el calor y la temperatura hecha by walter arocutipa

1. Arocutipa Tonconi Walter Sección: III

2. Cuando nos hablan de calorCuando nos hablan de calor
generalmente lo asociamos ageneralmente lo asociamos a
la temperaturala temperatura
¿Pero ?¿Pero ?
¿Calor y Temperatura son lo¿Calor y Temperatura son lo
mismo?mismo?
¿Se diferencian en algo?¿Se diferencian en algo?

3. TemperaturaTemperatura
 Es la forma objetiva de expresar lo que se llama
como estado térmico de un cuerpo, asignándole
un valor numérico.
 Estos valores son los que conocemos como
“Escalas Termométricas”

4. Temperatura yTemperatura y
Estructura de laEstructura de la
MateriaMateria
 La temperatura de una sustancia, depende del
grado de movimiento traslacional de las
moléculas.
 El grado de movimiento de las moléculas
depende exclusivamente del estado de la
sustancia.

5. ¿Por Qué se Producen¿Por Qué se Producen
los Cambios delos Cambios de
Estado?Estado?
 Se deben a los cambios de temperatura a la
que se encuentran las sustancias.
 Este cambio de debe a la entrega o pérdida
de energía, la cual modifica el movimiento de
sus átomos.

6. Cambios de EstadoCambios de Estado
 Se conocen los 3 estados de la materia y las
sustancias al pasar de uno a otro estado, a
través de los siguientes procesos:
Fusión
Vaporización
Solidificación
Condensación

7. Cambios de EstadoCambios de Estado

8. Anomalía del AguaAnomalía del Agua
 El agua posee su Densidad Máxima a los 4ºC
 Bajo esta temperatura, hay un nuevo orden a
nivel molecular del agua
 Por eso es posible que el hielo flote en el agua.

9. Medición de laMedición de la
TemperaturaTemperatura
 La medición de la temperatura
se realiza mediante un
termómetro, el cual está
graduado.
 Esta graduación se puede hacer
considerando diversas escalas,
como lo son: Celsius, Fahrenheit
y Kelvin.

10. EscalasEscalas
TermométricasTermométricas

11. CalorCalor
 El calor se define como un tipo de
energía, denominada “Energía
Calórica”
 Produce cambios en los objetos como
derretir el hielo o fríe un huevo

12. Equilibrio Térmico
En el proceso de equilibrio térmico,
lo que se transmite es el calor, de
un cuerpo de mayor temperatura a
otro de menor temperatura,
logrando que las temperaturas se
igualen.

13. Capacidad CalóricaCapacidad Calórica
 Es la capacidad que tiene un material para
absorber calor.
 Depende de la masa del cuerpo.
 Gracias a esto, es posible calcular la cantidad de
calor entregado o cedido por un cuerpo.
( )
( )
m : Masa del cuerpo (kg)
c : Capacidad calórica de la sustancia
º
T: Variación de la Temperatura º
Q m c T
J
kg K
K
= × ×∆
×
∆

14. Principio dePrincipio de
MezclasMezclas
 Este principio permite predecir el valor
de la temperatura de equilibrio si
ponemos en contacto a 2 sustancias.
 Este principio plantea lo siguiente:
 El calor cedido es igual al valor
negativo del calor absorbido.
cedido absorbidoQ Q= −

15. Principio dePrincipio de
MezclasMezclas
 Usando la relación de Calor y haciendo
unos pasos matemáticos, se llega a la
siguiente relación:
 Esto nos da el resultado de la
“temperatura de equilibrio “que alcanza
la mezcla.
1 1 1 2 2 2
1 1 2 2
eq
m c T m c T
T
m c m c
+
=
+

16. Propagación delPropagación del
CalorCalor

17. ConclusionesConclusiones
 Se diferenciaron los conceptos de calor y
temperatura.
 Conocimos algunos efectos de la temperatura
en fenómenos que nos rodean y vemos a
diario.
 Se clasifican teóricamente los efectos que se
relacionan con calor y temperatura.

18. FinFin