2. 1
Evidencia
Peso molecular.
H2SO4 H—2*1-2
S—1*32-32
O—4*16-64
98GR-1MOL H2 SO4
LEYES PONDERALES
QUE ES ESTEQUIOMETRIA. ES EL CÁLCULO DE
LAS RELACIONES CUANTITATIVOS ENTRE LOS
REACTIVOS Y PRODUCTOS EN EL TRANSCURSO
DE UNA REACCION QUIMICA.
MASA MOLAR. ES UNA PROPIEDAD FISICA
DEFINIDA COMO LA MASA DE UNA SUSTANCIA.
MOL. ES LA UNIDAD QUE SE MIDE LA CANTIDAD
DE SUSTANCIA UNA DE LAS 7MAGNITUDES
FISICAS Y FUNDAMENTALES.
3. 2
LEY DE PROUS
MASA MOLECULAR H3 PO4 -98
HNO3- 63
PORCIENTO DE UN ELEMENTO – MASA ATOMICA
DEL ELEMENTO
PORCIENTO H – 1/63*100—1.387 peso
molecular del compuesto
/n – 14/63 *100- 22.22
/o- 48/63*100—76.19 –99.99
Al2 {so4}3
N – 2*27- 54
S – 3*32- 96
O – 12*16- 192- 342
/ Al -54 – 342*100
- 15.78
- / s 96/342*100
- 28.07
4. 3
Formula mínima y formula empírica
H3 po4 gr Numero de
átomos
h- 3.06 3.06 3.06 3.06/1.020-
3
p- 31. 632 31.632 1.o20 1.020/
1.020- 1
O – 65.30 65.30 4.081 4.081/
1.020—4
Hno2 2.12 1mol-
47
H – 1*1-1 2.78
n- 1*14-14
o – 2*16- 32 68.08
47
5. 4
Cálculos esquetiometricos ley de conservación
de la masa
H2 so4 + 2al {oh}3 al2 {so4}3 +6 h2
o
H- 6*1-6 al- 2*27- 54
s- 3*32- 96 o – 3*16- 48
O -12*16 – 192 h- 3*1- 3
294 105
RELACION MASA, MASA
DE 5GR DE CARBONO DE ACIERTOA LA
SIGUIENTE REACCION
C+O2 CO2
12G DE C 44G CO2
5GRC X
X= 5.X 449
6. 5
RELACION MASA VOLUMEN
EL TRIOXIDO DE AZUFRE SE OBTIENE A PARTIR
DE LA CONBUSTION DEL DIOXIDO DE AZUFRE DE
ACUERDO A LA SIGUIENTE REACCION
2SO2+ O2 2SO3
BIOXIDO DE AZUFRE OXIGENO GASEOSO
TRIOXIDO DE AZUFRE
REACTIVO LIMITANTE
LAS REACCIONES QUIMICAS SE REALIZAN DE
MANERA DISTINTA O COMO LAS REALIZAMOS
EN LOS EJERCICIOS DE CALCULO
ESTEQUIOMETRICOS ESCOLARES
LAS CANTIDADES DE LAS SUSTANCIAS
REACCIONANTES NO SON LAS QUE SE
REQUIEREN EXACTAMENTE SEGÚN LAS
ESTEQUIOMETRIA DE LA REACCION
REACTIVO LIMITANTE ES LA SUSTANCIA QUE
REACCIONA COMPLEMATENTE Y POR ELLO
7. 6
LIMITA LA REALIZACION DE LA REACCION LOS
OTROS REACTIVOS SON LLAMADOS REACTIVOS
EN EXESO
RELACION
ESTEQUIOME
TRICA
1MOL 1 MOL 1 MOL
MOLES DE
REACTANTES
DISPONIBLES
IMOL CA
4OG CA
1GH2 MOL
2G H2
MOLES DE
SUSTANCIA
QUE
REACCIONAR
AN Y SE
FORMARAN
0.025M
OLCA
0.025MOLH
2
0.025MOL
CAH2
MOLES EN
EXESO
0.0 0.5-
0.025=0.47
5MOL
Masa de las
sustancias
que
reaccionaran
y se formaran
0.025
40grca-
1mol ca
0.025mol
ca 2gh2-
1molh2
=0.025+h2
0.025 mol
ca h2-
42grca
1molca
=1005g ch2
8. 7
Masa en
exceso
0.475mol
h2 2gh2
2gh2 1mol
=0.95g h2
EJEMPLO 1.21
Cuando el oro reacciona con el cloro gaseoso a
1.50 se realiza la siguiente reacción
2AU+3CL2 2AUcl3
Si se hace reaccionar 10g de oro con 10g de cloro
y se calientan para que la reacción sea completa
‘¿Cuál es el reactivo limitante ¿Qué masa de
cloruro de oro (3) se reformaran
¿Qué masa del reactante queda en exceso?
