La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. La corrosión es una reacción química (oxidación-reducción) que involucra tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión a nivel nanoscópico.

1. REACCIONES DE ÓXIDO
Y DE REDUCCIONES
Isis Montserrat Cortés
Díaz
3°B T/M L.N9
Maestra: Alma Maite
Barajas Cadenas

2. CORROSIÓN
 La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera
más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen
los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía
interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
 La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
FASE 1°

3.  Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo
generado por las diferencias químicas entre las piezas
implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una
corriente de electrones se establece cuando existe una
diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde
una especie química se ceden y migran electrones hacia otra
especie, se dice que la especie que los emite se comporta
como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los
recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la
reducción.
DEFINICIÓN DE CORROSIÓN

4.  Corrosión química
 En la corrosión química un material se disuelve en un medio
corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se
consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.
 Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa
de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la
razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color
verduzco.
 Ataque por metal líquido
 Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más
altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga
generará varias grietas.

5.  Altos Hornos de México, S.A.B. de C.V. (AHMSA) es la mayor
siderúrgica integrada del país. Sus oficinas corporativas se
localizan en Monclova, Coahuila, en la región centro del Estado de
Coahuila, a 250 kilómetros de la frontera con Estados Unidos.
 AHMSA opera una extensa cadena industrial desde la extracción de
minerales de fierro y carbón hasta la manufactura de aceros.
Cuenta con dos plantas siderúrgicas en la ciudad de Monclova, que
cubren una extensión de 1,200 hectáreas.
 Adicionalmente, en la región carbonífera de Coahuila, a 110
kilómetros de Monclova, tiene minas propias de carbón
metalúrgico, que es transportado por ferrocarril a las siderúrgicas.
¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE
FENÓMENO?

6.  1
 Puedes evitar la corrosión uniforme al proteger la superficie
del metal. La corrosión uniforme es un tipo de corrosión que
se da, apropiadamente, de manera uniforme sobre la
superficie de un metal expuesto. Además, la corrosión se da
en un ritmo uniforme. Por ejemplo, si una superficie sin
protección de hierro se expone con regularidad a la lluvia,
toda la superficie se pondrá en contacto con la misma
cantidad de agua. Por lo tanto, se corroerá en un ritmo
uniforme.
MÉTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN

7.  2
 Puedes prevenir la corrosión galvánica al evitar el flujo de
iones de un metal al otro. La corrosión galvánica es una
forma importante de corrosión que ocurre a pesar de la fuerza
física de los metales utilizados. La corrosión galvánica ocurre
cuando dos metales con diferentes potenciales de electrodos
están en contacto uno con el otro en presencia de un
electrolito.

8.  3
 Puedes evitar la corrosión por picadura al proteger la
superficie del metal, al impedir las fuentes ambientales de
cloruro y al evitar hendiduras y rasguños. La corrosión por
picadura es una forma de corrosión que ocurre en una escala
microscópica pero puede tener consecuencias a gran escala.
La corrosión por picadura provoca una gran preocupación en
los metales que derivan su resistencia a la corrosión de una
capa delgada de componentes pasivos en su superficie.

9.  Experimentación
 La Corrosión
Materiales
• *Cenicero *Moneda *Lija
• *Fibra *Cerillos *Vela
• *Clavos *Vinagre *Papel Aluminio
• *Platos *Servilletas *Pinzas
FASE 2

10.  La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de
la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
INTRODUCCIÓN

11.  La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
 Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o
la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,
latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura,
etc.)
 Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante,
ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco
toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos
nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante

12.  1° Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
 2°Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la
flama al clavo.
 3°Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerrillo y
acérquenlo al fragmento de la lana de acero
 Imaguen
PROCEDIMIENTO

13.  4°Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la
mitad con un poco de vinagre.
 5° Pongan unas servilletas de papel en el plato e imprégnenla
con un poco de vinagre.
 6°Coloquen la moneda sobre las servilletas mojada, cuidando
que la cara que marcaron que lijaron quede en contacto con
ella.

14.  7°Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de
que no se humedezca la superficie de la moneda.
 8°Dejen reposar esto durante un par de horas y observen
cada 30 minutos que sucede con la moneda .
 9°Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y
observen que sucedió con la superficie que estuvo en
contacto con el vinagre.

