la corrosión proyecto de quimica 4

1. COMO EVITAR LA CORROSION
CAYETANO LOZANO JUAN ALEXIS 3:E N.L4
ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS

2. Fase 1
• En 1788 AUSTIN hizo observar que el agua originalmente neutra tiende a
valorarase alcalina cuando actua sobre el hierro esto se debe a que en
las aguas salinas se produce hidroxido sodico como producto catodico del
proceso electroquimico de la corrosion.La interpretacio de que la
corrosion es un fenomeno electroquimico ,fue establecida por el frances
THENARD en 1819.Investigaciones de FARADAY entre 1834 y 1340,dieron
las demostracion de la relacion esencial existente entre la accion
quimica y la generacion de corrientes electricas.En 1890 fue pantenado
por T.A. EDISON un sistema rudimentario de proteccion catodica a base
de corrientes impresas por medio de un anodo inerte de grafito
remolcado.Entre 1388 y 1908 se desarrollo el punto de vista de que los
acidos eran los agentes principales responsables de la corrosion,
particularmente era sustentada que el orin en el hierro que se formaba
si estaba presente el acido carbonico.

3. Definición de Corrosión.
•Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo
rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno,
es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reaccción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones
son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica
se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la
región catódica la inmunidad del metal.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.
• Se calcula que cada segundos rapidamente se disulven cinco
toneladas de acero en el mundo

5. Fase 2

6. Experimentación
CORROSION Y OXIDACION

7. Objetivo- Materiales
• OBJETIVO:LOGRAR VER LA ACELERACION DE LA OXIDACION Y CORROSION
• MATERIALES:
• Codo de cobre
• Plato hondo de plastico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas
• 1 lija para metal
• Limadura de hierro
• Limadura de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cenicero de cristal
• Pedazo de lana de acero
• 2 clavos de 4 o 4.5 pulgadas
• 1 vela
• Cerillos
• Cinta de magnesio
• Plato de plastico
• Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

8. Introducción
• La corrosión es una reacción química
• en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por
medio de una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como laherrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce,latón).
• Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales(metales, cerámicas, polímeros,etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física (físicoquímica).

9. Procedimiento
Imagen
Quemar
el clavo
para ver
como se
oxida
Ponerle
vinagreala
servilleta
Imagen
Despues
poner el
codo de
bronce
Imagen
Despues
echarle
limadura
de
hierro a
la vela
Imagen
Despues
echarle
la
limadura
de cobre

10. Procedimiento
Imagen Despues
quemar el
papel
aluminio

11. Conclusiónes-Resultados
• ¿Qué ocurrio cundo acercaron la lumbre al pedazo de lana de
acero? R:Se quemo,si iba consumiendo la lana
• ¿Qué ocurre cundo acrecaron la lumbre al clavo?
R:Se volvio de color negro la punta
• ¿Por qué ha esta reaccion se le coincide una oxidacion?
R:Por el fuego hace que se oxide mas rapido

12. Fase 3

13. Investigación.
• ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en organismo cuando envejecemos?
R= Proceso de descomposicion:
Es un proceso en el cual el organismo empieza a pudrirse el cual llega a un momento
que el cuerpo empieza a soltar liquidos ya que estos ayudan a que este proceso
funcione bien. El cuerpo tiene un lapso de 5 a 7 dias para empezar con esto ya que el terminar el lapso comienza la
vajez es una etapa donde las celulas empiezan a morir y dejan de vivir y dejan de funcionar.
• ¿Tendra esto alguna relacion con el experimento que acabamos de presentar?
R=Si por que ya que las moleculas de vida en la vejes empieza a oxidarse
• ¿Qué explicasion tendra el experimento que acabamos de presentar?
R=Aunque son varias las sustancias que producen el cambio que se ve en los clavos de la practica en todos las cosas
se trata de un fenomeno de oxidación

14. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en
los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes
formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único
proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy
semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

