QUÍMICA ELEMENTAL
Ing. Lucas G. Mateo A.
¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
La química es la ciencia que describe en qué
forma la materia (que no es otra cosa que todos
aquellos ...
Química
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la
composición, estructura, propiedades y
transformaciones de la m...
La química se interrelaciona con otras ramas de la
ciencia como la física y la biología. La física tiene
que ver con la ma...
EL METODO CIENTIFICO
• Observación
• Experimentación
• Ley
• Hipótesis
• Teoría
LAS RAMAS DE LA QUIMICA
• La química general
• La química analítica
• La química orgánica
• La química inorgánica
• La fis...
•El Sistema Métrico y
la Medición Científica
MASA Y PESO
• El peso cambia de un lugar a otro ya que varía
con la gravedad o con la ausencia de ella. Un
astronauta cuya...
EL SISTEMA METRICO
UNIDADES METRICAS
LONGITUD milimetro mm = 0.001 m
centimetro cm = 0.01 m
decimetro dm = 0.1 m
metro m =...
CONVERSIONES METRICAS
• Conversión de unidades de longitud
• Conversión de unidades de volumen
• Conversión de unidades de...
EL SISTEMA INGLES
CONVERSIONES DEL SISTEMA METRICO - INGLES
1 pulg = 2.54 cm
1.06 qt = 1.00 litro
1.000 lb = 453.6 g
UNIDADES INGLESAS
LONGITUD 12 pulg = 1 pie
3 pies = 1 yd
5280 pies = 1 milla
VOLUMEN 2 pt = 1 qt
4 qt = 1 gal
MASA 16 oz =...
DENSIDAD
•
DENSIDADES DE ALGUNAS SUSTANCIAS
Solidos y Liquidos Gases
g/ml a 20°C g/litro a 0°C
1 presión atmosferica
platino 21.45 cl...
EXACTITUD DE LAS MEDICIONES Y
CIFRAS SIGNIFICATIVAS
¿Qué es la notación científica?
• Una forma de escribir las cifras que dice cuantos
lugares hay que mover el decimal del c...
¿Qué es medir?
Es un proceso de comparación en el cual una cantidad
desconocida se compara con algún patrón conocido y don...
Cifras significativas
• Las cifras significativas son aquellas que aparecen
solo en mediciones directas o indirectas
• Son...
¿Cómo se las identifica?
• Cualquier dígito diferente de cero es significativo.
1234.56 6 cifras significativas
• Ceros en...
• Para los números que contengan puntos decimales, los
ceros que se arrastran pueden o no pueden ser
significativos. En es...
Identificación de cifras significativas
• Cuando se escribe un dato usando cifras significativas,
• todas las cifras escri...
Reglas de redondeo
Cuando la cifra eliminada sea mayor que 5 la cifra retenida se incrementa
en 1
3.56 redondear a 2 c.s r...
NOTACION EXPONENCIAL
Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
tera T 1 000 000 000 000 1012
giga G 1 000 000 000 109
mega ...
NOTACION EXPONENCIAL
Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
deci d 1 / 10 10 -1
centi c 1 / 100 10 -2
mili m 1 / 1 000 1...
CALOR Y TEMPERATURA
El calor es una forma de energía. La energía
puede ser convertida de una forma a otras.
La unidad de e...
UNIDADES DE MEDICIÓN
•ELEMENTOS, ATOM
OS Y MOLES
Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden
descomponer por medios químicos en dos o más
sustancias diferentes y m...
ESTADOS DE LA MATERIA
Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad
Sólido Definida Definido
Unidas
rígidamente;
muy
empacadas
Muy pequeña
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PROPIEDADES DE LA MATERIA:
FISICAS Y QUIMICAS
Una propiedad es una característica por medio de
la cual una sustancia puede...
• Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la
composición de la sustancia
- color, olor, sabor, densidad, punto...
Las propiedades químicas describen el
comportamiento de una sustancia cuando ésta
experimenta cambios en su composición.
S...
• Propiedades químicas: se observan sólo cuando la
sustancia sufre un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxid...
CAMBIOS DE LA MATERIA: FISICOS
Y QUIMICOS
• Los cambios físicos ocurren sin que se
produzca alteración en la composición q...
CAMBIOS FISICOS
Cambios químicos o reacciones químicas:
*Se forman nuevas sustancias.
