2. Fase 1
La energía protectora puede apreciarse atreves de la apariencia
de polvos en el proceso de su fabricación, los materiales
manufacturados con propiedades anticorrosivas y el aislamiento
térmico son bases empecinados en formas que protegen la
temperatura de mil grados centígrados otro ejemplo la
implementación actualmente recubrimientos de turbinas
geotérmicas de azufres en fuentes de electricidad.
La idea del proyecto es desarrollar recubrimiento que incrementa
el tiempo de vida de los insumos.
Pitágoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio diseñado
para ser integrado en los edificios, generando fotovoltaicos se
reconoce las invocaciones mas prometedoras para captar
gestionar y utilizar la energía solar que repaga los edificios.
3. Corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De esta manera en mas general puede entenderse como
tendencia que tiene los materiales al buscar su forma estable o
de menor energía interna.
Siempre que la corrosión electroquímica oxidación la velocidad
que tiene el lugar dependerá de la medida al fluido del metal y
las propiedades de la función.
Otros metales no son metálicos sufren corrosión con otros
mecanismos el proceso de corrosión es natural y espontaneo.
La corrosión química es la que interviene en tres enteras
legumbre, hierro y acero tienen diferentes aleaciones.
4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
por este fenómeno a nivel mundial?
Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa de el aire como la herrumbre de hierro o el acero. la corrosión es
fenómeno que afecta a todos los materiales: (metales, cerámicas, y
polímeros) en todos los ambientales se calcula a pocos segundos que se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo constituyen una cantidad muy
importante.
Procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros.
Invisibles en cada pieza pero que multiplicados por la cantidad de acero que
existen en el mundo constituye una cantidad importante.
5. Fase 2
coloquen por separado un
pedazo de lana de acero y
el clavo sobre el cenicero
con mucho cuidado
enciendan un cerillo y
acerquen la flama al clavo
ahora con mayor cuidado
enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de
la lana
6. Lijen con mucho cuidado una de las
caras de la moneda o la mitad de la
superficie del codo del cobre
pongan 1 servilleta en un plato e
imprégnenla con un poco de vinagre
coloquen la moneda sobre la servilleta
de vinagre y déjenla reposar 2 horas
para que vean lo que pase
7. Con mucho cuidado enciendan las
velas y viertan un poco de parafina
derretida en el centro del plato fijen la
vela a una altura
tomen con 2 dedos un poco de polvo
de limadura de fierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama de altura
aproximada 15cm
lleven a acabo el mismo
procedimiento con la limadura de
cobre
8. Conclusión
El clavo se oscurece y se quema a la hora de encenderlo y
se alentar o todo el clavo cuando acercamos el cerillo a la
lana de acero cambia el color de esta cuando se quema
se pone rojo el color termina negro
Cuando la limamos la moneda se puso fina en el plato
agregamos la moneda limada la dejamos y cambio de
color lentamente
Cuando encendimos la vela agregamos limadura de hierro
y las chispas eran de color negro y cuando agregamos
limadura de cobre las chispas eran de color rojo y al
pasarle el aluminio cambio su color y al pasar la cinta de
magnesio de estar negro a gris claro
9. Fase 3
¿Cómo evitar la corrosión?
R= para evitar el proceso de la corrosión se debe pasar por un proceso
geotérmico en el cual se intercambian las reacciones primero en
oxidación y después pasa por su reacción física y cambia el estado.
¿Que sabemos?
R= pues sabemos que al intersectar la reacción de un complemento se
hace indicativo a la hora de todo su cambio.
¿Qué necesitamos investigar?
R= en fuentes de información del tema una hipótesis y tener en cuenta
una conclusión.
¿Cómo nos ayudara esta información a resolver el problema elegido?
R= tener en cuenta como funciona el tema llegamos aun acuerdo y
pongamos propuestas para poder solucionar el consumo excesivo de
esas plantas geotérmicas.
10. Fase 4
Se oxido mi bici
Tu tío Enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para
recogerla y, volando, sales, a probarla, pero…te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici
y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los
eslabones atorados; algo ah pasado. ¿Qué ocurrió?
¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R= es un cambio químico
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R= la oxidación por el agua
¿Qué tipo de reacción a tenido lugar?
R=oxidación
¿Cómo evitar que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto del tío enrique?
R= cuidar las bicicletas y no dejarlas mojar o que estén en el sol
11. Primeras observaciones de ácidos y
bases
En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las
bases. Johann R. Glauber (1604-1668)preparo muchos ácidos y sales , como la sal de Glauber , con
la que hoy se sieguen elaborando coloranantes .Otto Tachenius (1620-1690)fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un acido y en una base es una sal . Por su parte ,
Robert Boiler (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violeta con el carácter acido o
básico de la disolución de una sustancia .
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos .
-¿ que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?
R= es un acido y se disuelve
-¿Qué tipo de reacción analizo Otto táchenius?
R= Que un acido y una base es lo mismo que una sal
-¿Cómo explicas lo observado por Robert boyle en el jarabe de violetas?
R=Que el jarabe es el acido de una sustancia
12. Trabajo
individual
siempre Algunas
veces
Pocas veces nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
¿fui participativo en
las reuniones y en
las actividades
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo?
¿ayude a quien me
lo pidió aunque no
fuera miembro de
mi equipo?
¿participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro del
equipo?
¿me gusto trabajar
en equipo?
13. Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes
para desarrollar nuestro proyecto?
si ya que fue la
investigación necesaria
sobre el tema
¿las actividades y los procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar el tema de nuestro
proyecto?
Si ya que fue con un
orden de investigación
¿la distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa?
Si ya que todos traían
sus recursos e ideas
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
Todos cooperaron lo
que les correspondía
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto
para mejorarlo?
Si metimos mas
información
desarrollada
¿logramos los procesos y el objetivo de nuestros
proyecto?
si porque podemos
saber mas de lo
investigado
¿nuestro proyecto significativo para la comunidad a
la que se dirigían?
Si ya que es un tema
desarrollado
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo
y la presentación de nuestro proyecto?
si se sabe mas sobre el
tema
