3. Galvanoplastia.
Etimológicamente la palabra galvanoplastia deriva de
galvano, proceso eléctrico, en honor a Galvani, y -plastia,
del adjetivo griego πλαστός (plastós): ‘formado’,
‘modelado’, es decir, “dar forma mediante la
electricidad”.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El
proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde
un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado.
4. Tecnología del Cinvestav prolonga
vida de turbinas.
La tecnología protectora se aprecia del orden unas
películas ultradelgadas de micras de grosor, hechas
a base de materiales nanoestructurados (a simple
vista tienen la apariencia de polvos).
Por esta forma, los recubrimientos protegen partes
metálicas que están expuestas a ambientes en la
que los mil grados centígrados podría elevarse ahí.
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección.
Otro ejemplo de la implementación de esta
tecnología se observa actualmente en el desarrollo
de recubrimientos para turbinas geotermicas.
5. Una ventana solar que genera
energía.
Se dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico (UVTF). En
junio, la ventana de Pythagoras Solar se
gano el prestigioso desafío
Ecoimaginación de GE, que reconoce las
innovaciones.
Fue diseñado para ser integrado fácilmente
en los edificios convencionales.
6. Energías Alternativas.
Vivimos en años en los que la tecnología
controla nuestra sociedad.
La energía es fundamental para el
desarrollo de un país y de toda la
población. Esta tecnología se utiliza como
combustible y materia prima para sus
producciones, en especial al petróleo.
Además, es un bien de consumo final que
se utiliza para la satisfacción humana.
7. Investigar la definición de
corrosión.
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su medio ambiente”
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
8. Métodos para controlar la
corrosión.
-Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):La
utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua,
líneas de vapor y condensado
-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión: El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo
también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más
rapidez.
-Protección eléctrica: Este método consiste en la protección de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.
-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos:
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables
de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
11. Materiales de las 3 practicas
Cenicero de barro o cristal grueso.
Pedazo de lana de acero
Cerillos
Clavos de 4 o 4.5 pulgadas
Una moneda de cobre o de 1 de codo de cobre de
½ pulgada
Plato hondo de plástico
50 ml de vinagre
5 servilletas de papel
Un pedazo de lija para metales
Una vela
Limaduras de hierro en polvo
Un pedazo de papel de aluminio
Cinta de magnesio
Pinzas con recurimiento.
12. Introducción
En las manzanas la oxidación no es deseable, como tampoco lo es
aquella que se presenta en algunas partes metálicas y en las baterías
de los automóviles, ni la formación de herrumbre producida por la
reacción del oxigeno con el hierro en presencia de agua.
En ocasiones, el proceso de oxidación se provoca intencionalmente,
como en el caso del aluminio anodizado, donde el metal se introduce
en una disolución acuosa de acido para formar una capa de oxido de
aluminio que le brindara mayor resistencia ante los factores corrosivos
del medio ambiente.
Las reacciones del oxido-reducción están presentes en diversos procesos
biológicos y ocurren aun donde no lo imaginas. Existen muchos ejemplos
de oxidación en fenómenos cotidianos, como la combustión, la
corrosión de los metales, el funcionamiento de pilas y baterías eléctricas,
la respiración, la fermentación y la fotosíntesis, entre otros.
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos
pierden electrones, sin embargo, este no se lleva a cabo de forma
aislada, siempre que exista oxidación, deberá ocurrir también otro
cambio químico: la reducción también de uno o varios átomos.
Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de
electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en la
reducción.
13. Procedimiento1.
Coloquen por separado un pedazo de
lana y el clavo sobre el cenicero.
Con mucho cuidado, enciendan un
cerillo y acerquen la flama al clavo.
Ahora, con mayor cuidado , enciendan
otro cerillo y acerquenlo al fragmento de
lana de acero.
14.
15. Procedimiento 2.
Lijen con mucho cuidado una de las caras de la
moneda.
Pongan una de las servilletas de papel en el plato .
Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada,
cuidando que la cara que lijaron quede en
contacto con ella.
Agreguen un poco de vinagre al plato
Dejen reposar 2 horas, pero observen cada 30
minutos que sucede con la moneda
Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el
codo y observen que fue lo que sucedió.
16.
17. Procedimiento 3.
Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan
un poco de para fina derretida en el centro del
plato antes de que esta se enfrié.
Tomen con los dedos un poco de polvo de
limadura de fierro y déjenlo caer lentamente
sobre la flama de la vela.
Lleven a cabo el mismo procedimiento con la
limadura de cobre.
Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de
papel de aluminio y acerquen a la flama.
Repitan el paso anterior pero con cinta de
magnesio.
18.
19. Conclusiones-Resultados.
Procedimiento1.- No paso nada, solo el
clavo quedo un poquitito quemado con el
cerillo.
Procedimiento 2.- Tiene muy mal olor y no
paso nada más.
Procedimiento 3.- Se quemo y parecía
fueguitos artificiales.
27. Tabla 1. Pág. 239.
Trabajo
indivual.
Siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis
compañeros?
✔
¿Fui participativo en
las actividades?
✔
¿Aporte ideas para
nuestro trabajo?
✔
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades?
✔
¿Ayude a quien me lo
pidió?
✔
¿Participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos?
✔
¿Me gusto trabajar en
equipo?
✔
28. Tabla 2. Pág. 239.
Trabajo en
equipo
Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones
fueron suficientes?
✔ Por que cada uno
aporto algo nuevo.
¿Las actividades
que elegimos
fueron adecuados
para nuestro
proyecto?
✔ Si, por que fue lo
que la maestra
nos pidió
¿La distribución del
trabajo fue
adecuada?
✔ Si, cada uno
investigo algo para
el proyecto
¿Dentro de nuestro
equipo hubo
cooperación?
✔ Por que nos
ayudamos entre si.
¿Hicimos los ajustes
necesarios en
nuestro proyecto?
✔ No, el proyecto ya
estaba bien.
¿Logramos los
propósitos y el
objetivo?
✔ Por que lo
realizamos bien
¿Nuestro proyecto
fue significativo para
la comunidad?
✔ No creo que haya
sido para eso.
¿Tuvimos nuevos
aprendizajes?
✔ Si, por que
investigamos cosas
nuevas.
30. Conclusión Resumen breve de lo
descubierto según la investigación
Lo que descubrí en este
proyecto fue que la oxidación
es un cambio químico.
Que las reacciones del oxido-
reducción están presentes en
diversos procesos biológicos y
ocurren cuando menos nos lo
esperamos.