Las propiedades de las nuevas sustancias son diferen...
FORMAS DE LA MATERIA:
HETEROGENIAS Y HOMOGENEAS
• En la materia heterogénea se puede detectar
mas de una parte y cada una ...
Clasificación de la Materia
ATOMOS, MOLECULAS Y
COMPUESTOS
Si tomamos como ejemplo una sustancia pura, y
lo dividimos en partículas mas pequeñas
podem...
Cada molécula de azúcar está constituida por tres
clases diferentes de ladrillos de construcción:
carbono, hidrógeno y oxi...
ELEMENTOS
Los elementos son sustancias puras compuestas
de una sola clase de átomos.
NOMBRE Y SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
Nombre
Actual Simbolo
Nombre
Antiguo
Antimonio Sb Stibium
Cobre Cu Cuprum
Oro Au Aurum
Hierro Fe Ferrum
Plomo Pb Plumbum
M...
NOMBRES Y SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS MAS COMUNES
ELEMENTO SIMBOLO ELEMENTO SIMBOLO ELEMENTO SIMBOLO
Aluminio Al Fluor F Fós...
MASAS RELATIVAS DE LOS
ATOMOS
En 1826 el químico sueco Jons Jakob Berzelius
utilizando técnicas analíticas calculó las mas...
MASAS ATOMICAS RELATIVAS TABULADAS POR BERZELIUS EN 1826
(AL ATOMO DE OXIGENO SE LE HA ASIGNADO UN ESTANDAR DE 100.000)
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Francis William Aston (1877-1945). Químico y Físico inglés.
Recibió el premio Nobel de Química en 1922 por el desarrollo d...
Con un espectrógrafo se pueden tabular las masas
de todos los elementos por comparación con un
patrón arbitrario. En lugar...
MASAS ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS MAS COMUNES
Nombre Simbolo
Masa
atómica Nombre Símbolo
Masa
atómica
Aluminio Al 26.98154 L...
ISOTOPOS
• Durante el periodo comprendido entre 1907 y
1931, varios científicos encontraron que los
valores de la masa ató...
El espectro de masas de los tres isótopos del neón.
MOL. Cantidad de sustancia que contiene el mismo
número de unidades elementales
(átomos, moléculas, iones, etc.) que el nú...
NUMERO DE AVOGADRO
El número de átomos contenidos en una mol de un
elemento ha sido determinado por más de una
docena de m...
Un mol de azufre, contiene el mismo número de
átomos que un mol de plata, el mismo número de
átomos que un mol de calcio, ...
TAMAÑO DE LOS ATOMOS
Según la tabla 2-4 sabemos que la densidad del
oro es 19.3 g/ml. Además sabemos que 197 g de
una mol ...
CLASIFICACION DE LOS ATOMOS:
LA TABLA PERIODICA
Muchos científicos en los años 1860 encontraron que
una carta de los eleme...
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  1. 1. QUÍMICA ELEMENTAL Ing. Lucas G. Mateo A.
  2. 2. ¿QUÉ ES LA QUÍMICA? La química es la ciencia que describe en qué forma la materia (que no es otra cosa que todos aquellos materiales observables que constituyen nuestro universo) está estructurada, de qué está compuesta, como cambia, y cuáles son las razones de su cambio. La ciencia, a su vez puede definirse como un conocimiento sistematizado. La química es entonces, el conocimiento sistematizado de las cosas del universo.
  3. 3. Química Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio Ejemplos: •Aire •Alimentos •Rocas •Vidrio
  4. 4. La química se interrelaciona con otras ramas de la ciencia como la física y la biología. La física tiene que ver con la materia y movimiento y con los fenómenos de la materia que no presenten cambios en la composición química. La biología se interesa por la naturaleza de la vida y por ello abarca el estudio de los procesos químicos de los organismos vivos. Muchas otras áreas también tienen que ver con la química, por ejemplo: la medicina, agricultura, la ingeniería y las matemáticas.
  5. 5. EL METODO CIENTIFICO • Observación • Experimentación • Ley • Hipótesis • Teoría
  6. 6. LAS RAMAS DE LA QUIMICA • La química general • La química analítica • La química orgánica • La química inorgánica • La fisicoquímica • La bioquímica
  7. 7. •El Sistema Métrico y la Medición Científica
  8. 8. MASA Y PESO • El peso cambia de un lugar a otro ya que varía con la gravedad o con la ausencia de ella. Un astronauta cuya peso es de 90 kilos en la tierra, pesará solamente 15 kilos en la luna, sitio en el cual la gravedad es 6 veces menor que la de la tierra ( y nada en el espacio exterior, donde la gravedad no existe).
