El pH

1. Presentado Por:

2. INICIO
*Determinación de pH
*relación entre pH y concentración de
iones H
*Muestra de Determinación De pH
*Principios De pH
*esquema de los electrodos utilizados
*Reactivos

3. Determinación de pH, Método Electrónico
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno
( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas
exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la
facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001)
es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8] = 8 La relación entre
pH y concentración de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la
que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:
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4. La relación entre pH y concentración de iones H
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5. Muestra de Determinación De pH
 Las muestras para determinar pH, deberán ser tomadas en
recipientes de polipropileno y asegurándose que estén bien tapadas,
se recomienda analizar el pH lo más pronto posible y evitar la
exposición al aire, en especial las muestras de aguas alcalinas, ya que
el CO2 del aire, tiende a reaccionar con la alcalinidad de la muestra y
variar su pH.
Este método de prueba se utiliza para la determinación rutinaria del pH
en agua, a condiciones controladas de laboratorio .
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6. Principios De pH
 La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de
su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o
alcalinidad ( vea el método de determinación de alcalinidad ).
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras
que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque
muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la
presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy
alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
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7.  El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa
conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y en las plantas de
tratamiento de agua.
Este método determina el pH , midiendo el potencial generado ( en
milivolts ) por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad
del ión H+ , este potencial es comparado contra un electrodo de
referencia, que genera un potencial constante e independiente del
pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado
con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que permite
el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición.
La cadena electroquímica de este sistema de medición es :
Hg / Hg2Cl2-Sol Sat KCl // Vidrio/HCl 0.1N/Ag-AgCl
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8. En el siguiente esquema se muestran los
electrodos utilizados
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9. Reactivos
Solución amortiguadora de pH 4.00 a 25 ° C
Disolver 10.12 g de biftalato de potasio ( KHC8H4O4 ) en agua destilada y
diluya a un litro.
Solución amortiguadora de pH 6.86 a 25 ° C
Disolver 3.39 g de Fosfato monopotásico ( KH2PO4 ) y 3.53 g de Fosfato
disódico anhidro ( Na2HPO4) en agua destilada y diluya a un litro.
Solución amortiguadora de pH 9.18 a 25 ° C
Disolver 3.80 g de Tetraborato de sodio decahidratado(Na3B4O7.10H2O) en
agua destilada y diluya a un litro.
Estas soluciones deben prepararse con agua destilada y recién hervida
durante 15 minutos y enfriada, lo anterior es para eliminar la
contaminación del CO2 disuelto en el agua y evitar crecimientos
microbianos.
Los fosfatos de sodio y potasio y el biftalato de potasio se deben secar a
110 ° C durante 2 horas antes de pesarlas.
El tetraborato de sodio decahidratado ( Borax ) no debe ser secado a la
estufa.
Las soluciones amortiguadoras preparadas, se deben guardar en frascos
de vidrio o de polipropileno, bien tapadas y prepararse cada mes.