A partir del enunciado reconocemos que la
relación estequiometria a emplear es
2molAU-
3 molcl2
9. 8
Empleando la estrategia anterior tenemos que
Relación
estequiometri
ca
2molesA
U
3MOLESCL2 2MOLE
S
AUCL3
MOLES DE
REACCIONANT
ES
DISPONIBLES
10GAU
197GAU
0.0507M
OL AU
1MOLAU
197GAU
0.1412MOLC
L2
BLOQUE2:ACTUAS PARA
DISMINUIRLA CONTAMINACION DEL AIRE
,TIERRA ,AGUA TIEMPO 9HR
COMPETENCIAS GENERICAS
COMPETENCIAS DICIPLINARES
ACTIVIDAD# EXPRESA LAS NOCIONES
CONOCIMIENOS PREVIOS E INQUIETUDES
ACERCA DE LOS OBJETOS DE APRENDIZAJE DE
BLOQUE
INVESTIGAR EL ORIGEN PRESENTRUCIONES DEL
ORIGEN DE PRINCIPALES CONTAMINANTES DEL
10. 9
AIRE TIERRA AGUADE SU LOCALIDAD REGION Y
PAIS
ELABORA UN REPORTE DE INVESTIGACION QUE
REPRESENTARAN EMPLENARLAN ANTES DE SUS
COMPAÑPEROS DE GRUPOS
REALIZAR UN ORGANIZADOR GRAFICOS SOBRE
LOS CONTAMINANTES PRIMARIOS Y
SECUNDARIOS Y SUS EFECTOS SOBRE LOS
AMBIENTES Y SERES VIVOS
AIRE
EL HUMO DE LOS CARROS
LOS HAEROZOLES
EL FERTILIZANTE
AGUA
LOS DESECHOS DE LAS FÁBRICAS
LA BASURA
LAS PILAS
11. 10
LOS DETERGENTES
TIERRA
LOS FERTILIZANTES
LA TALA DE ARBOLES
ETC
INVESTIGA LOS EFECTOS DE LOS
CONTAMINANTES SECUNDAROS
PROPONER ACCIONES VIABLES PARA PREVENIR
LA PRODUCCION DE CONTAMINANTES EN TU
LOCALIDAD QUE AFECTEN AIRE AGUA TIERRA
VALORAR LA IMPORTANCIA DE PREVENIR EL
DESARROYO DE LA LLUVIA ASIDA A TRAVES DE
LA REPRESENTACION GRAFICA DE LOS EFECTOS
QUE SOBRE DISTINTOS MATERIALES QUE TIENE
LA LLUVIA ACIDA
12. 11
BLOQUE 3: CONPRENDE LA UTILIDAD DE LOS
SISTEMAS DISPERSOS DEL TIEMPO
UNIDADES DE
CONPETENCA
EXPLICA EL CONCEPTO DE ELEMENTO
COMPUEXTO Y MEZCLA, UTILIZANDO EJEMPLOS
DE SU VIDA COTIDIANA
ORGANIZA GRAFICAMENTE LAS
CARACTERISTICAS DEL SISTEMAS DISPERSOS
CLASIFICA EJEMPLOS DE RELACION ENTRE
MEZCLAS HOMOGENEAS O HETEREOGENEAS
UTILIZANDO UN ORGANIZADOR GRAFICO
DEMUESTRA EXITOSAMENTE EN UNA
EXPERIMENTACION LAS DISTINTAS PROPUESTAS
PARA LA SEPARASION DE MEZCLAS
EXPONE ORDENADAMENTE LOS JUICIOS PARA
SEPARAR MEZCLAS EN SU VIDA DIARIA
13. 12
AIRE TIERRA AGUADE SU LOCALIDAD REGION Y
PAIS
ELABORA UN REPORTE DE INVESTIGACION QUE
REPRESENTARAN EMPLENARLAN ANTES DE SUS
COMPAÑPEROS DE GRUPOS
REALIZAR UN ORGANIZADOR GRAFICOS SOBRE
LOS CONTAMINANTES PRIMARIOS Y
SECUNDARIOS Y SUS EFECTOS SOBRE LOS
AMBIENTES Y SERES VIVOS
AIRE
EL HUMO DE LOS CARROS
LOS HAEROZOLES
EL FERTILIZANTE
AGUA
LOS DESECHOS DE LAS FÁBRICAS
LA BASURA
LAS PILAS
14. 13
LOS DETERGENTES
TIERRA
LOS FERTILIZANTES
LA TALA DE ARBOLES
ETC
INVESTIGA LOS EFECTOS DE LOS
CONTAMINANTES SECUNDAROS
PROPONER ACCIONES VIABLES PARA PREVENIR
LA PRODUCCION DE CONTAMINANTES EN TU
LOCALIDAD QUE AFECTEN AIRE AGUA TIERRA
VALORAR LA IMPORTANCIA DE PREVENIR EL
DESARROYO DE LA LLUVIA ASIDA A TRAVES DE
LA REPRESENTACION GRAFICA DE LOS EFECTOS