15.  Imaguen

16.  10° Con Mucho Cuidado, enciendan la vela y viertan un poco
de parafina en el centro del plato; antes de que esta se enfrié
, lijen la vela para que no se caiga.
 11° Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de
fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela de
una altura aproximadamente de 15 cm.
 12° Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura
de cobre

17.  13° Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel
aluminio y acérquenlo ala flama.
 14° Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.


19.  1° En el experimento o la practica pude observar el cambio
de la ración, que tuvo el clavo con el calor que se fermento
con el cerrillo y la fibra de acero.
 2°En la practica que fue con la moneda el vinagre y el plato,
observe que al lijar la moneda y vaciar al plato con el vinagre
y las servilletas hubo un cambio en el binagre como en la
moneda aparecieron unas manchas color barrón.
CONCLUSIONES Y RESULTADO

20.  Investigación
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa
diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior,
la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de
autores y profundización de estudio se considera un único proceso
o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen
en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era
reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy
finos y en muy diversos metales. El primer empleo
FASE 3

21.  .
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la
electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre
una superficie para mejorar las características de esta.
Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero
posteriormente se usó para conseguir mejorar las
propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o
su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para
conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad,
como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se
mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna
característica de la superficie. Pero existe una variación de
la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal
se adhiere al sustrato

22.  La galvanoplastia también está relacionada con la electrodeposición, o
chapado. Esta última técnica añade de forma permanente una capa
delgada metálica a un objeto también metálico, en lugar de crear una
pieza metálica independiente,17 pero esto no es exclusivo de la técnica
de chapado, dado que la Kerngalvanoplastik también permite producir
una capa permanente sobre el objeto tratado. Se pueden considerar
cuestiones estéticas para diferenciarlas. Tanto la galvanoplastia como
el electro formado generan partes metálicas independientes, pero
difieren en detalles técnicos. El electro formado implica la producción
de una parte metálica alrededor de un negativo que luego se hará
desaparecer. Mientras que, como se mencionó anteriormente, la
galvanoplastia emplea un molde no conductor o forma cuya superficie
ha sido tratada mediante la aplicación de un revestimiento delgado de
grafito o polvo metálico. El término electro formado, electroforming,
etimológicamente significa lo mismo que galvanoplastia y a veces se
emplea para abarcar todos los procesos de electrodeposición.18
GALVANOPLASTIA

23.  Las reacciones químicas son procesos de cambio de unas
sustancias en otras. De acuerdo con la teoría atómica de la
materia se explican como el resultado de un reagrupamiento
de átomos para dar nuevas moléculas. Las sustancias que
participan en una reacción química y las proporciones en
que lo hacen, quedan expresadas en la ecuación química
correspondiente, que sirve de base para la realización de
diferentes tipos de cálculos químicos.
MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS
QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES
QUÍMICAS

24. MODELO DE MOLÉCULAS EN 3D

25.  DEFINICIONES HORIZONTALES
 H1 Existe vários métodos para evitar lá corrosion n es:
 H2 Aparece en almasaje o refrijeracion es um alfa de
 H3
 H4
 H5
 H6
 H7
 H8
 H9
 H10
CRUCIGRAMA

30.  Se Oxido mi bici
 Tu Tío enrique se ha empleado en que heredes su bicicleta.
Por eso, vas para recogerla y , volando sales a probarla pero…
te das cuenta de que amenaza una tormenta así que , sobre la
marcha decides volver y dejas la bici apoyada en valla. Sabes
que se mejorara , pero piensas que no pasa , así se limpia. Al
cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas
marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se
quitan, no se tratan de suciedad; además la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Que ocurrió?
FASE 4

31.  En el siglo xvII, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre ácidos y bases. Johann R.
Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la
sal de Glauber, con la que hoy siguen elaborando colorantes.
Otto Tachonéis (1620-1690) fue el primero en reconocer que
el producto de reacción entre un acido entre un acido y una
base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691)
asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy
vemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos .
PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y
BASES.

32. TABLA 1°

33. TRIPTICO

34. TABLA 2°

35. VIDEO