El documento presenta información sobre varios temas relacionados con la corrosión y formas de prevenirla. Se menciona que la corrosión implica reacciones redox y la transferencia de electrones, y que los principales métodos para prevenirla incluyen usar acero inoxidable, pintar el acero, cubrirlo con zinc o usar ánodos de zinc. También resume que a nivel mundial se corroen aproximadamente 5 toneladas de acero por segundo.

1. E S M E R A L D A L U N A R O D R I G U E Z .
3 ° A # 2 7 T / M
M T R O : A L M A M A I T E B A R A J A S C A R D E N A S .
PROYECTO
BLOQUE IV

2. FASE 1
TECNOLOGIAS DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA
DE TURBINAS.
Al encontrar altas temperaturas la turbinas de los
aviones requieren de especialidad protección para
evitar el desgate.

3. Una ventana que genera energía
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico (UVTF) diseñando
para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales .
En junio gano el prestigioso desafío eco imaginación
de GE.

4. Energías alternativas.
La energía es fundamental par el desarrollo de un país
y de su población. Se le utiliza para hacer funcionar
maquinas, herramientas y servicios.

5. DEFINICION: Corrosión
La corrosión de los metales consiste en su oxidación
cuando entran en contacto con el oxigeno y la
humedad del medio, como producto se forma un
oxido metálico. El caso mas conocido es el del hierro,
sobre el que se produce una capa llamada
herrumbre pero también otros metales se corroen,
como el cobre y sus aleaciones.

6. ¿Cuántas toneladas de acero disuelven a
nivel mundial?
R= Al rededor de 5 toneladas en todo el mundo.

7. A numera y explica los diferentes métodos que
existen para controlar la corrosión
° Utilizar acero inoxidable y no acero normal: par que
los puedas lavar y no se oxide y sucedan accidentes.
° Pintar el acero con pinturas especiales: es el método
mas común de proteger grandes estructuras de
acero.
° Cubrir el acero con zinc: es otro metal. Otro
procedimiento que se conoce como galvanizado y es
la forma mas normal de proteger pequeños objetos
fabricados de acero normal.

8. Proteja el acero con ánodos de zinc
Se utilizan para aun mas la vida útil de estructuras de
acero sumergidas en el mar como, por ejemplo
pilones de acero, pontones, flotadores, metálicos.
Los elementos de aluminio, en contacto con acero
húmedo quedan expuestos también a la corrosión
galvánica.

9. FASE 2

10. EXPERIMENTACION
COMO EVITAR LA CORROSION

11. OBJETIVO DE MATERIALES:
° Cenicero ° Limadura de cobre
° Fibra de acero ° Pedazo de papel aluminio
° Cerillos ° Cinta de magnesio
° Clavos de 4 o 4.5 ° Plato de plástico
° Moneda de cobre O 1 codo ½ pulgadas
° Plato hondo de platico
° 50mil de vinagre
° Pedazo de lijas para metales
° 1 vela
° Limadura de hierro en polvo

12. Introducción
Las reacciones redox de nombre significado de las
reacciones de reducción de oxidación, son aquellos que
sus reacciones son de tipo químico y lleven trasferencia
de electrones entre reactivos.
Las reacciones redox son procesos llamados a la
modificación del estado de oxidación de los compuestos.
Se trata de elementos que se oxidan en el marco de
reacción redox. Este recibe los electrones, se denomina
agente oxidado. Un elemento libera electrones que otros
elementos aceptan. Aquel elemento que aporta los
elementos recibe el nombre de agente reductor. Este se
oxida en el marco de la reacción redox. La reacción
implica captar electrones y reduce el estado de oxida,
mientras que oxidación es lo contrario.

13. Procedimiento
° Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y
el clavo sobre el cenicero.
° Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen
la flama al clavo, observen que sucede y tomen nota.
° Ahora con mayor cuidado enciendan el otro cerillo y
acérquelo al fragmento de lana de acero.
° Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada
cuidando con la cara que lijaron que quede en
contacto con ella.

14. Continuación
° Enciendan la vela y vierte un poco de parafina
derretida en el centro del plato antes de que se enfrié
y fijen la vela.
° Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura
de hierro y déjenlo caer muy lentamente sobre la
flama de la vela de una altura de 15 cm.
° lleven el mismo procedimiento con la limadura de
cobre.

