Balanceo de Ecuaciones*Bases de la estequiometria(definición)*Definición y clasificaciónde Reacción química
ESTEQUIOMETRIA;^^Parte de la química, que estudia lasrelaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.^^Jeremia...
La determinación de las cantidades de sustancias que participan en unareacción química se lleva a cabo mediante un análisi...
c) Dalton;; “Las cantidades de un mismo elemento que se unen con unacantidad fija de otro elemento para formar en cada cas...
Clasificación de Reacciones QuímicasSe clasifican en 4 tipos; REACIONES DE SINTESIS; Dos o mas elementos se combinanpara ...
 SUSTITUCIÓN DOBLE;; Dos elementos o radicales de diferentescompuestos se intercambianAgNO3 + NaCl NaNO3 + Ag Cl
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Balanceo de ecuaciones

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Balanceo de ecuaciones

  1. 1. Balanceo de Ecuaciones*Bases de la estequiometria(definición)*Definición y clasificaciónde Reacción química
  2. 2. ESTEQUIOMETRIA;^^Parte de la química, que estudia lasrelaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.^^Jeremias Benjamin Richter fue quién enunció la primera ley de laestequiometria ;Calcular la cantidad de una sustancia reaccionante oproducida que interviene en un proceso es de gran importanciaeconómica y ecológica debido al gasto que se realiza en suadquisición; o bien, a la disposición final de los residuos que, en lamayoría de los casos, generan contaminación al ambiente.Bases de la estequiometríaLas bases de la estequiometria son conceptos como el mol y la molécula así comolas leyes de Lavoisier, de Ritcher-Wensel, de Dalton y de Proust. Estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa en la que los elementosquímicos que están implicados.
  3. 3. La determinación de las cantidades de sustancias que participan en unareacción química se lleva a cabo mediante un análisis cuantitativo,haciendo uso de la estequiometría, que es la medición de las cantidadesde reactivos y productos en una reacción química.La estequiometría tiene sus bases en cuatro leyesconocidas como leyes ponderales, y que son:A) Ley de la conservación de la masaB) Ley de las proporciones constantesC) Ley de las proporciones múltiplesD) Ley de las proporciones reciprocasa) Lavoisier-Lomonósov ;; “La masa no se crea ni se destruye, essusceptible a transformarse”b) Proust;; " Cuando dos o más elementos se combinan para formar undeterminado compuesto lo hacen en una relación en pesoconstante independientemente del proceso seguido paraformarlo".
  4. 4. c) Dalton;; “Las cantidades de un mismo elemento que se unen con unacantidad fija de otro elemento para formar en cada caso uncompuesto distinto están en la relación de números enterossencillos.”d) Richter “Los pesos de diferentes elementos que se combinan con unmismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos deestos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiploso submúltiplos de estos pesos.”Reacción QuímicaUna reacción Química es el proceso por medio del cual los átomos de lassustancias que reaccionan, se combinan entre sí para formar nuevassustancias.^^ A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuacionesquímicas.^^
  5. 5. Clasificación de Reacciones QuímicasSe clasifican en 4 tipos; REACIONES DE SINTESIS; Dos o mas elementos se combinanpara formar un sólo compuesto4Al + 3O2 2Al2O32h2 + O2 2H2O REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN;; Un compuesto se separaen dos o más elementos o compuestosKClO3 KCl + O22H2O c.e. 2H2 +O2 SUSTITUCIÓN SIMPLE;; Un elemento toma el lugar de otro en uncompuestoZn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
  6. 6.  SUSTITUCIÓN DOBLE;; Dos elementos o radicales de diferentescompuestos se intercambianAgNO3 + NaCl NaNO3 + Ag Cl

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