  9. 9. EL SISTEMA METRICO UNIDADES METRICAS LONGITUD milimetro mm = 0.001 m centimetro cm = 0.01 m decimetro dm = 0.1 m metro m = 1.0 m kilometro km = 1000 m VOLUMEN mililitro ml = 0.001 litro litro l = 1.0 litro MASA microgramo ug = 0.000001 g miligramo mg = 0.001 g gramo g = 1.0 g kilogramo kg = 1000 g
  10. 10. CONVERSIONES METRICAS • Conversión de unidades de longitud • Conversión de unidades de volumen • Conversión de unidades de masa • Relaciones entre longitud y volumen
  11. 11. EL SISTEMA INGLES CONVERSIONES DEL SISTEMA METRICO - INGLES 1 pulg = 2.54 cm 1.06 qt = 1.00 litro 1.000 lb = 453.6 g
  12. 12. UNIDADES INGLESAS LONGITUD 12 pulg = 1 pie 3 pies = 1 yd 5280 pies = 1 milla VOLUMEN 2 pt = 1 qt 4 qt = 1 gal MASA 16 oz = 1 lb 2000 lb = 1 ton
  13. 13. DENSIDAD •
  14. 14. DENSIDADES DE ALGUNAS SUSTANCIAS Solidos y Liquidos Gases g/ml a 20°C g/litro a 0°C 1 presión atmosferica platino 21.45 cloro 3.17 oro 19.30 bióxido de carbono 1.96 mercurio 13.55 oxigeno 1.43 plomo 11.34 aire 1.29 hierro 7.86 nitrógeno 1.25 aluminio 2.70 neon 0.90 magnesio 1.74 agua 1.00 alcohol etilico 0.79 eter 0.71
  15. 15. EXACTITUD DE LAS MEDICIONES Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS
  16. 16. ¿Qué es la notación científica? • Una forma de escribir las cifras que dice cuantos lugares hay que mover el decimal del coeficiente para obtener el número original. • 0.0065 cm = 6.5 x10E-3 cm • 334000000000000 = 3.34 x 10E14 • Escribir en notación científica: • 93000000 • 0.000000000000234 • Cambiar a notación decimal: • 5.8 x10E5 • 6.2 x 10E-6
  17. 17. ¿Qué es medir? Es un proceso de comparación en el cual una cantidad desconocida se compara con algún patrón conocido y donde el valor medido se expresa en términos de la unidad patrón. Mediciones directas: es aquella que se obtiene directamente de las distintas escalas de los instrumentos de medición Ej.: Cuando medimos con una longitud con un metro, la temperatura en un termómetro, la velocidad en un velocímetro ,etc. 1 2 3 4 5 Las lecturas serán: 3.5 3.4 3.6 etc. Si observamos las mediciones tienen cifras en común que es el 3 y es la cifra en la que todos estamos de acuerdo y se llama cifras correctas. La otra cifra 5 , 4, 6 en la que no todos estamos de acuerdo se llama cifra dudosa o estimada.
  18. 18. Cifras significativas • Las cifras significativas son aquellas que aparecen solo en mediciones directas o indirectas • Son el conjunto que esta formado por las cifras correctas y la cifra dudosa o estimada 0 1 2 3 4 5 6 7 En la gráfica anterior la cifra correcta corresponde a 6 cm y la cifra estimada podría ser 0.2 cm, por lo tanto la longitud sería 6.2 cm, teniendo este número 2 cifras significativas. Cualquier dígito después del estimado es desconocido y no tiene sentido escribirlo 6.25 cm (incorrecto)
  19. 19. ¿Cómo se las identifica? • Cualquier dígito diferente de cero es significativo. 1234.56 6 cifras significativas • Ceros entre dígitos distintos de cero son significativos. 1002.5 5 cifras significativas • Ceros a la izquierda del primer dígito distinto de cero no son significativos. 000456 3 cifras significativas 0.0056 2 cifras significativas • Si el número es mayor que (1), todos los ceros a la derecha del punto decimal son significativos. 457.12 5 cifras significativas 400.00 5 cifras significativas • Si el número es menor que uno, entonces únicamente los ceros que están al final del número y entre los dígitos distintos de cero son significativos. 0.01020 4 cifras significativas
  20. 20. • Para los números que contengan puntos decimales, los ceros que se arrastran pueden o no pueden ser significativos. En este curso suponemos que los dígitos son significativos a menos que se diga los contrario. 1000 1, 2, 3, o 4 cifras significativas. Supondremos 4 en nuestros cálculos 0.0010 2 cifras significativas 1.000 4 cifras significativas • Supondremos que cantidades definidas o contadas tienen un número ilimitado de cifras significativas NOTE: Es mucho más fácil contar y encontrar las cifras significativas si el número está escrita en notación significativa.
