1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
CUANTITATIVA I
Valoraciones ácido-base
Neutralización
Nombres: - Lizeth Cantuña
- Mireya Medina
- Ingrid Toscano

2. Principios de valoraciones ácido - base
Determinación de
cantidades de
ácidos y bases.
Monitoreo del avance de
reacciones que producen
o consumen iones
hidrógeno.

3. Disoluciones e indicadores
Neutralización
• Reacción química entre
analito y reactivo patrón.
• NaOH + HCl  NaCl + H2O
Determinación
del punto de
equivalencia
• Indicador químico.
• Método instrumental.

4. Disoluciones e indicadores
DISOLUCIONES
PATRÓN

5. Disoluciones e indicadores
DISOLUCIONES PATRÓN
DE ÁCIDOS
DISOLUCIONES PATRÓN
DE BASES

6. Indicadores ácido - base
Sustancias
que
presentan una coloración
que depende del pH.
Ácido orgánico o base
orgánica débil.
HIn + H2O  In- + H3O+
In + H2O  InH + OH-

7. Indicadores ácido - base
HIn + H2O  In- + H3O+
Color ácido puro
Color básico puro

8. Valoración de ácidos y bases fuertes
Finalidad: conocimiento de la concentración de
una disolución de un ácido o una base.

9. Valoración de ácidos y bases fuertes
Iones hidronio en
disolución acuosa
HCl + H2O
Cl- + H3O+
Reacción del
ácido con el agua
H2O + H2O <=> H3O+ + OHH2O <=> H+ + OH-
Disociación del
agua misma

10. Valoración de ácidos y bases fuertes
En disoluciones con concentraciones > 1 x 10 -6 M
Concentración de
equilibrio de H3O+ =
Concentración analítica
del ácido.
Concentración de
equilibrio de OH- =
Concentración analítica
del base .