Unidad 2 elementos quimicos y su clasificación para carreras en ingenieria

1. ÍNDICE
Objetivo.
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1 Carga nuclear efectiva.
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
2.2.3 Energía de ionización.
2.2.4 Afinidad electrónica.
2.2.5 Numero de oxidación.
2.2.6 Electronegatividad.
2.3 Aplicación: Impacto económico y ambiental de algunos elementos.
2.3.1 Abundancia de los elementos en la naturaleza.
2.3.2 Elementos de importancia económica.
2.3.3 Elementos contaminantes.
Bibliografía.
Objetivo:
Interpretar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la
clasificación periódica moderna e identificar los beneficios y riesgos asociados al
manejo de los elementos químicos y sus principales compuestos.
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los
elementos.
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.

2. Tabla periódica larga
La tabla periódica fue inventada por Dimitri Ivánovich Mendeléyev y es el conjunto
de elementos que esta constituida por 8 grupos A y 8 grupos B, con 18 columnas y
7 niveles de energía o periodos.
Periodo:
Fila de átomos de elementos que contienen el mismo numero de nivel de energía
los cuales corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía de los
átomos, los cuales son:
K, L, N, M, N, O, P, Q
Grupo:
Columna de átomos de elementos que contienen en su último nivel de energía el
mismo numero de electrones.
En el grupo IA: son considerados alcalinos
En el grupo IIA: considerados como metales alcalinos férreos.
En el grupo IIIA: considerada como la del elemento del Boro.
En el grupo IVA: se considera como la familia del carbono.
En el grupo VA: se considera como la familia del Nitrógeno.
En el grupo VIA: se considera como la familia del Oxigeno.
En el grupo VIIA: se encuentran los no metales más activos.
En el grupo VIIA: conocidos como los gases raros, nobles o grupo cero.
Los siguientes grupos de familias de los elementos de transición los cuales se
simbolizan con el número romano y la letra mayúscula siendo de la siguiente
manera: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB.
Los grupos de las familias I y IIB se considera como los metales frágiles.
El grupo VIII se encuentran los metales dúctiles.
En el grupo IIB se considera con un punto de fusión bajo.
Tabla cuántica

3. La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basada en la periodicidad
de sus propiedades químicas, como consecuencia y función de la distribución
electrónica obtenida de los valores de los números cuánticos.
Al igual que en la tabla periódica, en la cuántica los elementos están agrupados en
periodos y familias.
 Número cuántico principal (n): designa el nivel energético principal en el
cual se localiza un electrón dado.
 Número cuántico secundario (l): determina la energía asociada con el
movimiento del electrón alrededor del núcleo.
 Número cuántico magnético (m): representa la orientación espacial de los
orbitales contenidos en los subniveles energéticos.
 Número cuántico spin (s): expresa el campo eléctrico generado por el
electrón al girar sobre su propio eje.
 Subnivel energético u orbital: subniveles que contienen electrones de la
misma energía (s, p, d f).
 Elementos químicos: en la tabla cuántica esta organizada en base al
número atómico, de izquierda a derecha en 7 niveles energéticos, y el color
indica en que nivel están posicionados.

4. 2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1 Carga nuclear efectiva.
Es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo
polielectrónicos. El término "efectiva" se usa por que el efecto pantalla de los
electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores
experimenten la carga nuclear completa.
La carga nuclear efectiva (Zefec), estará definida como la diferencia entre el número
atómico (Z), (que representa a los protones, carga positiva), menos el número de
electrones que conforman el APANTALLAMIENTO. Según fórmula:
Donde:
Z es la carga nuclear real (es decir, el número atómico del elemento)
σ se llama constante de protección o constante pantalla.
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
Radio atómico:
Representa la distancia que existe entre el núcleo del átomo y la capa de valencia
más externa a él.
Se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre
los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente
enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que
aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el
número atómico.
Radio covalente:
Es la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos idénticos,
unidos por un enlace covalente simple.

