Este es un reporte de una actividad experimental realizada en el laboratorio de ciencias, correspondiente a la asignatura de química. En el se habla, acerca de los métodos de separación de mezclas utilizados para una mezcla realizada, principalmente con agua, sal y azufre.

1. ·Universidad Nacional Autónoma de México·
Colegio de Ciencias y Humanidades.
Plantel Naucalpan.
• Integrantes de Equipo:
Martínez Bustos Virginia.
García Martínez Jeniffer.
Grupo: 113 B. Turno: Matutino.
Fecha: 29 de Agosto del 2012.
Prof.: Osvaldo García García.
Materia: Química.

2. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL -2
Preparación de una
mezcla y separación de
sus componentes por
filtración, decantación y
evaporación·

3.  Problema: ¿Con qué métodos de
separación de mezclas será posible
separar una “solución acuosa de sal
con monedas y azufre”?

4.  Objetivos:
• Determinar las características de los
componentes de la mezcla que
tenemos.
• Analizar el tipo de separación de
mezclas que se utilizará para cada uno
de estos componentes, pero sin alterar
sus propiedades, ya sean físicas o
químicas.

5.  Marco Teórico:
• Nuestra mezcla está compuesta por tres sólidos y un
líquido.( Monedas, azufre, sal y agua). Es muy necesario
razonar e investigar que alguno de ellos cumpla con
alguna propiedad física que requiera un método de
separación de mezclas, para que así demos por
determinado que tipo de método utilizaremos.
• Esta es una mezcla “heterogénea", ¿Por qué?, porque en
ella se observan dos de sus fases, y cabe mencionar que
cuando se observan dos o más fases en una mezcla será
HETEROGENEA.
• Cabe mencionar que los métodos de separación de
mezclas son Físicos.

6.  Hipótesis:
• Si determinamos correctamente el
método de separación de mezclas que
se empleará para cada componente
de la mezcla, ENTONCES podremos
observar que ninguno de los métodos
que se utilice modificará o cambiará las
propiedades físicas o químicas de cada
uno de los componentes.

7.  Materiales.
Los materiales que utilizamos en esta
actividad experimental fueron:
Cápsula de porcelana.
1 Papel Filtro Azufre
1 Agitador Sal
2 Vasos deprecipitados Agua (150 ml)
1 soporte Universal
1 encendedor
1 embudo
Monedas
Tabla 1.

8.  Procedimiento:
• 1.- En un vaso de precipitados, colocar 150 Ml de
agua, agregar una cucharadita de azufre y de sal,
por último agregar las monedas, y disolverlos.
• 2.-Separar componentes de la mezcla, por
los métodos de separación. Utilizar primero la
DECANTACIÓN; Para separar primero las monedas.

9. • 3.-Después de separarse las monedas de la
mezcla quedarán únicamente el azufre, la sal y el
agua. Utilizar la FILTRACION, Para sepa-
rar el azufre principalmente del agua,
haciéndolo de la siguiente manera:
·colocar el papel filtro dentro del embudo, y hacer
pasar la mezcla por este medio, para que de esta
manera quede en el papel UNICAMENTE el azufre.

10. • 4.-Después del método de separación empleado,
queda la sal con el agua, por ello será necesario utilizar
la EVAPORACION. Realizarlo de la siguiente manera:
·Prender el soporte universal, después de ello, colocar en
el la cápsula de porcelana con la sal y el agua.
Esperar a que el agua se evapore un poco, para que se
pueda observar que la sal se ha separado, de modo
que queda pegada en la cápsula de porcelana.

11. Sustancia ¿Soluble en Método de Propiedad
agua? separación física en que
se basa.
Monedas No soluble. Decantació Densidad.
n.
Azufre. No soluble Filtración. Tamaño de
partícula.
Sal. Poco Evaporación Punto de
soluble. ebullición-
Estado de
Agregación.
Tabla 2.

12.  1.-Al hacer la mezcla, el azufre no es una sustancia
soluble con el agua, lo mismo que con las monedas, la
sal fue poco soluble. La sal asentó aún después de
disolverlos, las monedas fueron atraídas por al fuerza de
la gravedad, quedando de este manera en la parte
baja del vaso.
 2.- La poco agua que quedó después de la
“evaporación”, porque los métodos funcionaron.
 3.- Las sustancias agregadas al agua, la contaminaron,
porque aunque no lleven ese nombre lo hicieron, ya
que así se le llama cuando se le agrega alguna
sustancia al agua.
 4.- Los métodos de separación de mezclas, fueron los
correctos y sobre todo cumplieron su función al cien
porciento.

13. 1.- Cumplimos el objetivo planteado, ya
que no afectamos las características de
ningún componente de la mezcla.
Aquí las evidencias:
MONEDAS AZUFRE SAL Y AGUA

14.  2.- Como mencionamos en
observaciones, es importante recalcar
que los métodos utilizados fueron los
CORRECTOS y sobre todo cumplen
cada uno sus funciones.

15.  3.- Como respuesta planteada a la
pregunta del principio que fue: ¿Con que
métodos de será posible separar una
solución acuosa de sal con monedas y
azufre?”, será la siguiente:
 Para separar primero las monedas del
agua, se utilizó la DECANTACION. Después
de ello, se separará el azufre del agua, y la
sal por lo cuál se utilizó la FILTRACION, y
como último tendríamos a la sal con el
agua por lo cuál se utilizó la
EVAPORACION.

16.  1.- Las sustancias al unirse, ¿Cambian sus propiedades
individuales?
-No cambian ya que sólo estamos realizando métodos físicos,
sus propiedades cambiaran si se estuviera separando un
compuesto químico.
 2.-La mezcla que se preparó, ¿ Es una mezcla homogénea o
heterogénea?
-Es heterogénea, ya que se observan fácilmente 2 de sus fases.
 3.- ¿Se recuperaron los tres componentes?
-Sí, porque como ya se mencionó anteriormente, los métodos
De separación utilizados, cumplieron correctamente su función.

17.  4.-¿Por qué se empleó la filtración para separar el
sólido que queda en suspensión después de la
decantación?
-Porque era más sencillo, y para ser más complejos,
Ningún componente de la mezcla fue atraído de tal
forma como las monedas, significando esto que
cumple con un objetivo necesario que requiere la
decantación.
 5.- Da un ejemplo de mezcla que se pueda
separar por estos mismos métodos.
-Piedras con agua, bicarbonato y alcohol.

18.  6.- Menciona las propiedades de las sustancias en
las que se basaron para separarlos por
decantación, filtración y evaporación.
DECANTACION: Densidad.
FILTRACION: Tamaño de partícula.
EVAPORACION: Punto de ebullición y Estado de
agregación.
 Bibliografía:
Equipo de 2 Integrantes.