  21. 21. Identificación de cifras significativas • Cuando se escribe un dato usando cifras significativas, • todas las cifras escritas comprendidas entre 1-9 son significativas, • los ceros a la izquierda nunca son significativos, independientemente de que estén en la parte entera o en la parte decimal del número (p. ej. los dos primeros ceros de 0.082058 no son significativos,) • los ceros intermedios (0.082058) son significativos • los ceros finales de un dato real (14.00) son significativos • los ceros finales de un dato entero (300) no son significativos; si se desea expresar que son significativos, se convierte el dato en real añadiendo un punto (300.) o se expresa en notación de mantisa y potencias de diez (3.00 x 102).
  22. 22. Reglas de redondeo Cuando la cifra eliminada sea mayor que 5 la cifra retenida se incrementa en 1 3.56 redondear a 2 c.s respuesta 3.6 Cuando la cifra eliminada es menor que 5 la cifra retenida no varia 3 . 3 3 Redondear a 2 c.s respuesta 3.3 Si la cifra eliminada es igual a 5 seguida únicamente de ceros o sin ceros, si la cifra retenida es impar se aumenta en 1, si la cifra retenida es par o cero permanece no varia 3 . 2 5 0 0 0 0 Redondear a 2 c.s respuesta 3.2 4.3500000 redondear a 2 c.s respuesta 4.4 Si la cifra eliminada es igual a 5 seguida de algún digito diferente de cero .la cifra retenida aumenta en 1 sea par, impar o cero. Ejemplo: redondear a 2 c.s las siguientes mediciones. 4.05002 resp 4.1 3.350001 resp 3.4 6.450002 resp 6.5
  23. 23. NOTACION EXPONENCIAL Prefijo Símbolo Factor de multiplicación tera T 1 000 000 000 000 1012 giga G 1 000 000 000 109 mega M 1 000 000 106 hecto h 100 102 deca da 10 101 _ _ 1 100
  24. 24. NOTACION EXPONENCIAL Prefijo Símbolo Factor de multiplicación deci d 1 / 10 10 -1 centi c 1 / 100 10 -2 mili m 1 / 1 000 10 -3 micro µ 1 / 1 000 000 10 -6 nano n 1 / 1 000 000 000 10 -9 pico p 1 / 1 000 000 000 000 10 -12
  25. 25. CALOR Y TEMPERATURA El calor es una forma de energía. La energía puede ser convertida de una forma a otras. La unidad de energía calorifica que utilizaremos es la caloría. Una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar 1°C la temperatura de un gramo de agua. (Específicamente de 14.5°C a 15.5°C)
  26. 26. UNIDADES DE MEDICIÓN
  27. 27. •ELEMENTOS, ATOM OS Y MOLES
  28. 28. Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
  29. 29. ESTADOS DE LA MATERIA
  30. 30. Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta ESTADOS DE LA MATERIA
  31. 31. PROPIEDADES DE LA MATERIA: FISICAS Y QUIMICAS Una propiedad es una característica por medio de la cual una sustancia puede ser identificada y descrita. Las propiedades físicas pueden ser determinadas sin que ocurra ningún cambio en la composición del material. Son propiedades físicas comunes de las sustancias, su estado de agregación (sólido, líquido ó gaseoso), su color, olor y sabor, su densidad y su temperatura de fusión y ebullición.
  32. 32. • Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia - color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
  33. 33. Las propiedades químicas describen el comportamiento de una sustancia cuando ésta experimenta cambios en su composición. Si colocamos una gota sobre un trozo de sodio metálico se produce un cambio químico. La materia que aparece después de la interacción del sodio y el agua no es sodio ni agua. Las dos sustancias han cambiado.
