El documento describe los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London. Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares, mientras que el puente de hidrógeno requiere la presencia de átomos de hidrógeno, oxígeno, flúor o nitrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las moléculas y dependen de su masa y forma.

1. Por: Yamila Emili

2. introducción
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de repulsión o
atracción que existen entre las moléculas.
Existen tres tipos de fuerzas intermoleculares :
 Fuerzas dipolo-dipolo
 Fuerzas de London
 Puente de hidrogeno

3. Dipolo -Dipolo:
 Solo ocurren entre moléculas polares
 La fuerza en este tipo de interacción es mayor que las
presentes en las fuerzas de London

4. Puente de hidrogeno:
 La molécula tiene que estar formada por un átomo de
hidrogeno unido a otro de flúor oxigeno o nitrógeno
 Este tipo de fuerza solamente puede encontrarse en
moléculas polares
 Las moléculas que presentan puentes de hidrogeno se
caracterizan por tener puntos de ebullición altos.

5. Fuerzas de London
 A este tipo de fuerza se la puede encontrar en todas las
moléculas ya sean polares o no.
 Es la única fuerza presente en las moléculas no polares.
 La intensidad de esta fuerza depende de la masa y la forma
de la molécula.

6. bibliografía
 http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULA
 Química general, Raymond Chang, séptima edición
 Filmina sobre fuerzas intermoleculares en:
https://sites.google.com/site/quimica1nocheunq/filminas-1

7. Gracias por su atención
yamila.emili@gmail.com