5. Es la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace
covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1
Å = 100 pm.
La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del enlace covalente
entre los dos átomos. Sin embargo, esta relación no se cumple de forma exacta ya
que el tamaño de un átomo no es constante. Este depende del entorno químico
donde se encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalente tiende a ser
menor que lo que la suma de radios covalentes. En consecuencia, los valores
tabulados de radios covalentes que se encuentran en la bibliografía son valores
idealizados o promediados.
Radio covalente no polar:
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de
electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El
enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre
átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula
de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que
su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La
electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre
ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además
el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de
electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o
sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, por
las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aún en moléculas no polares por
el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente
pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo
de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy
cercanas entre sí.
Radio covalente polar:
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre
los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los
átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los
átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los
electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia
completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción
por los electrones compartidos.

6. Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir
desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace
covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está
centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está
centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.
Radio covalente coordinado:
Los compuestos de coordinación o complejos tienen, en la mayoría de los casos,
iones metálicos unidos a varios aniones o moléculas circundantes conocidas como
ligados. El ion metálico y sus ligados constituyen la esfera de coordinación del
complejo. El átomo del ligando que se une al ion metálico es el átomo donador
(del par de electrones del enlace coordinado). El número de átomos donadores
unidos al ion metálico es el número de coordinación del ion metálico.
Radio iónico:
Esta basado entre la distancia existente entre los números de iones unidos por un
enlace iónico, como los iones no tienen el mismo tamaño la distancia debe
repetirse adecuadamente entre el catión y el anión.
Para que se produzca un enlace iónico, es preciso que primero se formen los
iones (cationes y aniones). La manera en que estos se forman es, por lo menos
teóricamente, por medio del ciclo de Born-Haber. El ciclo Born-Haber es un ciclo
termoquímico útil en el que utilizamos la ley de Hess para calcular la energía de
red como la suma de varios pasos en la formación de un compuesto iónico. Este
ciclo describe los pasos siguientes: 1) Formación de átomos gaseosos a partir de
sólidos, 2) Transferencia de uno o más electrones del átomo metálico al átomo no
metálico y 3) Combinación de los iones resultantes para formar la sal
correspondiente (compuesto iónico). Es importante aclarar que, aunque las sales
tienen una fórmula química "definida", en realidad forman redes cristalinas, cuyo
número de iones es ilimitado.
2.2.3 Energía de ionización.
Es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para
poder arrancarle un electrón a otro átomo. El electrón que se pierde es el que esta
unido mas débilmente al núcleo.
Ión:
Es un átomo que ha perdido o ganado uno o más electrones.

7. Es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula
que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como
que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o
perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que
protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los
cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen
como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
Anión:
Es un átomo que ha ganado uno o mas electrones y queda con carga -.
Es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los
aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los
aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una
carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y
tiene cargas negativas
Catión:
Es un átomo que ha perdido uno o mas electrones y queda con carga +.
Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los
cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha
ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que
se conoce como ionización.
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el
sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Es una partícula cargada constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros
que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización
2.2.4 Afinidad electrónica.
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando
un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se
convierte en un ión mononegativo.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado
en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no
es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en

8. consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos
químicos.
2.2.5 Numero de oxidación.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de
electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo
gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
2.2.6 Electronegatividad.
Describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros
átomos a los que esta unido y esta relación con la energía de ionización.
2.3 Aplicación: Impacto económico y ambiental de algunos
elementos.
2.3.1 Abundancia de los elementos en la naturaleza.
Metales: grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las
siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el
mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos
conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura
cristalina en estado sólido. Metales y no metales se encuentran separados en el
sistema periódico por una línea diagonal de elementos. Los elementos a la
izquierda de esta diagonal son los metales, y los elementos a la derecha son los
no metales. Los elementos que integran esta diagonal —boro, silicio, germanio,
arsénico, antimonio, teluro, polonio y astato— tienen propiedades tanto metálicas
como no metálicas. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes:
aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro,
iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel,
osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio,
estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se
pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando
compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un
metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones
de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.

