, discusión de resultados y construcción de mapas conceptuales. El objetivo es establecer las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas, y analizar las ideas previas de los estudiantes sobre estos conceptos.
1º PARTE DE ESTEQUIOMETRIA
Este documento trata sobre las relaciones de masa en química y estequiometría. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, ajuste de ecuaciones químicas, relaciones de masa en las ecuaciones, reactivo limitante, rendimiento teórico y experimental.
Cuestionario del experimento n1 de quimica
1) El documento presenta un cuestionario sobre un experimento para estudiar las llamas. 2) Se explica que una llama no luminosa se produce con exceso de oxígeno, mientras que una llama luminosa ocurre con falta de oxígeno. 3) El experimento demuestra las diferencias entre ambos tipos de llamas y las zonas reductora y oxidante dentro de la llama.
Cambio de estado. gráficas temperatura tiempo
Este documento describe los cambios de estado de las sustancias y cómo varían en función de la temperatura. Explica que las sustancias pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso dependiendo de si su temperatura está por debajo, entre o por encima de sus puntos de fusión y ebullición. También muestra ejemplos de gráficas de calentamiento y enfriamiento que ilustran los cambios de estado cuando se modifica la temperatura de diferentes sustancias como el agua, el alcohol etílico, el amoniaco y el hierro.
EJERCICIOS DE MOLARIDAD
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa, volumen o cantidad de moles cuando se conoce la M y uno de los otros factores.
1.1 concepto de mol y numero de avogadro
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Explica que la masa molar de un compuesto es la masa de un mol del compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de cada átomo.
Porcentaje volumen volumen
Este documento trata sobre las disoluciones y las unidades de concentración. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Luego, describe las diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa, porcentaje volumen/volumen, entre otras. Finalmente, se enfoca en explicar el porcentaje volumen/volumen y cómo calcularlo a través de ejemplos.
Reactivo Limitante
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento en reacciones químicas. Define el reactivo limitante como aquel que se agota primero y detiene la reacción, mientras que los otros reactivos quedan en exceso. Explica cómo calcular el reactivo limitante y la cantidad sobrante del reactivo excedente. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible, y el rendimiento real como la cantidad obtenida realmente en la reacción.
8âºpropiedad de los gases
El documento describe el modelo cinético molecular de los gases y las propiedades de los gases según dicho modelo. Explica los objetivos de comprender conceptos como la presión de los gases, sus propiedades básicas y la relación entre presión, volumen y temperatura. También busca analizar aplicaciones de los gases en la vida diaria y formular conclusiones a través de la organización de datos.
Taler n° 2 ejercicios para calcular masa, volumen, densidad
Este documento presenta ejercicios sobre cálculos de densidad, masa y volumen. Explica las definiciones de estos términos y sus unidades de medida en el sistema internacional. Incluye ejemplos numéricos para calcular estas cantidades dados el volumen, la masa o la densidad de un objeto. También convierte entre diferentes unidades de volumen como metros cúbicos, decímetros cúbicos y centímetros cúbicos.
Masa volumen densidad
Este documento define las unidades de masa, volumen y densidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI) y proporciona equivalencias y factores de conversión entre diferentes unidades. Explica que la densidad se calcula como la masa dividida por el volumen, y que para resolver problemas de densidad se puede usar esta fórmula junto con factores de conversión para expresar la masa, volumen y densidad en las unidades deseadas. También muestra un ejemplo numérico de cómo calcular la densidad de un material.
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DENSIDAD
La densidad es una magnitud que relaciona la masa de una sustancia con su volumen. Existen diferentes tipos de densidad como la absoluta, relativa, media y puntual. La densidad absoluta expresa la relación entre la masa y el volumen de una sustancia, mientras que la densidad relativa compara la densidad de una sustancia con otra de referencia. La densidad se usa para medir conceptos como la densidad de población, tráfico, bosques y más.
