Este documento resume las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos ceden protones H+ y las bases ceden iones hidroxilo OH- en solución acuosa. Según Brønsted-Lowry, los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. El agua puede comportarse como ácido o base al ceder o aceptar protones.

1. ACIDOS Y BASES
SEGÚN ARRHENIUS:
*ACIDO: toda sustancia que en solucion acuosa es capaz de
ceder protones (H+).
*BASE o HIDROXIDO: toda sustancia que en solucion acuosa
es capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
ACIDOS:
HCl H+ + Cl- Acido monoprotico
H2SO4 2H+ + SO4- Acido poliprotico
BASES:
K(OH) K+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-

2. SEGÚN BRONSTED-LOWRY:
*ACIDO: toda sustancia capaz de ceder protones.
Acido es un donador de protones.
*BASE: toda sustancia capaz de recibir protones.
Base es un aceptor de protones.
ACIDO:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Acido base conjugada
BASE:
NH3 + H2O NH4 + OH-
Base acido conjugado
Todo acido al ceder un proton: H+ se transforma en una
base.
Toda base al aceptar un proton se transforma en un acido
El agua desempeña un papel activo, puede ceder o aceptar protones
(H+), es acido y base a la vez. Tiene comportamiento dual.

3. Sustancia Teoría de Brönsted
Teoría de Arrhenius
y Lowry
Sustancia que libera Sustancia que
iones de hidrógeno puede ceder o
Ácido
(H+) en solución donar un proton
acuosa. (H+)
Sustancia que libera Sustancia que
Base iones hidroxilo (OH-) puede aceptar un
en solución acuosa proton (H+).

4. CARACTERISTICAS
Los ACIDOS se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de
limón y el vinagre. Estos compuestos producen irritación a la piel,
causando sensaciones punzantes.
En el ámbito biológico, los ácidos son importantes en el metabolismo,
siendo el ácido clorhídrico HCl el compuesto presente en el
estómago.
En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul
a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales.
Las BASES tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el
caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las
proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues o soda
cáustica.
En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel
Tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14.

5. Sustancia Características Rango de
Papel Tornasol
Generales pH
Sabor agrio
Irritante a la piel Cambio de azul De 1-6
Ácido
Disuelven metales a rojo
Neutralizan bases
Sabor amargo
Deslizantes al
tacto Cambia de rojo
Base De 8-14
Cáusticas a la piel a azul
Neutralizan
ácidos

6. FUERZA DE ACIDOS Y BASES
Los acidos y bases en solucion acuosa pueden estar parcial o totalmente
disociados en iones.
Acidos o Bases Fuertes: estan totalmente disociados en sus iones.
Acidos o Bases Debiles: estan solo parcialmente disociados en sus iones.
Ácido fuerte: tiene mucha capacidad para liberar H+  se disocia
completamente
HCl H+ + Cl-
Ácido débil: tiene poca capacidad para liberar H+  no se disocia
completamente
H2CO3 HCO3- + H+

7. Base fuerte: tiene gran capacidad para captar H+  se disocia
completamente
Na(OH) Na+ + OH-
Base débil: tiene poca capacidad para captar H+ no se disocia
completamente
NH3 + H2O NH4+ + OH-
La fuerza de un ácido o de una base
está determinada por la capacidad
de ganar o perder H+

8. IONIZACIÓN DEL AGUA
El agua se disocia en muy baja proporción en sus iones
H+: protón y oxhidrilo o hidróxilo OH–.
Esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se
representa según la siguiente ecuación:
Producto iónico del agua : se representa como Kw.
En el agua, a 25°C:
El agua tiene la misma cantidad de H+ que de OH-
Por lo tanto es neutra

9. SOLUCIONES
ÁCIDAS NEUTRAS BASICAS O
ALCALINAS
[H+] > [OH-] [H+] = [OH-] [H+] < [OH-]
FUERTE DÉBIL AGUA FUERTE DÉBIL
HCl – H2SO4 CH3COOH Na(OH)- K(OH) NH3
HNO3 ác. Acetilsalicílico
Ph: 1 a 6 Ph = 7 Ph: 8 a 14

10. pH
El pH es una escala que se utiliza para determinar la
concentración de iones hidrógeno o hidronio en una solución.
Para expresar la [H+], Sorensen propuso la notación pH
El pH es una medida de la acidez de una
solución.
pH = - log [H+]
pH  no tiene unidades

12. SOLUCIONES BUFFERS O AMORTIGUADORES
Evitan los cambios bruscos de pH, ante el agregado de
pequeñas cantidades de ácidos o bases.
Mantienen la concentración de H+ relativamente constante
La regulación del pH es esencial en los seres vivos. La
concentración de H+ debe mantenerse dentro de límites muy
estrechos.
El pH de la sangre es 7,4
pudiendo variar entre 7,35 y 7,45.
pH < 7,35 7,35 – 7,45 pH > 7,45
Acidosis Alcalosis

13. Las soluciones buffers están constituidas por:
-ácido débil y la sal de ese ácido:
ácido acético + acetato de sodio
ácido carbónico + carbonato ácido de sodio
-base débil y la sal de esa base:
amoníaco + cloruro de amonio
EL Ph ES IMPORTANTES EN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS PORQUE
LA CONCENTRACIÓN DE H+ AFECTA A LA MAYORÍA DE LOS
PROCESOS CELULARES
FUNCIÓN DE PROTEÍNAS VELOC. REACCIONES GENERACIÓN
DE ENERGIA