9. El número de elementos que existen en la naturaleza es de 92 pero pueden
añadirse algunos elementos obtenidos artificialmente.
Elemento
Un elemento es una sustancia constituida por átomos con el mismo número
atómico. Algunos elementos comunes son oxígeno, nitrógeno, hierro, cobre, oro,
plata, hidrógeno, cloro y uranio. Aproximadamente el 75% de los elementos son
metales y los otros son no metales. La mayor parte de los elementos son sólidos a
temperatura ambiente, dos de ellos (mercurio y bromo) son líquidos y el resto son
gases. Pocos elementos se encuentran en la naturaleza en estado libre (no
combinados), entre ellos el oxígeno, nitrógeno; los gases nobles (helio, neón,
argón, kriptón, xenón y radón); azufre, cobre plata y oro. Los más de los
elementos se encuentran en la naturaleza combinados con otros elementos
formando compuestos.
Los elementos están clasificados en familias o grupos en la tabla periódica.
También se clasifican en metales y no metales. Un elemento metálico es aquel
cuyos átomos forman iones positivos en solución, y uno no metálico aquel que
forma iones negativos en solución.
Los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, pero no
necesariamente el mismo peso atómico. Los átomos con el mismo número
atómico, pero diferentes pesos, se llaman isótopos. Todos los elementos tienen
isótopos, aunque en ciertos casos sólo se conocen los isótopos sintéticos. Muchos
de los isótopos de los diferentes elementos son inestables, o radiactivos, y por
ende se desintegran para forma átomos estables, del mismo elemento o de algún
otro.
Se cree que los elementos químicos son resultado de la síntesis por procesos de
fusión a muy altas temperaturas (en el orden de los 100 000 000ºC o 180 000
000ºF y superiores). La fusión de las partículas nucleares simples (protones y
neutrones) lleva primero a núcleos atómicos como el helio y luego a los núcleos
más pesados y complejos de los elementos ligeros (litio, boro, berilio y así
sucesivamente). Los átomos de helio bombardean a los átomos de elementos
ligeros y producen neutrones. Los neutrones son capturados por los núcleos de
los elementos y producen otros más pesados. Estos dos procesos -fusión de
protones y captura de neutrones- son los procesos principales con que se forman
los elementos químicos.
Se han sintetizado varios elementos presentes solamente en trazas o ausentes en
la naturaleza. Son el tecnecio, prometio, astatinio, francio y todos los elementos
con números atómicos superiores a 92.

10. Abundancia cósmica: La abundancia de los elementos en las rocas de la Tierra,
la Tierra en general, los meteoritos, el sistema solar, las galaxias o todo el
universo, corresponde al promedio de las cantidades relativas de los elementos
químicos presentes o, en otras palabreas, ala composición química promedio. La
abundancia de los elementos está dada por el número de átomos de un elemento
de referencia. El silicio comúnmente se toma como el elemento de referencia en el
estudio de la composición de la Tierra y los meteoritos, y los datos están dados en
átomos por 106 átomos de silicio. Los resultados de las determinaciones
astronómicas de la composición del Sol y las estrellas con frecuencia se expresan
en átomos por 1010 átomos de hidrógeno. Los análisis químicos ordinarios, entre
ellos las técnicas avanzadas para estudios de trazas de elementos (tales como
activación neutrónica o dilución isotópica), sirven para determinar la composición
de rocas y meteoritos. La composición del Sol y las estrellas puede obtenerse de
análisis espectroscópicos cuantitativos. Los elementos más abundantes en la
superficie de la Tierra son oxígeno, silicio, magnesio, calcio, aluminio, así como el
hierro. En el universo, el hidrógeno y el helio constituyen más del 95% de la
materia total.
La composición isotópica de los elementos es casi la misma en todo el material
terrestre y en los meteoritos. La abundancia nuclear de los isótopos se puede
calcular de la composición isotópica de un elemento y de su abundancia cósmica.
Los valores de abundancia nuclear muestran una clara correlación con ciertas
propiedades nucleares, y puede suponerse que son una buena aproximación de la
distribución del rendimiento original del proceso termonuclear que provocó la
formación de los elementos. Los valores empíricos de abundancia pueden así
servir de base para consideraciones teóricas acerca del origen de la materia y del

