1. ITI FRANCISCO JOSE DE CALDAS . Tome 10 ml de la solución resultante y llévela a 100
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y EDUCACION AMBIENTAL ml; determine el pH de la solución resultante.
QUIMICA INORGANICA 10. Doc. Wilson Montana
. Cual será la concentración de la nueva solución? No
olvide que : C1 * V1 = C2 * V2
Estudiante:
ACIDOS, BASES Y PH. LABORATORIO
Para tener en cuenta:
- Si le salpica alguna sustancia, lávelas con abundante agua y
jabón y avísele al profesor.
- No pruebe o saboree ningún producto o químico.
- Evite las bromas y los juegos en el laboratorio
- Nunca vierta agua sobre ningún ácido, puede producirse un
accidente.
- El material d e vidrio es frágil, se puede romper y ocasionar
un accidente. Además es costoso.
Materiales y reactivos
o Erlenmeyer o Agitador de vidrio
o Probeta o Tubos de ensayo
o Pipetas o Gradilla
o Beaker o Espátula
o Balón volumétrico o Balanza
o Pinzas T.E o Papel indicador
Práctica 1. Práctica 3.
Reactividad de los ácidos
Cálculos de pH
. Tome la gradilla y en ella 3 tubos de ensayo,
. Tome una gradilla y 5 tubos de ensayo, limpios y
agregue en cada uno 3 ml de acido acético 6M, acido
secos.
clorhídrico 6M y ácido sulfúrico 6M.
. En cada uno de ellos adicione 3 ml de las muestras
. Determine el pH, utilizando papel indicador
problema. Muestra A, B, C, D, E. Rotule
universal.
. Describa las principales propiedades físicas de las
. Deje caer al interior de cada uno de los tubos de
muestras.
ensayo una granalla de cinc. Observe y describa lo
. Determine el pH de cada una de las muestras, y
que ocurre en cada uno de los ácidos.
seleccione si es ácido o base.
. Escriba en forma decreciente la fuerza de reacción
.Tome 2ml de un acido y una base, colóquelos en un
de cada uno de ellos.
tubo de ensayo, agite y mida nuevamente el pH. Qué
. Acerque a la boca de cada uno de los tubos de
ocurrió. Explique.
ensayo una llama de vela. Describa.
. Desarrolle las diferentes reacciones químicas en
. Relacione el compuesto que contribuye al pH de las
cada uno de los tubos de ensayo.
soluciones problema.
. Cual es el gas que se desprende? Cual es su color
y olor? A .Solución de jabón
B. Solución de soda caústica
C. Refresco claro
D. Leche
E. Solución de acido muriático
F. Leche
( ). Ácido láctico
( ). Hidróxido de sodio
( ). Ácido fosfórico
( ). Ácido clorhídrico
( ). Soda caustica
Práctica 2
Preparación de una solución
. Prepare 100 ml, de una solución 0,1 M de NaOH.
. Escriba los cálculos necesarios para preparar la
solución.
. Determine el pH de la solución resultante.