15. Conclusión - Resultados
° El calvo de ser de color plata se hizo de color negro
=
° El pedazo de lana de acero se hizo de color rojo vivo.
° Cuando echamos polvo de hierro hecha un color plata.

16. FASE 3

17. Investigación
Desde que nacemos todo ser humano entra en una
etapa en que empezamos a desarrollar todos
nuestros órganos, al paso del tiempo notamos
cambios y sufrimos deterioros como arrugas, perdida
de cabello, perdida de vista, debilidad en nuestro
cuerpo y principal mente cuando empezamos a
madurar.

18. Galvanoplastia
° La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o de
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metalices desde un ánodo a un acodo,
donde se deposita en un medio liquido acoso,
compuesto fundamental mente por sales metálicas y
ligera mente acidulado.
° de forma generativa bajo el nombre de galvanoplastia
se agrupa diversos procesos en los que se emplea a
principios, físico anterior , electrodeposion, de
diferentes formas.

19. Modelo de moléculas en 3D que participan en las
reacciones químicas

20. Crucigrama

21. Sopa de letras.

22. FASE 4

23. ¡SE OXIDO MI BICI!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta.
Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a
probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas
la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero
piensas que no va a pasar nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando al fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte observas unas
manchas marrones que antes no tenia. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados,
algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

24. Preguntas
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico? QUIMICO
¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? Lejías, cloro, perclorato,
sales de permananto, sales permagnato, acido
diacrónico y el dióxido de cromo
¿Qué tipo de reacciones ha tenido lugar? Redox
¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? Oxidación
¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique

25. Primeras observaciones de ácidos y bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R.
Glauber(1604-1668)preparo muchos ácidos y sales, como
la sal de glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto tachenius (1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un acido y
una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-
1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas
con el carácter ácidos o básico de la disolución de una
sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

26. ° El bicarbonato es una sustancia que se
utiliza para eliminar la acidez estomacal.
¿Qué clase de sustancias es y que reacción química se produce
en dicho caso? Acido clorhídrico
¿Qué tipo de reacción analizo ott0 tachenius? Evaporación

27. Corrosión
es el nombre que recibe
una reacción de tipo
químico que implica la
transferencia de
electrones entre
distintos reactivos lo
que lleva a una
modificación del estado
de acides.

28. Diferentes métodos para prevenir la corrosión: usar
otro tipo de metal cubrir el metal de zinc.
Se aproxima que el mundo cada segundo se corren 5
toneladas
Corrosión: La
corrosión se define
el deterioro de un
material
consecuencia de un
ataque electrónico
por su entorno.

29. Trabajo
individual
Siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
¿Cooperé con mis
compañeros de
equipo?
¿Fui participativo en
la reuniones y act?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del quipo?
¿Ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi
equipo?
¿Participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro de
mi equipo?
¿Me gusto trabajar en
equipo?

30. Trabajo en quipo Si No ¿Por qué?
¿La investigaciones que
hicimos fueron suficientes
para desarrollar?
Por que con lo que pudimos
hacer con mas facilidad
¿las act y los procedimientos
que elegimos fueron
adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
si por que fue mas fácil para
presentarlo y exponerlo con
las act.
¿la distribución del trabajo en
el equipo fue adecuada y
equitativa?
Si todos participamos
¿dentro de nuestro equipo
hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y
solidaridad?
Por que todos tenias que
tener lo mismo en el trabajo
¿hicimos los ajustes
necesarios para mejorarlo?
No muchos
¿Logramos los propósitos y
los objetivos de nuestro
proyecto?
Si por que lo teníamos que
hacer para una buena
calificación
¿Nuestro proyecto fe
significativo a lo que se
dirigía?
Por que es algo que tenemos
que saber y es importante
¿TUBIMOS NUEVOS
APRENDISAJES DURANTE
EL DESARROLLO DE
NUESTRO PROYECTO?
Lo teníamos que saber el
aprendizaje de nuestro
proyecto

31. RESUMEN DE
PROYECTO

32. Conclusión
° Pues ya sabemos que la corrosión se define como el
deterioro de los aceros que tienen contacto con agua.
Sabemos que su consecuencia y soluciones para esta
afectación hacia el ambiente o cualquier tipo de
metal.