11. universo y han conducido a la siguiente conclusión: no existe un mecanismo único
y simple por el cual puedan haberse formado los elementos, con su composición
isotópica observada. La materia del cosmos parece ser una mezcla de material
formado en diferentes condiciones y tipos de procesos nucleares.
Distribución geoquímica: La distribución de los elementos químicos en las
principales zonas de la Tierra (corteza, manto, núcleo) depende de la historia
remota y de la evolución subsecuente tanto de la Tierra como del sistema solar.
Dado que estos eventos ocurrieron hace largo tiempo y no hay evidencia directa
de lo que en realidad sucedió, hay mucha especulación en la explicación actual de
la distribución de los elementos en las principales zonas de la Tierra.
Antes de que evolucionara el sistema proto-solar para formar el Sol y los planetas
probablemente fue una gran nube de gas, polvo y alguna otra materia en forma de
lente y girando.
El interior de esta nube, contraída y calentada en un inicio por atracción
gravitacional, elevó su temperatura y presión lo suficiente para iniciar las
reacciones nucleares, generando luz y calor. La materia en los remolinos dentro
de las zonas periféricas de la nube, con el tiempo coalesció y formó los planetas
individuales. Porciones de elementos ligeros más volátiles (como N, C, O e H)
escaparon del interior más caliente del sistema y fueron enriquecidos en los
grandes planetas externos menos densos (Júpiter, Saturno, Urano y Neptuno).
Los elementos más pesados, menos volátiles (como Ca, Na, Ng, Al, Si, K, Fe, Ni y
S), tendieron a permanecer cerca del centro del sistema y fueron enriquecidos en
los pequeños planetas internos más densos (Mercurio, Venus, Tierra y Marte).
Se piensa que el crecimiento de la Tierra fue de una nube cuya composición era
muy parecida a la del tipo de los meteoritos rugosos conocidos como condritas. La
proto-Tierra fue probablemente homogénea, esferoide, sin zonas delimitadas, de
composición aproximadamente condrítica.
Según la hipótesis de una Tierra sin zonas bien delimitadas y el modelo condrítico,
la aleación Ni-Fe formó el núcleo, y las fases remanentes formaron el manto. En
una época muy remota de su historia (hace 4-5 x 109 años) es probable que
tuviera principalmente forma sólida. La mayoría de los estudiosos de la Tierra
suponen que un calentamiento posterior, debido a la contracción adiabática y
decaimiento radiactivo, originó un extenso fenómeno de fusión, la aleación Ni-Fe,
su fundió inicialmente; por su mayor densidad, la aleación se mantuvo en su
posición y formó el núcleo. Este evento se conoce como la catástrofe del hierro. Al
continuar la fusión habría creado tres líquidos inmiscibles; silicatos, sulfuros y

12. aleaciones. Los silicatos, sulfuros y otros compuestos remanentes podrían haber
formado el manto que rodea el núcleo.
La nueva capa oceánica, compuesta principalmente de rocas basálticas, daría
lugar a los arrecifes de alta mar (centros de difusión) por medio de una fusión
parcial del manto. En relación con el manto, la corteza basáltica está enriquecida
en Si, Al, Ca, Na, K y un gran número de elementos iónicos litófilos; pero es pobre
en Mg, Fe y ciertos metales de transición (del grupo VIII en particular). El proceso
de fusión parcial de la parte superior del manto y la ascensión del magma
formaron una nueva corteza, y puede ser el mecanismo dominante para la
concentración de los elementos que enriquecieron la capa de la corteza a
expensas del manto.
La fusión parcial también ocurrió dentro de la corteza continental, provocando a la
formación y ascenso de magmas comparativamente ricos en elementos del manto,
y pobre en relación con los elementos de las rocas de las que provienen los
magmas. Éstos tienden a moverse hacia arriba con el tiempo, solidificándose en
ocasiones y formando parte de la corteza continental con diversas zonas, una
superior (sial), teniendo una composición granítica, y una inferior (sima), de
composición desconocida, probablemente parecida a la del basalto. La corteza
granítica superior es aún más abundante en elementos de la corteza.
Modificaciones posteriores de la corteza continental superior pueden ocurrir a
través de procesos como la sedimentación climática, el metamorfismo y la
diferenciación ígnea.
Elementos actínidos: Serie de elementos que comienza con el actinio (número
atómico 89) y que incluye el torio, protactinio, uranio y los elementos transuránicos
hasta el laurencio (número atómico 103). Estos elementos tienen gran parecido
químico con los lantánidos, o tierras raras, elementos de números atómicos 57 a
71. Sus números atómicos, nombres y símbolos químicos son: 89, actinio (Ac), el
elemento prototipo, algunas veces no se incluye como un miembro real de la serie;
90, torio (Th); 91, protacnio (Pa); 92, uranio (U); 93, neptunio (Np); 94, plutonio
(Pu); 95, americio (Am); 96, curio (Cm); 97, berkelio (Bk); 98, californio (Cf); 99,
einsteinio (Es); 100, fermio (Fm); 101, mendelevio (Md); 102, nobelio (No); 103,
laurencio (Lr).
A excepción del torio y el uranio, los actínidos no están presentes en la naturaleza
en cantidades apreciables. Los elementos transuránicos se descubrieron e
investigaron como resultado de sus síntesis en reacciones nucleares. Todos son
radiactivos, y con excepción del torio y el uranio, incluso en pequeñas cantidades,
deben manejarse con precauciones especiales.