QUE SOBRE DISTINTOS MATERIALES QUE TIENE
LA LLUVIA ACIDA
15. 14
BLOQUE 3: CONPRENDE LA UTILIDAD DE LOS
SISTEMAS DISPERSOS DEL TIEMPO
UNIDADES DE
CONPETENCA
EXPLICA EL CONCEPTO DE ELEMENTO
COMPUEXTO Y MEZCLA, UTILIZANDO EJEMPLOS
DE SU VIDA COTIDIANA
ORGANIZA GRAFICAMENTE LAS
CARACTERISTICAS DEL SISTEMAS DISPERSOS
CLASIFICA EJEMPLOS DE RELACION ENTRE
MEZCLAS HOMOGENEAS O HETEREOGENEAS
UTILIZANDO UN ORGANIZADOR GRAFICO
DEMUESTRA EXITOSAMENTE EN UNA
EXPERIMENTACION LAS DISTINTAS PROPUESTAS
PARA LA SEPARASION DE MEZCLAS
16. 15
EXPONE ORDENADAMENTE LOS JUICIOS PARA
SEPARAR MEZCLAS EN SU VIDA DIARIA
Cristalización
Especificación determinado líquido
que depende de la temperatura.
Decantación
Puede emplearse cuando dos líquidos
son inmiscibles (no se mezclan).
Centrifugación
Cuando el sólido que esta disuelto en
el líquido.
Cromatografía
Se aprovecha la distinta capacidad de
movimientos de los componentes.
Evaporación.
17. 16
Cuando se detienen un sólido disuelto
en un líquido.
Sublimación.
Que pude dejar pasar del estado
sólido al gaseoso.
Destilación.
Pueden separase mediante este
método
Extracción.
Con disolventes en mescla original al
disolventes con la cual separa del
resto.
Considerando los componentes de
cada mescla y sus características
18. 17
individuales identifica el tipo de
mezcla y el método para su separación
si tiene dudas o no lo conocen.
mezcla tipo Método de
separación
.
Carbón
vegetal y
agua
homogéne
a
Filtración
Colorantes
para
alimentos y
agua .
Limadura de
hierro y
talco.
Componente
s solidos que
19. 18
contienen la
sangre .
Aceite
comestible y
agua
Granos de
frijol y arroz
Carbonato de
calcio y
harina.
Aceite para
autos y agua.
Mescla de
arena y
grava.
Sal de mesa y
agua.
20. 19
A partir de las propiedades de los
compuestos que forman una mezcla
homogénea o heterogénea se
plantean métodos físicos como que se
anuncian a continuación
Centrifugación. Fuerza centrífuga
sobre las
partículas más
densas
cristalización Diferencias de
solubilidad en
disolventes fríos
y calientes
Cromatografía Diferencia de
defunción de una
sustancia a través
de otra
21. 20
Decantación Diferencia de
densidad se
utiliza cuando
oposición es muy
evidente
Destilación Diferencia en el
punto de
ebullición
Evaporación Diferencia en el
punto de
evaporación de
los componentes
de la mezcla
Extracción Diferencia en la
soldabilidad en
dos disolventes
indigeribles
Filtración Tamaño de la
22. 21
partícula y la
solubilidad
Imantación Propiedades
magnéticas de
los componentes
Sedimentación Diferencia de
densidad
Sublimación Diferencia en el
punto de
sublimación
tamizado Tamaño de las
partículas de
relación con el
diámetro de los
orificios de la
malla
Método de aplicación industria
Separación.
