descripcion moderna del atomo con teorias

1. EL ÁTOMO, VISIÓN MODERNA DEL ÁTOMO,
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

2. EL ÁTOMO: BREVE HISTORIA
 Demócrito: (460-370 aC.) y Otros (500aC.)
 Material formado por algo indivisible llamado
átomo. Indivisible o infragmentable.
 Platón y Aristóteles:
 La materia no podía estar construida por algo
indivisible.
 Estudio de los gases Europa (siglo XVII)
 Confirman que la materia si puede estar
formada por algo indivisible e invisible llamado
átomos
 Daltón: Postulados de la teoría atómica (1766-
1844)

3. POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON:
 Cada elemento se compone de partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento son idénticos,
los átomos de elementos diferentes son diferentes
y tienen propiedades distinta (incluida la masa)
 Los átomos de un elemento no se transforma en
átomos diferentes durante las reacciones
químicas, los átomos no se crean ni se destruyen
en las reacciones químicas.
 Cuando se combinan átomos de más de un
elemento se forman compuestos; un compuesto
dado siempre tiene el mismo número relativo de la
misma clase de átomos.

4. EXPERIMENTOS:
 Rayos Catódicos
 1897. J.J. Thomson
 Aplico electricidad a un tubo de vidrio y
produjo chorros de pequeñas partículas
llamadas rayos catódicos
 1911. Rutherford
 Partículas positivas se dirigen hacia una
laminilla de oro.

5. EXPERIMENTO RAYOS CATÓDICOS

6. LALMINILLA DE ORO: RUTHERFORD Y THOMSON

7. EVOLUCION DE LOS MODELOS DE ATOMOS

8. ISÓTOPO, NÚMERO, NÚMERO DE MASA
 Todos los átomos de un elemento tienen el
mismo número de protones en el núcleo, pero
el número especifico de neutrones es distinto
para cada elemento.
 Isotopo: átomo de un elemento que difiere en
el número de neutrones y por lo tanto en el
número de masa.
 # atómico = # protones (se representa con el
subíndice)
 # de masa = #protones + # neutrones (se
indica con el superindice)

9. QUE SUCEDE CUANDO SON IONES:
 ION: son sustancias cargadas
eléctricamente.
Se dividen en:
ANIONES: átomo ha ganado electrones
Carga negativa
CATIONES: átomo ha perdido electrones
Carga positiva

10. EXPERIMENTOS
 1932 James Chadwick
 Descubrió que el núcleo era más pesado que la
masa del protón. El descubre que el núcleo
también contiene al neutrón.

11. RELLENE LA SIGUIENTES TABLA:
F- Ca+2 Pb+2 Al+3 Fe+2 P-3
Protón
Electrón
Neutrón
#
atómico
# masa

12. MASA ATÓMICA PROMEDIO

13. VISION MODERNA DEL ÁTOMO

14. REPRESENTACION DE ORBITALES
 ORBITAL:
 Describe la probabilidad de encontrar a un
electrón en un punto dado.
 Describe la distribución especifica de densidad
electrónica en el espacio, cada orbital tiene una
energía u forma característica.
 Fórmula para determinar el número de
electrones en cada nivel de energía:
2n2= Nivel 1= 2(1)2 = 2
electrones
 Nivel 2= 2(2)2= 8 electrones, etc

15. ORBITALES “S”

16. ORBITALES “P”

17. ORBITALES D

18. ORBITALES F
 Existen 7 clases
 Cada uno alberga 2
electrones, total 14
electrones
 Aparecen a partir del 4
nivel de energía
 Sus formas son más
variadas y complejas.
 Un orbital que se ubique en
el mismo nivel de energía
se denomina Orbital
degenerado

20. A CONSIDERAR:
 Principio de Exclusión de Pauli:
 Dos electrones en un átomo no pueden tener un
mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Por
ello deben de tener espines opuestos.
 Regla de Hund:
 Se alcanza la menor energía cuando el número de
electrones con el mismo espín es máximo, esto
significa que los electrones ocuparan el máximo
número de orbitales disponibles.

21. CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
 1s d
 2s 2p 3 p
 3s 3p s
 4s 3d 4p
 5s 4d 5p 2
p
 6s 4f 5d 6p s
 7s 5f 6d 7p 1 s

22. EJERCICIOS:
 22Ti
 38Sr
 26Fe+2
 28Ni
 Busque tres ejercicios en el internet.
Resuelva
 Esto forma parte de su hoja de trabajo
No. 3