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Ejercicios tema 1
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7. La Materia
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Cambio de unidades masa y volumen utilizando factores de conversión
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Densidad 5
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Densidad de una mezcla
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Este documento presenta los principios de Aufbau, Pauli y Hund, que rigen la distribución de electrones en los átomos. El principio de Aufbau establece que los electrones se distribuyen en subniveles de energía creciente, empezando por el orbital más bajo. El principio de Pauli señala que no pueden haber más de un electrón con los mismos números cuánticos en el mismo átomo. Y el principio de Hund indica que primero se llenan todos los orbitales con espines paralelos antes de añadir
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Este documento presenta 16 ejercicios de física sobre movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Los ejercicios involucran calcular velocidades, distancias recorridas y tiempos de viaje usando las fórmulas de MRU. El documento fue creado por Giuliana Churano para estudiantes del I.E.P. «Nuestra Señora de Guadalupe».
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El documento describe la presión atmosférica. Explica que Evangelista Torricelli midió por primera vez la presión atmosférica en 1643 usando un barómetro de mercurio. También describe cómo la presión atmosférica disminuye a mayor altitud y previene que el agua salga de un vaso o que el papel se caiga.
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La meiosis es un tipo de división celular que reduce el número de cromosomas a la mitad y produce variabilidad genética. Consta de dos divisiones celulares donde una célula diploide origina 4 células hijas haploides. En la Meiosis I los cromosomas homólogos se separan dando lugar a 2 células haploides, y en la Meiosis II se separan las cromátidas hermanas dando lugar a un total de 4 células haploides al final del proceso.
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El documento describe el proceso de nutrición en las plantas, el cual consta de 5 fases: 1) absorción de agua y sales minerales a través de la raíz, 2) transporte de la savia bruta desde la raíz hasta las hojas, 3) evaporación de exceso de agua a través de los estomas, 4) fotosíntesis en las hojas que transforma la savia bruta en savia elaborada, y 5) respiración en las células que libera energía.
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La fotosíntesis es el proceso por el cual los organismos fotosintéticos como las algas, cianobacterias y plantas transforman la energía luminosa del sol en energía química mediante la captura del dióxido de carbono y el agua, produciendo oxígeno y azúcares como productos. Este proceso ocurre en dos fases, la fase luminosa en los tilacoides donde la clorofila separa el agua produciendo oxígeno, ATP y NADPH, y la fase oscura en el estroma donde se fija el
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El documento explica que el amor está influenciado por procesos químicos en el cerebro. Se dividen las etapas del amor en deseo, atracción y apego, cada una asociada con ciertos compuestos químicos. En la atracción, monoaminas como la dopamina, feniletilamina y norepinefrina causan euforia y síntomas físicos. En el apego, hormonas como la oxitocina, vasopresina y endorfinas promueven la unión de parejas a largo plazo.
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Las plantas se pueden reproducir de forma asexual a través de métodos como bulbos, estolones, tubérculos, rizomas, esquejes e injertos, los cuales permiten que una sola planta cree nuevas plantas. La reproducción sexual en plantas involucra dos progenitores y ocurre en las flores, donde se encuentran los órganos sexuales masculino y femenino.
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El documento describe el ciclo celular, el cual consta de dos fases principales: la interfase y la división celular. La interfase comprende tres períodos (G1, S, G2) donde la célula se prepara para dividirse. La división celular involucra la mitosis o meiosis para repartir el material genético entre las células hijas nuevas.
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Ejercicios de densidades
- 1. Docente: Giuliana Churano Tinoco
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- 3. I. Si se mezclan volúmenes iguales de “n” componentes. II. Si se mezclan masas iguales de “n” componentes. I - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA TEMA: DENSIDAD I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 4. SEGUIMOS PRACTICANDO I - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA TEMA: DENSIDAD I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 1. Calcula la masa en kg de una sustancia que ocupa 400mL, cuya densidad es 1,5g/mL. 2. Determina el volumen de 450g de una sustancia, cuya densidad es 0,9g/mL. 3. Se mezclan volúmenes iguales de aceite (d=0,8g/mL) y agua (1g/mL). Determina la densidad de la mezcla.
- 5. I - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA TEMA: DENSIDAD I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 4. ¿Cuál es la densidad de un corcho de forma cúbica cuyo lado es 2cm con una masa de 2,4 gramos? 5. Se tiene un bloque de oro de 5cm2 de base 4cm de altura. ¿cuál es la masa de este bloque? (doro=19,3g/cm3 ) 6. Halla la densidad de una mezcla de masas iguales de dos sustancias A y B (DA= 4g/mL) ; (DB= 6g/mL)
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