El documento describe tres actividades experimentales para determinar el grado de disociación de diversas sustancias a través de métodos cualitativos, semi-cuantitativos y cuantitativos. En la primera actividad, se usan papeles indicadores para identificar cualitativamente el carácter ácido o básico y medir semi-cuantitativamente el pH. En la segunda, se mide cuantitativamente el pH usando un potenciómetro. En la tercera, se estudia el viraje de color de indicadores ácido-base con ácidos y bases. El objet

1. Análisis Instrumental
Colegio de Educación Profesional Técnica del Estado de México
Plantel Ciudad Azteca 001
Nombre del Modulo: Análisis Instrumental Fecha de realización:
Nombre del Docente: Q.F.B. José Esteban Valencia Pacheco Actividad a Evaluar:
Nombre del Estudiante: Grupo:
Actividad Práctica N° 9 Manejo de material, equipo e instrumental de laboratorio para la
determinación del grado de disociación de una sustancia.
Objetivo General:
El estudiante levara a cabo el manejo de materiales, equipos e instrumentos de laboratorio para
determinar el grado de disociación de diversas sustancias de acuerdo a procedimientos técnicos
establecidos.
Objetivos particulares:
El estudiante llevara a cabo, la determinación en forma cualitativa, semi cuantitativa y
cuantitativa, del grado de disociación química ó pH de diversas sustancias.
A partir de sus resultados el estudiante determinara el carácter ácido ó básico de las diversas
sustancias analizadas.
El estudiante observara los cambios de coloración que puede sufrir un indicador químico, de
acuerdo a la modificación de su carácter ácido ó básico.
Aplicación de las medidas de seguridad e higiene requeridas para el manejo adecuado de los
materiales, instrumentos, equipos y reactivos químicos utilizados.
Materiales y equipos:
 1 Gradilla  Indicadores químicos ácido-base.
 15 tubos de ensaye  Solución de ácido clorhídrico.
 2 Vaso de precipitados de 150 ml.  Solución de hidróxido de sodio.
 2 Vasos de precipitados de 50 ml.  Papel tornasol
 1 Pipeta graduada de 10 ml.  Papel pH
 1 Propipeta.  Potenciómetro
 1 Pipeta pasteur.  Solución Buffer pH 7
 1 Pizeta  10 muestras de soluciones líquidas diferentes
 1 Escobillón por equipo, Ej: leche, jugo, refresco, jabón
 Franela (limpia y seca) liquido, jarabe, yogurth, agua embotellaba,
 Pinzas de depilar limpiador de pisos, enjuague bucal, etc.
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2. Análisis Instrumental
Introducción:
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades químicas que caracterizan a dos
importantes grupos de sustancias: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos
químicos consideran a los ácidos como sustancias donadoras de protones y las bases como sustancias
aceptoras de estos.
La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas
cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química,
Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo
los términos de ácido y álcali (base). Pero junto con los estudios descriptivos de sus propiedades, el
avance de los conocimientos sobre la estructura del átomo y sobre la naturaleza íntima de los
procesos químicos aportó nuevas ideas sobre los conceptos de ácido y de base.
En la actualidad, el resultado final de la evolución de esos dos conceptos científicos constituye un
importante capítulo de la química general que resulta imprescindible para entender la multitud de
procesos químicos que ya sea tanto en la materia viva o como en la materia inerte se engloban bajo el
nombre de reacciones ácido-base.
Propiedades químicas de los ácidos. El comportamiento químico de los ácidos se resume en las
siguientes propiedades:
Poseen un sabor agrio. La palabra ácido procede, precisamente, del latín (acidus = agrio) y
recuerda el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo.
Colorean de rojo el papel de tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en disolución
acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la
disolución. Impregnado en papel sirve entonces como un indicador.
Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidad de una disolución ácida como conductor
depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste.
Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan en disolución con zinc o con algunos otros
metales.
Propiedades químicas de las bases. Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un
principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las
que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida
elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las
siguientes:
Tienen un sabor amargo característico.
Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
Colorean de azul el papel de tornasol.
Reaccionan con los ácidos para formar una sal neutra más agua.
