proyecto de quimica de 3° grado, proyecto 4 bloque

1. ¿Cómo Evitar la Corrosión?
CASILLAS DIAZ BRYAN | 3°C | #4
Mtra. Alma Mayte Barajas Cárdenas

2. FASE 1: “Tecnologías del Cinvestav
prolonga vida de turbinas”
• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosión.
• Han desarrollado materiales y recubrimientos capaces
de proteger diversos componentes metálicos.
• Los materiales nano estructurados con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados
sobre sustratos.
• Los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas a ambientes en la que la temperatura podría
elevarse hasta los 1000° centígrados.

3. • La síntesis de materiales es un esfuerzo
multidisciplinario.

4. Corrosión: es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su medio ambiente
Corea del Sur:974
Japón:447
China:422
Canadá:315
E.U:272
E.U.A:203
Rusia:199
Rumania:146
Ucrania:96
Brasil:100
Eliminación de elementos corrosivos: La utilización de
inhibidores químicos para detener la acción de los factores.

5. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a
la corrosión: Utilización de mejores materiales de constructivos
como el Titanio, Acero inoxidable y Oro.
Protección eléctrica: La protección d un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.
Barrera intermedia entre el material y los efectos corrosivos:
colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger.
www.google.com.mx/search’q=indice+de+perdidas+por+corrosion
www.preguntaleasherwin.el/2012/¿que-métodos-existen-para-
controlar-la-corrosión/

6. Fase 2: Experimentación
• Materiales:
-Cenicero de barro o cristal grueso, pedazo de lana de acero,
cerillos, clavo de 4 a 5 pulgadas.
-Una moneda de cobre o un codo de cobre de ½ pulgada, plato
hondo de plástico, 50 ml de vinagre, 5 servilletas de papel, y
pedazo de lija grano mediano.
-Vela, pedazo de papel aluminio, plato de plástico, y pinzas de
recubrimiento aislado en el mango
• Introducción:
La oxidación en palabras simples es una reacción química
donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto
aumento su estado de oxidación. La reacción química opuesta a
la oxidación se conoce como reducción, es decir, cuando una
especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre
se dan junto, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es
por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra
los acepta. Por esta razón se prefiere el termino general de
reacciones redóx. Es una abreviación de “reducción/oxidación”

7. • Procedimiento 1:
1.Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
2.Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la
flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto
en su cuaderno.

8. • Procedimiento 2:
1.Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la
mitad de la superficie del codo del cobre.
2.Pongan una de las servilletas de papel en el plato e
imprégnenla con un poco de vinagre.
3.Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que
la cara que lijaron quede en contacto con ella, esto mismo deben
hacer con el codo de cobre, si lo usaron.
4.Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de
que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que
no fue ligada.
5.Dejen reposar durante un par de horas y observen cada 30.
min, que sucede con la moneda o el codo.
6.Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y
observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto
con el vinagre.

9. • Procedimiento 3:
1.Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato: antes de que esta se
enfrié, fijen la vela para que esta no se caiga
2.Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y
déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela a una altura de
unos 15 cm.
3.Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de
cobre.

10. • Conclusiones:
Este proyecto fue echo para observar y entender como funciona
el cambio “oxidación” como se lleva a cabo, cual es su
procedimiento y como detectarlo.
• Preguntas
¿Qué es la oxidación? Reacción química donde un metal cede
electrones
¿Qué sucede cuando ocurre esto? Aumenta su estado de oxidación
¿Qué es lo opuesto a oxidación? Reducción
¿Qué es reducción? Cuando una especie química acepta electrones
¿Qué es redóx? Es la abreviación de reducción/oxidación.

11. FASE 3: “Investigación sobre las preguntas
pag.138 del libro de texto”
• ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en el organismo
cuando envejecemos?
R=Si, se comienza a manifestar si cuidaste bien de tu cuerpo o
no| Se oxida
• ¿Tendrá eso alguna relación con el experimento que
acabamos de presentar?
R=Si, con nuestro sistema digestivo| Si, los radicales libres
desde que nacemos inician un proceso de deterior amiento en
todo nuestro cuerpo
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de
presentar?
R=Que en el intestino cuando comes ácidos o colorantes dañas
las paredes del intestino| En todos los ámbitos diarios

12. FASE 4: ¡Se oxido mi bici!, Primeras
observaciones de Ácidos y Bases
¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…
te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes
que se mojara, pero piensa que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

13. • ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico
o físico? Químico
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos
en la bicicleta? El Agua y el Hierro
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Oxidación
• Si las partes metálicas son de hierro, ¿Cuál es la reacción que
se llevo a cabo? Corrosión
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona
en el teto que le ocurrió a la del tío Enrique? Colocando
barreras que impiden el contacto entre el elemento que se
desea proteger

14. Primeras observaciones de ácidos y bases
En el siglo xv11, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. (1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber,
con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius
(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

15. • El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso? Es una Base y la reacción
que produce es que neutraliza el acido estomacal
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Que el
producto de una reacción es la sal, por ejemplo la sal hace que
el acido o la base hagan una reacción química
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? En que la presencia de una de estas dos sustancias
provoca un cambio de color en el cambio de violetas

16. Evaluación
Trabajo
individual
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
/
¿fui participativo en
las reuniones y
actividades?
/
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
/
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo?
/
¿ayude a quien me lo
pidió aunque no
fuera miembro del
equipo?
/
¿participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro de
mi equipo?
/

17. ¿las investigaciones que
hicimos fueron suficientes
para desarrollar el proyecto?
si Ya que tuvimos toda
la información
exacta
¿las actividades y los
procedimientos que
elegimos fueron adecuados
para presentar el tema de
nuestro proyecto?
si Fueron relacionada
con nuestro tema de
proyecto
¿la distribución del trabajo
en el equipo fue adecuada y
equitativa?
si Todo se repartió de
forma equitativa y
justa
¿dentro de nuestro equipo
hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación,
y solidaridad?
si En algunas
ocasiones si hubo
conflicto pero se
soluciono
¿hicimos los ajustes
necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
si Mejore la imagen de
¿logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro
proyecto?
si Se cumple con cada
uno de los requisitos
solicitados

18. Corrosión
Reacción
Oxidación
Reducción
Redox

19. Palabras
• Oxigeno
• Hidrogeno
• Corrosión
• Oxidación
• Oxigenación
• Agua
• Metal
• Mezcla
• Reacción
• Química
• Física
• Materia
• Evitar
• Compuestos
• Tecnología
• Crear
• Usar
• Sol
• Luz
• Aire
• Viento
• Componentes
• Suciedad
• Carbono
• Lejías
• Ceniza
• Manchas
• Limpiar
• Lavar
• Suciedad
• Mojar
• Lluvia
• Disolución
• Lechosa
• Inocua
• Detergente
• Procesamiento
• Sodio
• Potasio
• Marrón
• Tormenta
• Cambios
• Destrozar
• Arruinar
• Estorbo
• Indiferente
• Inusual
• Diferente
• Detonar
• Cambiar

20. Tríptico

22. Sopa de letras
• Oxigeno
•Hidrogeno
•Corrosión
•Oxidación
•Oxigenación
•Agua
•Metal
•Mezcla
•Reacción
•Química
•Física
•Materia
•Evitar
•Compuestos
•Tecnología
•Crear

23. Crucigrama