Practicas de laboratorio

1. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.
TEMATICA: LOS FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS DE LAS SUSTANCIAS SE PUEDEN VERIFICAR EN EL
LABORATORIO, CON EXPERIMENTOS SENCILLOS.LA REUNION DE DOS O MAS SUSTANCIAS EN
PROPORCIONES VARIABLES Y SIN LA ALTERACION DE LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS COMPONENTES
INDIVIDUALES SE DENOMINA MEZCLA. PO LO GENERAL LA GRAN MAYORIA DE LAS SUSTANCIAS QUE SE
ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA SE HALLAN FORMANDO MEZCLAS.
EXPERIMENTO UNO: CROMATOGRAFIA
REACTIVOS MATERIALES
1. ALCOHOL ETILICO
2. TINTA PARA ESTILOGRAFO
1. HOJA DE PAPEL FILTRO
2. MECHERO
3. TIJERAS O VISTURI
4. VASO DE PRECIPITADO DE 100 mL
PROCEDIMIENTO:
1. RECORTA UNA TIRA DE 2 CM DE ANCHO DE UNA HOJA DE PAPEL DE FILTRO
2. IMPREGNA CON LA TINTA UNA PLUMA O LANCETA Y REALIZA UNA INCISION SOBRE UNO DE LOS
EXTREMOS DE LA TIRA DE PAPEL DE FILTRO (MAS O MENOS DE O.5 CM) DEJA SECAR Y R4EPITA EL
PROCESO HASTA QUE SE FORME UNA MANCHA DE 1 A 2 MILIMETROS.
3. COLOCA EN EL VASO DE PRECIPITADO UN MILILITRO ( Ml ) DE ALCOHOL ETILICO.
4. SUSPENDE LA TIRA DE PAPEL CON LA MUESTRA DENTRO DEL VASO, DE TAL MANERA QUE EL
EXTREMO QUE CONTIENE LA MUESTRA DE TINTA TOQUE LIGERAMENTE LA SUPERFICIE DEL
ALCOHOL.
5. OBSERVA MIENTRAS EL ALCOHOL ASCIENDE POR LA TIRA DE PAPEL.UNA VEZ QUE LLEQUE AL
OTRO EXTREMO RETIRALA Y SECALA AL CALOR DEL MECHERO.
6. MARQUE CON UN LAPIZ EL LÍMITE DE CADA BANDA COLOREADA. MIDE LA DISTANCIA ENTRE EL
PUNTO DE ORIGEN DE LA MUESTRA Y EL PUNTO FINAL DE CADA BANDA
7. CONCLUYA SOBRE LAS OBSERVACIONES REALIZADAS.
ANALISIS DE LOS RESULTADOS:
1. ¿CUAL ES EL FUNDAMENTO DE LOS FELOMENOS OBSERVADOS EN LA PRACTICA?
2. ¿ SON CAMBIOS FISICOS O QUIMICOS?
3. ¿QUE ES UN CROMATOGRAMA?
4. ¿COMO INTERPRETA LAS BANDAS COLOREADAS OBTENIDAS?
5. ¿Qué APLICACIONES INDUSTRIALES TIENE LA TECNICA CROMATOGRAFICA?
6. REALIZA NUEVOS EXPERIMENTOS EMPLEANDO EXTRACTOS DE HOJAS DE ESPINACA Y USANDO
COMO SOLVENTE UN MILILITRO DE ETER ETILICO

2. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.
EXPERIMENTO DOS: MEZCLAS Y SOLUCIONES
REACTIVOS MATERIALES
 LAMINA O MONEDA DE COBRE
 SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO( NaOH)
AL 10‰( SE PREPARA DISOLVIENDO 10
GRAMOS DE NaOH EN 90 ML DE AGUA
 ZINC 0 MAGNESIO EN POLVO
 BALANZA
 MALLA DE ASBESTO
 MECHERO DE GAS O ALCOHOL
 PAPEL DE FILTRO
 PINZA PARA CRISOL
 VASO DE PRESIPITADO DE 100 ML
PROCEDIMIENTO:
1. ECHA 2 GRAMOS DE MAGNESIO Y 50 ML DE SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO EN EL VASO DE
PRESIPITADO
2. CALIENTA LA MEZCLA HASTA EVULLICION Y DEJA CAER LA MONEDA O LA LAMINA DE COBRE DENTRO
DEL VASO OBSERVA DURANTE TRES MINUTOS.
3. APAGA EL MECHERO Y RETIRA CON CUIDADO EL VASO DE PRECIPITADO.
4. RETIRA LA MONEDA DE LA SOLUCION CON LA AYUDA DE LA PINZA; OBSERVA EL FENOMENO
OCURRIDO.
5. LAVA CON ABUNDANTE AGUA LA MUNEDA EN ELVERTEDERO, LUEGO SECALA CON UN PAPEL DE
FILTRO.
6. SOSTEN LA MONEDA CON LAS PINZAS Y CALIENTELA POR UNOS SEGUNDOS EN LA PARTE SUPERIOR
DE LA LLAMA DEL MECHERO. OBSERVA LOS CAMBIOS Y ANOTA LOS RESULTADOS.
7. CON MUCHO CUIDADO, COLOCA LA MONEDA DENTRO DE UN RECIPIENTE QUE CONTENGA AGUA
FRIA Y NUEVAMENTE OBSERVA LOS CAMBIOS.
ANALIS DE RESULTADOS:
1. COMPARE LAS OBSERVACIONES QUE HICIERON AL COMIENZO , CON LAS OBSERVACIONES FINALES
DE LA EXPERIENCIA.
2. ¿QUE TIPOS DE CAMBIOS FISICOS OBSERVO EN LA EXPERIENCIA?
3. ¿Cuáles CAMBIOS QUIMICOS SE PRESENTARON EN EL PROCESO?
4. ¿DE DONDE SE ORIGINO EL GAS QUE SE DESPRENDIO EN EL PASO DOS?
5. ¿Qué RELACION HAY ENTRE EL ANTERIOR EXPERIMENTO Y EL SUEÑO DE LOS ALQUIMISTAS?

3. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.
EXPERIMENTO TRES: LA OXIDACION COMO P. QUIMICA
REACTIVOS MATERIALES
 ALAMBRE DE COBRE
 CLAVO O PUNTILLA DE HIERRO
 SOLUCION AL 1‰ DENITRATO DE PLATA
( AgNO₃)
 SOLUCION DE SULFATO DE COBRE AL 10 ‰
( CU SO₄)
 DOS TUBOS DE ENSAYO
 DOS VASOS DE PRECIPITADO DE 50ML
 ESPATULA
 GRADILLA PARA TUBOS DE ENSAYO
 PAPEL FILTRO
PROCEDIMIENTO:
1. EN LOS VASOS DE PRECIPITADOS, PREPARA 10 ML DE SOLUCION DESULFATO DE COBRE AL 10‰ Y
NITRATO DEPLATA AL 1 ‰, RESPECTIVAMENTE.
2. EN LOS TUBOS DE ENSAYO COLOCA RESPECTIVAMENTE 5ML DE SOLUCION DE CuSO₄ EN EL PRIMERO
Y 5 ML DE SOLUCION DE NITRATO DE PLATA EN EL SEGUNDO.
3. INTRODUCE LA PUNTILLA DE HIERRO EN EL PRIMER TUBO Y EL ALAMBRE DE COBRE DOBLADO EN
ESPIRAL EN EL SEGUNDO, DEJA EN REPOSO POR CINCO MINUTOS.
4. AL CABO DE ESE TIEMPO RETIRA CON CUIDADO LA PUNTILLA Y EL ALAMBRE Y OBSERBE
DETENIDAMENTE LOS CAMBIOS PRESENTADOS.
5. FROTA SUAVEMENTE CON UNA HOJA DE PAPEL FILTRO TANTO LA PUNTILLA COMO EL ALAMBRE DE
COBRE.
6. ANOTA SUS OBSERVACIONES.
ANALISIS Y RESULTADOS:
1. QUE TIPO DE CAMBIOS SE PRESENTO EN LA PUNTILLA Y EL ALMBRE DE COBRE
2. IDENTIFIQUE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS QUE SE PRESENTARON
3. TEORICAMENTE CONSULTE SOBRE LOS METODOS UTILIZADOS EN LA SEPARACION DE MEZCLAS.
4. ENCUENTRA DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS Y SOLUCIONES.

4. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS QUIMICOS
EXPERIMENTO CUATRO: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
REACTIVOS MATERIALES
 AZUFRE –CALCIO-CARBON-COBRE
 ESTAÑO-HIERRO –MAGNESIO
 POTASIO METALICO-SODIO METALICO
 ZINC – AGUA-FENOLFTALEINA
 ESPATULA
 HOJA DE PAPEL
 PINZA
 CRISOL
PROCEDIMIENTO:
1. COLOCA MUESTRAS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS ( 0,5 g ) SOBRE UNA HOJA DE
PAPEL ROTULADA CON EL NOMBRE DE CADA ELEMENTO Y OBSERVA SUS PROPIEDADES
FISICAS: COLOR, BRILLO, ESTABILIDAD AL AIRE, CONSISTENCIA, TESTURA ETE.
NOTA: EL SODIO Y EL POTASIO NO MANIPULAR DIRECTAMENTE CON LAS MANOS.
2. FORMAR DIFERENTES GRUPOS CON LAS MUESTRAS TENIENDO ENCUENTA SUS SEMEJANZAS.
3. CON LA AYUDA DE LA TABLA PERIODICA QUE TU LISTA TIENE SEMEJANZAS CON LA CLASIFICACION
PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.
4. EN TRES TUBOS DE ENSAYO COLOCA UN ML DE AGUA ADICIONA A CADA TUBO MUESTRAS DE
SODIO, POTASIO, CALCIO, AGITE SUAVEMENTE Y LUEGO ADICIONE A CADA TUBO 2 GOTAS DE
FENOLFTALEINA. QUE CAMBIOS SE PRESENTA
ANALISIS Y RESULTADOS:
1. DEFINA LAS PROPIEDADES FISICAS OBSERVADAS EN CADA UNA DE LAS MUESTRAS
2. DE ACUERDO CON EL EXPERIMENTO CLASIFICA LOS ELEMENTOS EN METALES Y NO METALES.
3. SUGIERE ALGUNOS ELEMENTOS QUE POSIBLEMENTE PRESENTAN LAS MISMAS PROPIEDADES QUE
LAS MUESTRAS OBRESVADAS EN LA PRACTICA.
4. MENCIONA POR ESCRITO ALGUNOS ELEMENTOS EN ESTADO NATURAL QUE TU CONOZCAS,
DIFERENTES A LOS DE LA MUESTRA, DESCRIBA DE ELLOS ALGUNAS PROPIEDADES.
5. UTILIZA LA TABLA PERIODICA Y PARA CADA ELEMENTO DE LA PRACTICA IDENTIFIQUE:
NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, GRUPO, PERIODO, ESTADOS DE OXIDACION, ESTADO,
CARÁCTER METALICO, ELECTRONEGATIVIDAD, SIMBOLO.

5. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS QUIMICOS
EXPERIMENTO CINCO: EXPERIMENTO CON ELEMENTOS
REACTIVOS MATERIALES
 MAGNESIO EN POLVO O CINTA
 SOLUCION DE FENOLFTALEINA
 ACIDO CLORHIDRICO
 AGUA
 MUESTRAS DE ELEMENTOS Q
 CUCHARA DE COMBUSTION
 MECHERO
 VASO DE PRECIPITADO
 TUBO DE ENSAYO
 PINZAS PARA CRISOL
PROCEDIMIENTO:
1. CORTA UN PEDAZO DE CINTA DE MAGNESIO DE 3 CM O 0,5 GRAMOS
2. EN UN VASO DE PRECIPITADO COLOCA 10 ML DE AGUA
3. CON LA PINZA TOMA POR UN EXTREMO LA CINTA Y LLEVALA A LA LLAMA DEL MECHERO, HASTA
QUE SE PRENDA. OBSERVA LA LUZ EMITIDA. SI DISPONES DE Mg EN POLVO COLOCALO EN UNA
CUCHARA DE COMBUSTION Y LLEVALO A LA LLAMA HASTA QUE SE ENCIENDA
4. DEJA CAER LOS RESIDUOS O CENIZAS DENTRO DEL VASO DE PRECIPITADO CON AGUA. AGITA
SUAVEMENTE.
5. AÑADE A LA SOLUCION DOS GOTAS D FENOLFTALEINA Y AGITA. OBSERVA.
6. COLOCA EN DISTINTOS TUBOS DE ENSAYOS 1 ML DE AGUA EN CADA UNO, LUEGO ADICIONE
MUESTRAS DE ELEMENTOS, AGITE SUAVEMENTE OBSERVANDO DURANTE UN MINUTO. TOMA NOTA
DE LS CMBIOS DE TEMPERATURA SI LOS HAY.
7. COLOCA EN DIFERENTES TUBOS DE ENSAYO 1 ML DE ACIDO CLORHIDRICO DILUIDO (1ML DE ACIDO
POR 10 ML DE AGUA) Y AÑADA A CADA TUBO LA MUESTRA DEL ELEMENTO, AGITA Y OBSERVE.
ANALISIS Y RESULTADOS:
1. QUE ELEMENTOS REACCIONARON CON EL AGUA
2. CUALES ELEMENTOS REACCIONARON CON EL HCl
3. INTENTA ESCRIBIR LA ECUACION EN CADA CASO ANTERIOR
4. EXPLICA: ¿POR QUE ALGUNOS ELEMENTOS NO REACCIONARON CON AGUA PERO SI CON HCl.
5. CONSULTE SOBRE ACIDOS Y BASES.

6. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: NOMENCLATURA INORGANICA
EXPERIMENTO SEIS: RECONOCIMIENTO DE BASES
REACTIVOS MATERIALES
 FENOLFTALEINA
 POTASIO METALICO
 SODIO METALICO

 ESPATULA
 PINZA PARA CRISOL
 VASO DE PRECIPITADO

PROCEDIMIENTO:
1. CON PINZA PARA CRISOL COLOCA UN TROZO DE SODIO METALICO SOBRE UNA HOJA DE PAPEL. NO
MANIPULAR CON LAS MANOS ES CORROSIVO.
2. REALIZA UN CORTE DELGADO CON LA AYUDA DE LA PINZA Y LA ESPATULA, OBSERVA LAS PAREDES
DE CORTE
3. COGE UN PEDAZO DE SODIO METALICO DEL TAMANO DE UNA LENTEJA Y DEPOSITALO DENTRO DE
UN VASO DE PRECIPITADO QUE CONTENGA 20 ML DE AGUA. OBSERVA.
4. AÑADE 2 GOTAS DE FENOLFTALEINA , AGITE SUAVEMENTE Y GUARDA EL CONTENIDO DE ESTE VASO
PARA OTRA EXPERIENCIA POSTERIOR
5. REPITA EL MISMO PROCEDIMIENTO UTILIZANDO EL POTASIO METALICO.
ANALISIS Y RESULTADOS:
1. ¿A QUE SE DEBE EL OPACA D LA SUPERFICIE BRILLANTE DEL SODIO Y DEL POTASIO RECIEN
CORTADO?
2. ¿QUE INDICA LA COLORACION TOMADA POR LA SOLUCION EN PRESENCIA DE FENOLFTALEINA?
3. ¿LAS SUSTANCIAS RECONOCIDAS EN LA EXPERIENCIA A QUE FUNCION QUIMICA CORRESPONDE?

7. PRACTICA DE LABORATORIO Ramiriqui/2025
TITULO: NOMENCLATURA INORGANICA
EXPERIMENTO SIETE: NEUTRALIZACION DE SOLUCIONES
REACTIVOS MATERIALES
 ACIDO CLORHIDRICO
 SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO
(UNA LENTEJA DE SODIO METALICO
EN 20 ML DE AGUA)
 CAPSULA DE PORCELANA
 MECHERO
 PIPETA
 VASO DE PRECIPITADO
PROCEDIMIENTO
1. PREPARA UNA SOLUCION DE HCl, DISOLVIENDO 2 ML DE ACIDO CONCENTRADO EN 20 ML DE AGUA
2. AÑADA 2 O 3 GOTAS DE FENOLFTALEINA A LA SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO HASTA QUE LA
COLORACION SEA PERMANENTE.
3. COLOCA EL VASO CON LA ANTERIOR SOLUCION SOBRE UNA HOJA DE PAPEL BLANCO Y CON LA
AYUDA DE UNA PIPETA AGREGA GOTA A GOTA LA SOLUCION DE HCl , AGITANDO
PERMANENTEMENTE EL VASO QUE CONTIENE LA SOLUCION DE Na OH SIGUE AGREGANDO ACIDO
HASTA QUE CON LA ADICION DE UNA GOTA DESAPAREZCA LA COLORACION VIOLETA DE LA
SOLUCION.
4. COLOCA EN UNA CAPSULA DE PORCELANA 5 GOTAS DE LA SOLUCION INCOLORA Y CALIENTA
SUAVEMENTE HASTA QUE LA SOLUCION SE EVAPORE.
ANALISIS Y RESULTADOS:
1. ¿POR QUE DESAPARECE LA COLORACION DE LA SOLUCION?
2. ESCRIBA LA ECUACION QUIMICA QUE ILUSTRA LO QUE ESTA OCURRIENDO
3. ¿Qué TIUPO DE SUSTANCIA SE FORMO?
4. ¿Cómo SE LLAMA EL PROCESO REALIZADO?