13. La mayor parte de los actínidos tienen lo siguiente en común: cationes trivalentes
que forman iones complejos y quelatos orgánicos; los sulfatos, nitratos,
halogenuros, percloratos y sulfuros correspondientes son solubles, mientras que
los fluoruros y oxalatos son insolubles en ácidos.
Elementos metaloácidos: Elementos químicos con los siguientes números
atómicos y nombres: 23, vanadio, V; 41, niobio, Nb; 73, tántalo, Ta; 24, cromo, Cr;
42, molibdeno, Mo; 74, tungsteno, W; 25, manganeso, Mn; 43, tecnecio, Tc y 75,
renio, Re. Estos elementos son un subgrupo integrante de los grupos V, VI y VII
de la tabla periódica, respectivamente. En estado elemental todos son metales de
alta densidad, alto punto de fusión y baja volatilidad. La clasificación como
elementos metaloácidos se refiere al hecho de que sus óxidos reaccionan con el
agua para producir soluciones ligeramente ácidas, en contraste con el
comportamiento más usual de los óxidos de otros metales que dan soluciones
básicas.
Elementos nativos: Elementos que aparecen en la naturaleza sin combinarse
con otros. Además de los gases libres de la atmósfera, existen alrededor de 20
elementos que se encuentran bajo la forma de minerales en estado nativo. Éstos
se dividen en metales, semi-metales y no metales. El oro, la plata, el cobre y el
platino son los más importantes entre los metales, y cada uno de ellos se ha
encontrado en ciertas localidades en forma lo suficientemente abundante para que
se exploten como si fueran minas. Otros metales menos comunes son los del
grupo del platino, plomo, mercurio, tantalio, estaño y zinc. El hierro nativo se
encuentra, en escasas cantidades, lo mismo como hierro terrestre que como
procedente de meteoritos.
Los semi-metales nativos pueden dividirse en: 1) el grupo del arsénico, que
incluye al arsénico, antimonio y bismuto, y 2) el grupo del telurio, que incluye el
telurio y el selenio.
Los no metales nativos son el azufre y el carbón en sus formas de grafito y
diamante. El azufre nativo es la fuente industrial principal de este elemento.
Elementos de tierras raras: Al grupo de 17 elementos químicos, con números
atómicos 21, 39 y 57-71, se le conoce con el nombre de tierras raras; el nombre
lantánidos se reserva para los elementos del 58 a 71. El nombre de tierras raras
es inapropiado, porque no son ni raras ni tierras.
La mayor parte de las primeras aplicaciones de las tierras raras aprovecharon sus
propiedades comunes, utilizándose principalmente en las industrias del vidrio,

