Descripción de la Tabla Periódica

1. Tabla Periódica
Profesora : Lic. Edith Ordoñez Chávez
AREA: C.T.A
I.E: “Santa Isabel”
UGEL 04

3. Breve Historia
 DOBEREINER (1829): Alemán, basándose en
los pesos atómicos propuso la agrupación
de tres elementos y los llamó TRIADAS los
cuales presentan propiedades semejantes.

4.  JOHN NEWLANDS (1864): Ingles. Propuso la “Ley
de las Octavas” agrupando a los elementos de
acuerdo a sus pesos atómicos en grupos de 7
elementos resultando periodos en que el octavo
elemento se parecía al primero, el noveno al
segundo, etc. Igual que las notas musicales.

5.  Mendeléiev (1869):
Químico ruso publica
propuso la primera versión
de la tabla periódica.
A lo largo de sus trabajos
para organizar los
elementos de acuerdo a sus
propiedades químicas y
Pesos atómicos, Dmitri
Mendeléiev dejó huecos en su
tabla para los elementos que,
según predijo correctamente,
aún no se habían descubierto.
Su actitud avanzada también
se extendió a la política, y fue
una figura polémica.

6.  HENRY MOSELEY(1913):
Físico Ingles. Clasificó
a los elementos de
acuerdo a sus
números atómicos
elaborando la tabla
periódica Moderna y
propuso la Ley
Periódica.

7. LEY PERIODICA
Esta ley es la base de la tabla
periódica y establece que las
propiedades físicas y químicas de
los elementos tienden a repetirse
de forma sistemática conforme
aumenta el número atómico.

8. DESCRIPCIÓN
 Los elementos se
organizan en
PERIODOS y
GRUPOS
 Los elementos se
encuentran
ordenados por su
número atómico

9. PERIODOS
PERIO
DO
NOMBRE NIVELES
1 Anteperiodo K
2 1° Periodo Corto K,L
3 2° Periodo Corto K,L,M
4 1° Periodo Largo K,L,M,N
5 2° Periodo Largo K,L,M,N,O
6 Periodo Mayor K,L,M,N,O,P
7 Incompleto K,L,M,N,O,P,Q
 Son las filas horizontales, son 7 periodos.
 Nos indica el número de niveles de energía que tiene un
elemento.
# de periodo= # de niveles de energía
PERIODO 1 (2 elementos) PERIODO 3 (8 elementos)
PERIODO 4 (18 elementos ) PERIODO 6 (32 elementos)

10. GRUPOS
 Son las columnas
verticales.
 Formados por 18
columnas.
 Se nombran con
números romanos.
 Se dividen en 2
grupos: A y B.

11. GRUPO A
GRUPO FAMILIA
IA Alcalinos
IIA Alcalinotérreos
IIIA Térreos
IVA Carbonoideos
VA Nitrogenoideos
VIA Anfígenos
VIIA Halógenos
VIIIA Gases Nobles
 Se les llaman “Elementos Representativos”
 El # de grupo = El # de electrones de valencia

12. GRUPO B
 Se les llaman “Elementos
de Transición” estos
tienen valencias variables
 El # de grupo no
siempre indica el # de
electrones de valencia.
 Incluyen a los
“Elementos de
Transición Interna”

13. BLOQUES DE LA TABLA
PERIODICA
 Bloque “s”: Grupo IA
Grupo IIA
 Bloque “p”: Del Grupo IIIA
al Grupo VIIA
 Bloque “d”: Grupo B
 Bloque “f” : Lantánidos y
Actínidos

14. Clasificación de los Elementos
Químicos
 METALES
 NO METALES
 METALOIDES
 GASES NOBLES

15. PROPIEDADES
 RADIO ATÓMICO
 ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 ELECTRONEGATIVIDAD
 AFINIDAD ELECTRÓNICA
 CARÁCTER METALICO Y NO
METALICO
 RADIO IÓNICO

16. Evaluación
 Mendeleiev clasificó a los elementos de
acuerdo a sus..
a)Números Atómicos b) Pesos Atómicos
 ¿Cuántos niveles tiene un elemento que
se encuentra en el periodo 3?
a) K,L, M, N b) K, L, M
 ¿Cómo se llama la familia del grupo IIIA?
a) Térreos b) Alcalinos