15. Modelos en 3D de las moléculas que participan en las
químicas.

17. Sopa de Letras
ACIDEZ AMONIACO ANODIZADO ANTIACIDO ANTIOXIDANTES
ATOMOS BROMO CAMBIOQUIMICO CARATONOIDES CARBONO
CLORURO COMBUSTION CORROSION DEGRADACION
DESCOMPOSICION DUCCION ELECTRONES ENERGIA
FERMENTACION FOTOSINTESIS GASNATURAL HERRUMBRE
HIDROCARBURO HIDROGENO HIERRO METALES METALICO
METANO MINERAL MOLECULA MONOXIDODECARBONO
ORGANISMO OXIDACION OXIDACIONLENTA OXIDACIONRAPIDA
OXIDANTES OXIDODEPLATA OXIGENO PALADIO PEROXIDO
PLATA POLIFENOLES PROTONES REACCIONES REDOX
REDUCCION REDUCTOR RESPIRACION TIERRA

18. Fase 4

19. Evaluación
•¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico? R=Es como fisicoquímico
•¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? R=Se enmoheció fue enmohecimiento
•¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R=La reacción de la
corrosión
•¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R=La oxidación
•¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en
el texto que lo que ocurrió a la del tío Enrique? R=No dejar las
bicicletas en la lluvia y no mojarlas

20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Las primeras observaciones sobre los ácidos nucleicos fueron realizadas por Miescher, que los
separo de las células presentes en el pus de las heridas infectadas y les dio el nombre de
“nucleínas”. Posteriormente observaciones confirmaron que los ácidos nucleicos estaban
también presentes en las levaduras, en los eritrocitos de las aves y en muchos otros tejidos,
en particular en los espermatozoides de los salmones.
• Miescher direrenció en los propios espermatozoides una proteína básica, que
denomino portaminas y una sal de las nucleínas.
• Investigaciones sucesivas condujeron al aislamiento de ácidos nucleicos muy purificados. Se
averiguó que los ácidos nucleicos se hallaban en todo organismo viviente, tanto animal como
vegetal.
• Los ácidos nucleicos, vegetales o animales, estaban constituidos por monosacáridos, ácido
fosfórico y bases nitrogenadas, reunidos en unidades fundamentales denominadas
nucleótidos, formada cada una de ellas por una sola unidad de cada compuesto; la diversidad
de los nucleótidos está en función de las bases nitrogenadas; sin embargo, de todos los
tejidos animales o vegetales se obtienen los mismos nucleótidos.

21. Tabla 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNA
S VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿COOPERÉ CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO? X
¿FUI PARTICIPATIVOEN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES? X
¿APORTÉ IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO TRABAJO? X
¿CUMPLÍ CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES DENTRO DEL EQUIPO? X
¿AYUDÉ A QUIEN ME LO PIDIÓ AUNQUE NO FUERA MIEMBRO DE MI EQUIPO? X
¿PARTICIPÉ EN LA SOLUCIÓN DE DESACUERDOS O CONFLICTOS DENTRO DE MI
EQUIPO?
X
¿ME GUSTO TRABAJAR EN MI EQUIPO? X

22. Tabla 2
TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?
¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTES PARA
DESARROLLO NUESTRO PROYECTO?
X INVESTIGAMOS BIEN
¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE ELEGIMOS FUERON
ADECUADOS PARA PRESENTAR EL TEMA NUESTRO PROYECTO?
X POR QUE ERA SOBRE EL
TEMA QUE ELEGIMOS
¿LA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO EN EL EQUIPO FUE ADECUADA Y
EQUITATIVA?
X NOS PUSIMOS BIEN DE
ACUERDO
¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN AMBIENTE DE
COMPAÑERISMO,COOPERACIÓNY SOLIRALIDAD?
X NOS AYUDAMOS ENTRE
TODOS
¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN NUESTRO PROYECTO? X OPINAMOS TODOS
¿LOGRAMOS LOS PROPÓSITOS Y EL OBJETIVO DE NUESTRO PROYECTO? X TRABAJAMOS MUCHO
¿MUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD A LA QUE
SE DIRIGIA?
X NO IBA PARA NINGUN LADO
¿TUVIMOS NUEVOS APRENDIZAJES DURANTE EL DESARROLLO Y LA X APRENDIMOS COSAS QUE NO

23. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

24. Resumen del proyecto

25. Conclusión
• DESCUBRI QUE ES GAVANOPLASTIA Y CORROSION
• LA GALVANOPLATIA; es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.
• LA CORROSION; se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímicopor su entorno. De manera más general, puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o
de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de
las propiedades de los metales en cuestión.

26. Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n