14. cerámica, de alumbrado y metalurgia. Hoy, estas aplicaciones se sirven de una
cantidad muy considerable de la mezcla de tierras raras tal como se obtienen del
mineral, aunque algunas veces esta mezcla se complementa con la adición de
cerio o se eliminan algunas de sus fracciones de lantano o cerio.
Estos elementos presentan espectros muy complejos, y los óxidos mezclados,
cuando se calientan, dan una luz blanca intensa parecida a la luz solar, propiedad
que encuentra su aplicación en arcos con núcleo de carbón, como los que se
emplean en la industria del cine.
Los metales de las tierras raras tienen gran afinidad por los elementos no
metálicos; por ejemplo, hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre, fósforo y
halogenuros. Cantidades considerables de las mezclas de metales raros se
reducen a metales, como el "misch metal", y estas aleaciones se utilizan en la
industria metalúrgica. Las aleaciones de cerio y las mezclas de tierras raras se
emplean en la manufactura de piedras de encendedor. Las tierras raras se utilizan
también en la industria del petróleo como catalizador. Granates de itrio y aluminio
(YAG) se emplean en el comercio de joyería como diamantes artificiales.
Aunque las tierras raras están ampliamente distribuidas en la naturaleza, por lo
general se encuentran en concentración baja, y sólo existen en alta concentración
en las mezclas de cierto número de minerales. La abundancia relativa de las
diferentes tierras raras en algunas rocas, formaciones geológicas, astrofísicos y
cosmólogos.
Los elementos de las tierras raras son metales que poseen propiedades
individuales particulares. Muchas de las propiedades de los metales de las tierras
raras y de las mezclas indican que son muy sensibles a la temperatura y la
presión. También son diferentes cuando consideramos las medidas entre los ejes
cristalinos de los metales; por ejemplo, la conductividad eléctrica, la constante de
elasticidad, etc. Las tierras raras forman sales orgánicas con ciertos compuestos
quelato-orgánicos. Esto quelatos, que han reemplazado parte del agua alrededor
de los iones, aumenta las diferencias en las propiedades entre cada elemento de
las tierras raras, lo que se ha aprovechado en los métodos modernos de
separación por intercambio iónico.
Elementos de transición: En términos amplios, son los elementos con número
atómico del 21-31, 39-49 y 71-81. En la clasificación más estricta de los elementos
de transición, preferida por muchos químicos, incluyen sólo los elementos de
número atómico 22-28, 40-46 y 72 al 78. Todos los elementos de esta clasificación
tienen uno o más electrones en la subcapa parcialmente llena y tienen, por lo
menos, un estado de oxidación bien conocido.

15. Todos los elementos de transición son metales y, en general, se caracterizan por
sus elevadas densidades, altos puntos de fusión y bajas presiones de vapor. En el
mismo subgrupo, estas propiedades tienden a aumentar con el incremento del
peso atómico. La facilidad para forma enlaces metálicos se demuestra por la
existencia de una gran variedad de aleaciones entre diferentes metales de
transición.
Los elementos de transición incluyen la mayor parte de los metales de mayor
importancia económica, como el hierro, níquel y zinc, que son relativamente
abundantes por una parte, y, por otra, los metales para acuñación, cobre, plata y
oro. También se incluyen elementos raros y poco conocidos, como el renio y el
tecnecio, el cual no se encuentra en la Tierra en forma natural, aunque sí en
pequeñas cantidades como producto de fisión nuclear.
En sus compuestos, los elementos de transición tienden a exhibir valencias
múltiples; la valencia máxima tiende a incrementarse de 3+ en la serie (Sc, Y, Lu)
a 8+ en el quinto miembro (Mn, Re). Una de las características más importantes
de los elementos de transición es la facilidad con que forman iones complejos y
estables. Las características que contribuyen a esta capacidad son la elevada
relación carga-radio y la disponibilidad de sus orbitales d parcialmente llenos, los
cuales pueden ser utilizados para forma enlaces. La mayor parte de los iones y
compuesto de los metales de transición son coloridos, y muchos de ellos
paramagnéticos. Tanto el color como el paramagnetismo se relacionan con la
presencia de electrones desapareados en la subcapa d. Por su capacidad para
aceptar electrones en los orbitales d desocupados, los elementos de transición y
sus compuestos exhiben con frecuencia propiedades catalíticas.
Por lo general, las propiedades de los elementos de transición son intermedias
entre los llamados elementos representativos, en que las subcapas están
completamente ocupadas por electrones (elementos alcalinos; halógenos), y los
interiores o elementos de transición f, en que los orbitales de las subcapas
desempeñan un papel mucho menos importante en las propiedades químicas.
Elementos transuránicos: Elementos sintéticos con números atómicos
superiores al del uranio (número atómico 92). Son miembros de los actínidos,
desde el neptunio (número atómico 93) hasta el laurencio (número atómico 103) y
los elementos transactínidos (con números atómicos superiores a 103).
El concepto de peso atómico en el sentido que se da a los elementos naturales no
es aplicable a los elementos transuránicos, ya que la composición isotópica de
cualquier muestra depende de su fuente. En la mayor parte de los casos el empleo
de número de masa del isótopo de mayor vida media en combinación con una

