como evitar que los objetos metalicos se oxiden

1. Nombre: Ruth victoria ledesma
chacha
n.L 18
Grupo: 3D
Maestra Alma Maite barajas
cardenas.

2. Fase 1
Investigaciones de faraday entre 1834 y 1840 dieron a conocer la
demostarcion de la relacion esencial existente entre la reaccion
quimica y la generacion de corrientes electricas . Gracias al desrrollom
de recubrimientos anticorrosivos por parte de cinvestav. Los
materiales nanoestructurados con propiedades anticonceptivas y de
aislamiento son impregnados de esta forma los recubrimientos
protegen materiales metalicos que estan expuestos a su entorno.

3. Definicion de corrosion
 CORROSION
 La corrosion de los metales consiste en su oxidacion cuando entran en
contacto con el oxigeno y la humedad del medio,sobre el que se
produce una capa llamada herrumbre pero tambien otros metales se
corroen , como el cobre y sus aleaciones . La corrosion se define como
el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquimico por su entorno. De manera mas general , puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energia interna. E l
proceso de corrosion es natural y espontaneo.
 La corrosion es una reaccion quimica (oxido – reduccion)en la que
intervienen tres factores : la pieza manufacturada , el ambiente y el
agua , o por medio de una reaccion electroquimica .

4. A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo , que
seria un aproximado de 3153 6000 toneladas al año.

5. LOS DIFERENTES METODOS QUE EXISTEN PARA
CONTROLAR LA CORROSION
 ELIMINACION DE ELEMENTOS CORROSIVOS
El uso de inhibidores quimicos normalmente se restringe a sistemas de
circulacion o abastecimiento de agua , a lineas de vapor y condensado y a
lineas de salmuera , su uso en el campo de la manutencion es limitado .el
procedimiento de alterar el ambiente engloba tambien otros sistemas ,
como por ejemplo la instalacion de sistemas de aire acondicionado o el uso de
disecantes para mantener un ambiente seco .
PROTECCION ELECTRICA
La funcion principal de un sistema de proteccion es fundamentalmente la de
causar la pronta remocion del servicio cuando algun elemento del sistema
de potencia sufre un corto circuito , o cuando opera de manera anormal .los
sistemas de proteccion se utilizan para evitar la destruccion de equipos o
instalaciones por causa de una falla que podria iniciarse de manera simple y
despúes extenderse sin control en forma encadenada .

6. METODOS
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos :
 Es la coloracion de barreras que permite que nose tenga contacto con
el elemento que desea cuidarse y las caracteristicas del entorno que
nos rodea responsables de la reaccion electroquimica que provoca al
corrosion .
 SOBREDIMENSIONAMIENTO DE ESTRUCTURAS :
 Consiste en utilizar partes estructurales sobredimensionadas en
espesor , impidiendo la perdida de materiales debidas a fenomenos
de corrosion .

7. materiales

8. experimentacion
 NOMBRE DE LA PRACTICA: REACCIONES REDOX
 OBJETIVO: aprender las reacciones de corrosion en materiales como
el hierro

9. Fase 2
 MATERIALES
 Pedazo de papel aluminio cenicero de cristal
 Limadura de cobre pedazo de lata de acero
 Limadura de hierro 2 clavos de 4 o 4.5 pulgadas
 Lija de metal una vela
 5 servilletas cerillos
 50 ml de vinagre cinta de magnesio
 Plato hondo de plastico plato de plastico
 Codo de cobre
 Pinzas con recubrimiento o
 Aislante en mango.

10. La corrosion es un fenomeno mucho mas amplio que afecta a todos
materiales (metales ,ceramicos, polimeros etc.)y todos los ambientes
(medios acuosos , atmosfera , alta temperatura )

11. PROCEDIMIENTO
 1- QUEMAR EL CLAVO Y OBSERVAR COMO SE CORROE
 2- AGREGAR VINAGRE EN LA SERVILLETA
 3- COLOCAR EL CODO DE COBRE
 4- PONER LIMADURA DE HIERRO SOBRE LA VELA
 5- PONER LIMADURA DE COBRE EN LA VELA

13. Conclusiones – resultados
 1- La fibra del vaso 1 se oxido muy poco y con lentitud
 2- la fibra del vaso 2 se oxido mas que las otras y con
rapidez
 3-la fibra del vaso 3 se oxido un poco mas que el
primero y el 2 en un tiempo medio.

14. 3

15. galvanoplastia
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto principalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado. Etimológicamente, proviene
de galvano, proceso eléctrico, en honra a Galvani, y -plastia, del epíteto
griego πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura
mediante la electricidad”.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy
semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización
del sustrato

20. Se oxido mi bici
 Tu tio Enrique se ha empeñado en que heredes su bici y
tienes que recogerla en su casa y sales volando a probarla
pero te das cuenta que se avecina una tormenta asi que
decides volver y dejas apoyada la bici en una valla. Sabes
que se mojara pero piensas que no sera asi y queda limpia.
 A pocos dias cuando sale el sol decides recoger la bici y
observas unas manchas cuando lo vez de cercas hay unas de
color marron que no tenia. Intentas limpiarlas pero no se
quitan no se trata de suciedad pues la cadena esta rigida y
los eslabones atorados. Algo paso que le ocurrio a mi bici.

21. Se oxido mi bici
 ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio
quimico o fisico? Quimico, porque cambio las propiedades
de la bicicleta.
 ¿Que elementos han intervenido en los cambios de la
bicicleta? El hidrogeno y oxigeno
 ¿Que tipo de reaccion ha tenido lugar? De corrosion.
 ¿Si las partes metalicas son de hierro?¿ Cual es la
reaccion que se llevo a cabo? De oxido-reduccion.
 ¡Como se evita que le pase eso a la bici.?
Recubrimiento especial

22. Evaluacion
 Tu tio Enrique se ha empeñado en heredarte su bici y
vas a su casa a recogerla y rapidamente sales a probarla
pero amenaza una tormenta y decides volver y dejas la
bici apoyada en una valla. Sabes que se mojara pero
piensas que no pasara nada asi se limpia. Pasan
algunos dias y sale el sol y recoges tu bici y te acercas y
observas manchas marrones que antes no tenia e
intentas limpiarlas, pero no se quitan y no es suciedad,
ademas la cadena esta rigida y los eslabones atorados.
Algo pasa que ocurrio?

23. Primeras observaciones de Acidos
y Bases
 El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar la acidez estomacal. ¿Que clase de sustancia y
que reaccion se produce en ese caso?
 Es una sustancia alcalina, neutralizacion.
 ¿Qué tipo de reaccion analizo Otto Tahenius?
 La neutralizacion
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en
el jarabe de violetas?
 El color de las violetas cambia según el PH

26. proyecto

27. La corrosion es el resultado del deterioro de los
materiales, por lo que siempre se trata de evitar, ya que
significa una gran perdida de recursos y un posible
riesgo

28. Monnier treviño A ., Gutierrez Lopez G. Mora Velazquez E.
(20016)
http://es.wikipedia.org/wiki/galvanoplastia
http://es.wikipedia.org/wiki/corrosi%c3%B3n