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3. Análisis Instrumental
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones
hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno". Este
término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar
el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion
hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo,
una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que:
pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a
7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) y
alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el
disolvente es agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una
solución: p = –log[.....] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Indicadores químicos ácido-base. Un indicador químico es un ácido o base débil cuya estructura
química en forma disociada presenta diferente forma colorida que su estructura sin disociar, estos
indicadores químicos generalmente están formados por estructuras aromáticas resonantes, que
pueden modificar la distribución de su carga según la forma estructural que esta adopte, esta
alteración química produce una absorción
energética en el sistema la cual produce un
cambio de coloración. Estableciendo un equilibrio
general de disociación para una forma de
indicador de tipo ácido HIn se observa que
HIn In- + H+
Color ácido Color Básico
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4. Análisis Instrumental
Procedimiento:
Actividad N° 1 Determinación cualitativa y semi cuantitativa del carácter ácido y básico de las
sustancias problema.
Primeramente para comprender el carácter de acidez y basicidad que presentan las diferentes
sustancias químicas, se llevara a cabo un estudio cualitativo y semi cuantitativo, a través del uso de
papeles indicadores como son el papel tornasol y papel pH, los cuales a través de sus cambios de
coloración y medición nos indicaran tal carácter.
En la gradilla se colocaran 10 tubos de ensaye, los cuales estarán identificados cada uno de ellos de tal
forma que no genere confusiones, agregándoles de 5 a 10 ml de cada una de las diferentes sustancias;
realizado lo anterior posteriormente a cada tubo se le identificara su carácter ácido o básico a través
del cambio de coloración que presente con el papel tornasol, para tal efecto se sumergirá en cada uno
de los diferentes tubos un trozo de papel tornasol azul y rojo, observando si existe algún cambio de
coloración en estos y reportándolos en la tabla No 1, teniendo en cuenta que:
Si el papel tornasol Rojo cambia de coloración a Azul la sustancia es de carácter básica.
Si el papel tornasol Rojo no cambia de coloración la sustancia es de carácter ácida.
Si el papel tornasol Azul cambia de coloración a Rojo la sustancia es de carácter ácida.
Si el papel tornasol Azul no cambia de coloración la sustancia es de carácter básica.
Realizado el primer ensayo e identificado el carácter básico ó ácido de cada una de las soluciones,
ahora de forma semi cuantitativa se medirá el grado de acidez ó basicidad de las sustancias, a través
de la asignación de un valor de pH en una escala de 0 a 14. Para tal efecto a cada uno de los
diferentes tubos de ensaye nuevamente se le sumergirá un indicador químico, en este caso una tira
reactiva de papel pH, la cual en uno de sus extremos contiene 4 cuadros indicadores con diferentes
colores, los cuales al estar en contacto con la solución a analizar estos presentaran un cambio en su
coloración, indicando así el grado de disociación de acidez ó basicidad de la sustancia, para conocer
dicho valor se compara el resultado de los cambios de coloración de la tira reactiva contra la escala
reportada en su empaque, los resultados obtenidos se anotaran nuevamente en la tabla No 1.
Actividad N° 2 Determinación cuantitativa del grado de disociación de las sustancias.
Obtenidos los valores semi cuantitativos de pH de cada una de las soluciones, ahora de forma
instrumental se determinara el valor real ó cuantitativo del grado de disociación de las sustancias,
utilizando para esto el potenciómetro o medidor de pH, para tal efecto de forma directa se sumergirá
el electrodo de referencia del potenciómetro (previamente calibrado) en cada una de las diferentes
soluciones (directamente en su envase o transferir un poco de la solución en un vaso de precipitados
de 50 ml, Recordando siempre lavar y enjuagar el electrodo con agua destilada antes y después de
cada medición). Registrando los valores obtenido de cada una de las mediciones, reportándolas en la
tabla de resultados No 1.
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5. Análisis Instrumental
Actividad N° 3 Identificación del viraje de coloración de los indicadores químicos de tipo ácido-base.
Realizado el estudio cualitativo y cuantitativo del carácter ácido ó básico de las diferentes soluciones,
se llevara a cabo ahora la identificación del viraje de coloración de acidez o basicidad que presentan
los diferentes indicadores químicos de tipo ácido-base, a través del estudio y la influencia en los
cambios de coloración por la presencia de iones hidronio y oxidrilos.
