Este documento describe las fuerzas intermoleculares y intramoleculares. Las fuerzas intermoleculares, como el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals, mantienen unidas las moléculas en los estados sólido y líquido. Son débiles pero permiten la disolución. Las fuerzas de Van der Waals son debidas a dipolos instantáneos y aumentan con el tamaño molecular. El enlace de hidrógeno es la fuerza intermolecular más fuerte y se da entre átomos de hidrógeno y á

1. FUERZAS INTERMOLECULARES María del Mar Izquierdo (CAP-07/08)

2. FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas, enlace . FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas . Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.

3. Características: Son de naturaleza dipolar. Presentes en sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido. A menores puntos de fusión y de ebullición, menores son las fuerzas. Pueden ser: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.

4. Van der Waals. Mantienen atraídas a las moléculas apolares. Son debidas a la formación de dipolos instantáneos. Son fuerzas muy débiles. Estas fuerzas aumentan con el volumen molecular, ya que la molécula se hace más polarizable.

5. También existen en las moléculas polares, en estas, la acción de los dipolos permanentes se ve incrementada por la de los dipolos instantáneos, que suelen ser más importantes.

6. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO.

7. FUERZAS DE DISPERSIÓN O LONDON.

8. DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO.

9. PUENTES DE HIDRÓGENO.

10. Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el tamaño de la molécula. Existe una fuerza mayor que la dipolo – dipolo. Tiene lugar entre átomos de hidrógeno y átomos muy pequeños, electronegativos y con pares de electrones libres (O,F ó N). Los enlaces covalentes H-O, H-F y H-N son muy polares.