2. Las moléculas Moleculares apolares Moléculas polares Moléculas apolares N 2 HF, SO 2 Covalentes Las interacciones de van der waals Puente de H. Fuerzas de london Fuerzas dipolo-dipolo Un dipolo De los compuestos Se mantienen unidas por Que puede ser Que se da entre Que se da entre Ocurre Como Como Interactúa

5. Fuerzas entre moléculas polares ( dipolos permanentes ) HCl, HBr, HI… - + + -

6. Enlace de hidrógeno : Cuando el átomo de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticamente convertido en un protón. Al ser muy pequeño, ese átomo de hidrógeno “desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona de carga negativa de otras moléculas HF H 2 O NH 3

7. Enlace de hidrógeno en la molécula de agua

8. Enlace de hidrógeno Este tipo de enlace es el responsable de la existencia del agua en estado líquido y sólido. Estructura del hielo y del agua líquida