Primeramente se coloca una serie de 5 a 10 tubos de ensaye agregándole a cada uno de ellos de
5 a 10 ml de agua destilada anotando las observaciones iniciales en la tabla de resultados No 2,
posteriormente a cada tubo se le agregara de 2 o 3 gotas de cada indicador químico, agitando los
tubos para homogenizar y nuevamente anotando las observaciones correspondientes, realizado lo
anterior con una pipeta Pasteur se le agregara de 5 a 10 gotas de una solución de hidróxido de sodio a
cada uno de los tubos para basificar el agua, observando y anotando los cambios que se presentan,
posteriormente con la pipeta Pasteur (previamente enjuagada) se le adicionara ahora a cada tubo de
ensaye de 10 a 15 gotas de una solución de ácido clorhídrico para acidificar los tubos y provocar un
cambio de viraje de los indicadores, anotando los resultados correspondientes en la tabla, realizado lo
anterior elaborar un cuadro comparativo donde se indiquen los colores de viraje que presentan los
indicadores químicos de acuerdo al carácter acido o básico que puede presentar una solución.
A partir de los resultados obtenidos en la sesión práctica, realiza el Informe de resultados de la
actividad experimental cumpliendo los siguientes puntos:
Objetivos generales y particulares en forma personal.
Hipótesis.
Diagramas de Flujo de los procedimientos realizados.
Observaciones de cada uno de los procesos.
Esquematización de los equipos, materiales e instrumentos utilizados.
Tablas de resultados.
Análisis de resultados
Conclusiones.
Referencias bibliográficas.
Anexos.
Cuestionario
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6. Análisis Instrumental
Reporte de la Actividad.
Objetivo General de forma particular:
Objetivos particulares personales:
Hipótesis General o particulares de la experimentación:
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7. Análisis Instrumental
Diagrama de flujo de la Actividad N° 1 Determinación cualitativa y semi cuantitativa del carácter
ácido y básico de las sustancias problema.
Diagrama de flujo de la Actividad N° 2 Determinación cuantitativa del grado de disociación de las
sustancias.
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8. Análisis Instrumental
Diagrama de flujo de la Actividad N° 3 Identificación del viraje de coloración de los indicadores
químicos de tipo ácido-base.
Observaciones Generales:
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9. Análisis Instrumental
Tabla de Resultados No 1 Determinación cualitativa, semi cuantitativa y cuantitativa del carácter ácido y básico de las sustancias.
Características de la Papel Tornasol Papel pH Potenciómetro Carácter químico
Tubo Sustancia Observaciones
sustancia Rojo Azul Valor de pH Valor de pH de la sustancia
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Comentarios:
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10. Análisis Instrumental
Tabla de Resultados No 2 Identificación del viraje de coloración de los indicadores químicos.
Cambios de coloración Resultado
Indicador
Tubo Observaciones iniciales
químico Agua más Solución Solución Color acido Color básico
indicador básica ácida. del indicador del indicador
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Comentarios.
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11. Análisis Instrumental
Análisis de Resultados de la actividad experimental.
Conclusiones:
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12. Análisis Instrumental
Cuestionario.
¿Qué es un ácido?
¿Qué es una base?
¿Qué es el pH?
¿Qué es el grado de disociación
de una sustancia?
¿Qué es un indicador químico?
¿Qué es un viraje?
¿Qué es el potenciómetro ó pH
metro?
Bibliografía:
Anexo:
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13. Análisis Instrumental
Colegio de Educación Profesional Técnica del Estado de México
Plantel Ciudad Azteca 001
Nombre del Modulo: Análisis Instrumental Fecha de realización:
Nombre del Docente: Q.F.B. José Esteban Valencia Pacheco Actividad a Evaluar:
Nombre del Estudiante: Grupo:
Rubrica de la Actividad
Cumple No cumple Puntaje
Indicador
Bien Pts Suficiente Pts Insuficiente Pts obtenido
Objetivo personal 2 1 0
Objetivos particulares 2 1 0
Hipótesis 2 1 0
Diagramas de flujo 4 2 0
Observaciones 4 2 0
Tabla de resultados 6 3 0
Análisis de resultados 3 1 0
Conclusiones 2 1 0
Bibliografía 1 1 0
Anexos 1 1 0
Puntaje Total
Resultado de la actividad:
E 25
MB 23
B 20
S 17
D 15
I 12
NA - 12
Observaciones:
Determinación del grado de disociación de diversas sustancias. JEVP Sem. 2.11.12