16. evaluación de su disponibilidad ha sido adecuado. Buenas elecciones en el
momento actual son: neptunio, 237; plutonio, 242; americio, 243; curio, 248;
berkelio, 249; californio, 250; einstenio, 254; fermio, 257; mendelevio, 258; nobelio,
259; laurencio, 260; rutherfordio (elemento 104), 261; hafnio (elemento 105), 262 y
elemento 106, 263.
Los actínidos son químicamente similares y tienen gran semejanza química con
los lantánidos o tierras raras (números atómicos 51-71). Los transactínidos, con
números atómicos 104-118, deben ser colocados en una tabla periódica ampliada
debajo del periodo de elementos comenzando con el hafnio, número atómico 72, y
terminando con el radón, número atómico 86. Esta disposición permite predecir las
propiedades químicas de estos elementos y sugiere que tendrán una analogía
química, elemento por elemento, con los que aparecen inmediatamente arriba de
ellos en la tabla periódica.
Los transuránicos, incluyendo hasta al fermio (número atómico 100), se producen
en grandes cantidades por medio de la captura sucesiva de electrones en los
reactores nucleares. El rendimiento disminuye con el incremento del número
atómico y el más pesado que se produce en cantidades apreciables es el einstenio
(número 99). Muchos otros isótopos se obtienen por bombardeo de isótopos
blanco pesados con proyectiles atómicos cargados en aceleradores; más allá del
fermio todos los elementos se obtienen por bombardeo de iones pesados.
Se predice que los transactínidos que siguen al elemento 106 tendrán una vida
media muy corta, pero consideraciones teóricas sugieren una estabilidad nuclear
mayor, si se comparan con los elementos precedentes y sucesivos, para una
gama de elementos situados alrededor de los números atómicos 110, 115 o 120 a
causa de la estabilidad predicha por Derivarse De Capas Nucleares Cerradas.
2.3.2 Elementos de importancia económica.
Hidrogeno (H).
 La refinación de petróleo.
 Para la producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber).
 En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la
síntesis del alcohol metilito (CH3OH) al combinar con monóxido de
carbono.
Aluminio (Al).
 El aluminio es resistente a la corrosión, se puede laminar e hilar.
 La construcción de vehículos, aviones y utensilios domésticos.

17. Cobalto (Co).
 La fabricación de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor,
corrosión y fricción.
 La fabricación de herramientas mecánicas de alta velocidad, imanes y
motores.
 En forma de polvo, se emplea como pigmento azul para el vidrio.
Mercurio (Hg).
 Es resistente a la corrosión y un buen conductor eléctrico.
 Instrumentos de presión, baterías, termómetros, barómetro, amalgamas
dentales, medicamentos e insecticidas.
Antimonio (Sb).
 Metales de imprenta.
 Fabricación de baterías y acumuladores. Recubrimientos de cables.
Plata (Ag).
 La acuñación de monedas.
 Manufacturas de vajillas y joyas. En la realización de fotografías.
Cobre (Cu).
 Conductor eléctrico.
 Elaboración de monedas y aleaciones de latón y bronce.
Plomo (Pb).
 Baterías y acumuladores.
 Pinturas. Soldaduras.
Hierro (Fe).
 Acero, cemento, fundiciones de metales ferrosos.
Oro (Au).
 Es el patrón monetario internacional
 Joyerías y ornamentos.
 Piezas dentales. Equipos científicos de elaboración.
Carbono (C).

