2. Fase 1
• En 1788 AUSTIN hizo observar que el agua originalmente neutra
tiende a valorarase alcalina cuando actua sobre el hierro esto se
debe a que en las aguas salinas se produce hidroxido sodico como
producto catodico del proceso electroquimico de la corrosion.La
interpretacio de que la corrosion es un fenomeno electroquimico ,fue
establecida por el frances THENARD en 1819.Investigaciones de
FARADAY entre 1834 y 1340,dieron las demostracion de la relacion
esencial existente entre la accion quimica y la generacion de
corrientes electricas.En 1890 fue pantenado por T.A. EDISON un
sistema rudimentario de proteccion catodica a base de corrientes
impresas por medio de un anodo inerte de grafito remolcado.Entre
1388 y 1908 se desarrollo el punto de vista de que los acidos eran los
agentes principales responsables de la corrosion, particularmente era
sustentada que el orin en el hierro que se formaba si estaba presente
el acido carbonico.
3. Definición de Corrosión.
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De manera más
general, puede entenderse como la tendencia general que
tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o
de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de
la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero, que seria
aproximadamente 31536000 toneladas al año
5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1-Proteger la superficie del metal: La corrosión uniforme es un
tipo de corrosión que se da, apropiadamente, de manera uniforme
sobre la superficie de un metal expuesto
2-Evitar el flujo de iones de un metal al otro: La corrosión
galvánica es una forma importante de corrosión que ocurre a pesar
de la fuerza física de los metales utilizados. La corrosión galvánica
ocurre cuando dos metales con diferentes potenciales de
electrodos están en contacto uno con el otro en presencia de un
electrolito (como el agua salada) que crea un circuito eléctrico
entre ambos.
8. Objetivo- Materiales
LOGRAR VER LA ACELERACION DE LA OXIDACION Y CORROSION
Materiales: Cenicero de cristal, pedazo de lana de acero, cerillos y
clavos
3 cristalizadores, 3 vasos de precipitado de 100 ml, 3 fibras
metálicas para lavar trastes, 300 ml de agua de la llave, 20 ml de
vinagre, 50 ml de agua salada
9. Introducción
• La oxidación es un cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones. El oxigeno es un factor
fundamental en las relaciones de combustion y corrosión,
es por eso que a estas se les conoce de manera general
como reacciones de oxidación y reducción de los
elementos que participan en una reacción química .
13. Investigación.
• ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en organismo cuando envejecemos?
R= Proceso de descomposicion:
Es un proceso en el cual el organismo empieza a pudrirse el cual llega a un momento
que el cuerpo empieza a soltar liquidos ya que estos ayudan a que este proceso
funcione bien. El cuerpo tiene un lapso de 5 a 7 dias para empezar con esto ya que el
terminar el lapso comienza la
vajez es una etapa donde las celulas empiezan a morir y dejan de vivir y dejan de
funcionar.
• ¿Tendra esto alguna relacion con el experimento que acabamos de presentar?
R=Si por que ya que las moleculas de vida en la vejes empieza a oxidarse
• ¿Qué explicasion tendra el experimento que acabamos de presentar?
R=Aunque son varias las sustancias que producen el cambio que se ve en los clavos de la
practica en todos las cosas se trata de un fenomeno de oxidación
14. Galvanoplastía
• Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido
acuoso, compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado.
15. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.
19. ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a recogerla y, volando, sales para probarla, pero… te das
cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se
mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; ademas, la cadena esta rigida y los eslabones
atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrio?
20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Las primeras observaciones sobre los ácidos nucleicos fueron realizadas
por Miescher, que los separo de las células presentes en el pus de las
heridas infectadas y les dio el nombre de “nucleínas”. Posteriormente
observaciones confirmaron que los ácidos nucleicos estaban también
presentes en las levaduras, en los eritrocitos de las aves y en muchos otros
tejidos, en particular en los espermatozoides de los salmones.
• Los ácidos nucleicos, vegetales o animales, estaban constituidos
por monosacáridos, ácido fosfórico y bases nitrogenadas, reunidos en
unidades fundamentales denominadas nucleótidos, formada cada una de
ellas por una sola unidad de cada compuesto; la diversidad de los
nucleótidos está en función de las bases nitrogenadas; sin embargo, de todos
los tejidos animales o vegetales se obtienen los mismos nucleótidos.
23. Tabla 1
Trabajo individual SIEMPRE ALGINAS
VECES
POCAS VECES NUNCA
¿Trabaje con mis compañeros de equipo? X
¿FUI PARTICIPATIVOEN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES? X
¿APORTÉ IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO TRABAJO? X
¿CUMPLÍ CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES DENTRO
DEL EQUIPO?
X
¿AYUDÉ A QUIEN ME LO PIDIÓ AUNQUE NO FUERA MIEMBRO
DE MI EQUIPO?
X
¿PARTICIPÉ EN LA SOLUCIÓN DE DESACUERDOS O
CONFLICTOS DENTRO DE MI EQUIPO?
X
¿ME GUSTO TRABAJAR EN MI EQUIPO? X
24. Tabla 2
TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?
¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTES PARA DESARROLLO
NUESTRO PROYECTO?
X Por que esta bien
explicado
¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE ELEGIMOS FUERON
ADECUADOS PARA PRESENTAR EL TEMA NUESTRO PROYECTO?
X Por que se entiende
¿LA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO EN EL EQUIPO FUE ADECUADA Y EQUITATIVA? X Todos hicieron su
parte
¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN AMBIENTE DE
COMPAÑERISMO,COOPERACIÓNY SOLIRALIDAD?
X Cooperaban en todo
¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN NUESTRO PROYECTO? X Se entiende todo
¿LOGRAMOS LOS PROPÓSITOS Y EL OBJETIVO DE NUESTRO PROYECTO? X Se da a conoces
sobre el tema
¿NUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD A LA QUE SE
DIRIGIA?
X Logran entender
mejor el tema
¿TUVIMOS NUEVOS APRENDIZAJES DURANTE EL DESARROLLO Y LA
PRESENTACIÓN DE NUESTRO PROYECTO?
X Conocimos sobre eso
27. Conclusión
• La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y
el agua, o por medio de una reacción electroquímica
• Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado
por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (la
corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente
de electrones se establece cuando existe una diferencia de
potenciales entre un punto y otro.