23. 22
Centrifugación Fabricación de
azúcar separación
de poli monos
separación de
sustancias solidas
de la separación de
plasma en análisis
químicos y de
laboratorio (sangre
u orina )
Separación de la
miel de la cera del
panal
Cristalización Producción de
azúcar sal
antibióticos
Cromatografía
24. 23
Practica de filtración
Material:
Probeta graduada de vidrio, embudo
recto vaso de precipitado de 250
papeles filtro.
Reactivos:
Tierra y agua
Procedimiento:
En el vaso precipitado se le agrego
100mililitros de agua y 20gr de tierra
se agito hasta homogenizarla
completa
25. 24
En el embudo recto se colocó un
círculo de papel filtro en el cual se le
adiciono la mezcla que se preparó
agua con tierra
La solución filtrada se reciclo en un
vaso de precipitado de 100ml.
Observaciones
Cuando echaron el agua sucia color
café combinada con la tierra la
colocaron en el embudo junto con el
papel filtro y se fue colocando hasta
quedar clara.
Molaridad
26. 25
Números de moles disueltos con un
litro de solución
HNO3=63ml im=1gr
1ml=1ce
Calcular 10molaridad de una solución que se
prepara 30gr de carbonato de calcio en
750ml
Datos
30gr caco3
Pm= 180g
750ml
M=0.04
1molcaco3 100g
X 30g
X 1x30 0.3moles caco3
27. 26
100
Porcentaje enmasa
Si se deseaindicarlacantidadde gramos de disueltosen determinadamasade disoluciónla
unidadconviene esel porcentaje enmasalafórmulade cálculoes:
Porcentaje (/) enmasa=masa de solutomasa de la disolución100
3.1 se prepara unadisoluciónmesclando4.6g de clorurode sodio(Nacl)consuficienteaguapara
obtener500g de disolución¿Cuál esel porcentajeenmasade clorurode sodio?
%Nacl =4.6g Nacl =100g 0.92% Nacl 500g de disolución
Porcentaje envolumen
En estapropiedadse expresael volumendel solutopresente endeterminadovolumende
disoluciónlafórmulade cálculoes:
Porcentaje (%) envolumendel solutovolumendeladisolución
Molaridad
Una de las unidades de concentración mas utilizadas por los químicos es la molaridad cuyo
símbolo es m
Molaridad m= mol de soluto litros de disolución
Se debe recordar que los moles de una sustancia se calculan de la siguiente manera
Moles de sustancia =masa de la sustancia
Masa molar de la sustancia
Bloque 4 valora la importancia de os
Unidad de competencia: explica las propiedades y características de los grupos de elementos
considerando sus ubicaciones en la tabla periódica promover el manejo
5.1 sigue instruccionesyprocedimientos de manera reflexiva comprendiendo como cada una de
sus bases contribuyentes al alcance de un objetivo
5.2 ordena información de acuerdo a categorías jerárquicas y relaciones
6.1 elige las fuentes de información mas relevantes para un propósito es especifico
Definición
28. 27
Química orgánica se define como la rama de la química que estudia la estructura
comportamientos y propiedades de uso
Un hidrocarburo es el compuesto de las ramas de la ciencia
Química orgánica alifática estudia los compuestos de la cadena abierta
Química orgánica cíclica estudia los compuestos de cadena cerrada
Química orgánicaheterocíclica estudialoscompuestosde cadenacerrada donde amenos uno de
los átomos que forman el ciclo no es carbono
Química orgánica aromática estudia el benceno y todos los compuestos derivados de el
Físicos química orgánica estudia las relaciones químicas de los compuestos orgánicos
Formula desarrollada semidesarrollada y condensada
Desarrollo
H H H H H
H –C-C-C-C-C-H
H H H H H
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 SEMIDESARROLLADA
C5 H12 CONDENSADA
-ALCANOS
-- ALQUENOS
--- ALQUINOS
Alquenos (--)
1metil -2propil-5petril-7octeno
ALQUINOS (---)
2ETIL-3BUTIL-4PRETINO (INO)
29. 28
C-C2-C3-C4-C5-C6-C7-C8-C9-
EL BENCENO(C6 H6) ES UN COMPUESTO CICLICODE FORMA HEXAGONALCOMPUESTO POR 6
ATOMOS DE CARBONOY 6 DE HIDROGENO Y TRES DOBLES ENLACESALTERADOS
H
H H
H H
GRUPOS FUNCIONALES