18.  Como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles
fósiles (petróleo y gas natural).
 Forma parte de las estructuras de las grasas o lípidos de la cual la parte
estructural esta formada por el glicerol y glicerina el cual es un alcohol.
 El carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleicos,
vitaminas.
Boro (B).
 Este no metal se utiliza como fertilizante foliar y edáfico.
Nitrógeno (N).
 Se usa para fabricar amoniaco al combinarse con el hidrogeno en su forma
liquida.
 Se utiliza como congelante.
Oxigeno (O).
 Es muy importante en la vida del ser humano ya que él depende de su
respiración.
 Se utiliza en la soldadura autógena o acetilénica.
Flour (F).
 El fluoruro de sodio se utiliza en la fluoración del agua potable.
 En las pastas dentales para prevenir las caries.
Cloro (Cl).
 Se utiliza para la elaboración de plástico disolvente, pesticidas, producto
farmacéutico, refrigerante y colorante.
 Desinfección y para blanquear textiles.
Bromo (Br).
 Intermediarios en las síntesis industriales de colorantes.
 Los bromuros inorgánicos se utilizan como medicina en el blanqueo de
tejidos y en fotografías bromuro de plata.
Yodo (I).

19.  Productos farmacéuticos, pinturas, para fotografía en su forma de yoduro
de plata y también como desinfectantes.
2.3.3 Elementos contaminantes.
Bromo (Br).
 Sus vapores contamina el aire, además sus compuestos derivados solo
lacrimógenos y venenosos.
Azufre (S).
 Sus óxidos (SO2 Y SO3) contaminan el aire y mezclados con agua producen
la lluvia ácida. Algunas sustancias como los derivados clorados, sulfatos y
ácidos son corrosivos, el gas H2S es sumamente toxico y contamina el aire.
Cadmio (Cd).
 Contamina el agua y el aire es constituyente de algunos fertilizantes que
contaminan el suelo.
Mercurio (Hg).
 Contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben,
luego los peces y finalmente el hombre.
 Los granos lo retienen y como el hombre los ingiere, lo incorpora a sus
tejidos.
 También puede absorberse por la piel.
Antimonio (Sb).
 El envenenamiento por antimonio se produce por ingestión, inhalación de
vapor y principalmente por un gas llamado estibina.
Arsénico (As).
 En general, todos sus compuestos y derivados son altamente tóxicos.
Fósforo (P).
 Debido a que se emplea en la síntesis de pinturas, plaguicidas y
fertilizantes, contaminan el aire, el suelo y el agua.
Plomo (Pb).

20.  Contaminan el aire, el agua y el suelo (produce graves daños a la
agricultura), y cuando se inhala o se ingiere como alimento, se acumula en
el cuerpo y produce una enfermedad conocida como saturnismo.
Cloro (Cl).
 Sus vapores contaminan el aire y son corrosivo. En forma de clorato,
contamina el agua, además de forma mezcla explosiva con compuestos
orgánicos que dañan el hígado y el cerebro. Algunos medicamentos que
contienen cloro afectan al sistema nervioso.
Cromo (Cr).
 En su forma de cromato soluble contamina el agua. Sus compuestos son
perjudiciales para el organismo, pues destruyen todas las células.
Manganeso (Mn).
 Los polvos y humos que contienen manganeso causan envenenamientos y
atrofian el cerebro, cuando se inhala, además de contaminar el agua.
Bibliografía
 http://www.mitecnologico.com/Main/TablaPeriodicaLargaYTablaCuantica
 Sherman, A, Sherman, J y Russikoff, L; Conceptos básicos de la química;
CECSA; Primera edición; 2001
 http://quimica1b.overblog.es/pages/ELEMENTOS_DE_IMPORTANCIA_EC
ONOMICA_INDUSTRIAL_Y_AMBIENTAL_EN_LA_REGION_O_EN_EL_P
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