  34. 34. • Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición. - Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.
  35. 35. CAMBIOS DE LA MATERIA: FISICOS Y QUIMICOS • Los cambios físicos ocurren sin que se produzca alteración en la composición química de la materia. • Los cambios químicos siempre alteran la composición de la materia.
  36. 36. CAMBIOS FISICOS
  37. 37. Cambios químicos o reacciones químicas: *Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble. Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos: Ejemplo: Cl + Na  (NaCl) Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia
  38. 38. FORMAS DE LA MATERIA: HETEROGENIAS Y HOMOGENEAS • En la materia heterogénea se puede detectar mas de una parte y cada una de ellas tiene propiedades diferentes. El granito por ejemplo, es sólido heterogéneo constituido por tres partes distintas apreciables a simple vista: cuarzo, feldespato y mica. Cada una de estas partes es de por sí homogénea.
  39. 39. Clasificación de la Materia
  40. 40. ATOMOS, MOLECULAS Y COMPUESTOS Si tomamos como ejemplo una sustancia pura, y lo dividimos en partículas mas pequeñas podemos identificar cada una de esas partes; en virtud de sus propiedades químicas y físicas. Sin embargo llegamos a un punto en que la sustancia no puede dividirse más sin que se destruyan sus propiedades características. Hemos llegado a la parte más pequeña de la materia que mantiene ciertas propiedades de la sustancia pura; esta parte más pequeña se denomina molécula.
  41. 41. Cada molécula de azúcar está constituida por tres clases diferentes de ladrillos de construcción: carbono, hidrógeno y oxigeno. Estos ladrillos se denominan elementos. Las partículas mas pequeñas de cada una de estas tres sustancias (o elementos) que mantienen ciertas propiedades de la sustancia se conocen con el nombre de átomos. El azúcar está constituido por moléculas, cada una de las cuales contiene 22 átomos de H, 12 átomos de C y 11 átomos de O, para un total de 45 átomos por molécula.
  42. 42. ELEMENTOS Los elementos son sustancias puras compuestas de una sola clase de átomos. NOMBRE Y SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
  43. 43. Nombre Actual Simbolo Nombre Antiguo Antimonio Sb Stibium Cobre Cu Cuprum Oro Au Aurum Hierro Fe Ferrum Plomo Pb Plumbum Mercurio Hg Hydrargyrum Potasio K Kalium Plata Ag Argentum Sodio Na Natrium Estaño Sn Stannum Tungsteno W Wolfram SIMBOLOS DE ELEMENTOS DERIVADOS DE SUS NOMBRES ANTIGUOS
  44. 44. NOMBRES Y SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS MAS COMUNES ELEMENTO SIMBOLO ELEMENTO SIMBOLO ELEMENTO SIMBOLO Aluminio Al Fluor F Fósforo P Antimonio Sb Oro Au Platino Pt Argón Ar Helio He Potasio K Arsénico As Hidrógeno He Radio Ra Bario Ba Yodo I Silicio Si Bismuto Bi Hierro Fe Plata Ag Boro B Plomo Pb Sodio Na Bromo Br Litio Li Estroncio Sr Cadmio Cd Magnesio Mg Azufre S Calcio Ca Manganeso Mn Estaño Sn Carbono C Mercurio Hg Titanio Ti Cloro Cl Neón Ne Tungsteno W Cromo Cr Niquel Ni Uranio U Cobalto Co Nitrógeno N Zinc Zn Cobre Cu Oxigeno O
  45. 45. MASAS RELATIVAS DE LOS ATOMOS En 1826 el químico sueco Jons Jakob Berzelius utilizando técnicas analíticas calculó las masas relativas de la mayoría de los elementos conocidos actualmente. Para completar esa lista tuvo que asignar un valor dado a la masa de uno de los elementos y luego calcular las masas de los otros elementos en relación al patrón asignado. Berzelius escogió el oxígeno como patrón y le asignó a su masa atómica un valor arbitrario de 100 para luego calcular los valores de masa de los átomos simples de los otros elementos en relación al átomo de oxigeno.
  46. 46. MASAS ATOMICAS RELATIVAS TABULADAS POR BERZELIUS EN 1826 (AL ATOMO DE OXIGENO SE LE HA ASIGNADO UN ESTANDAR DE 100.000) ELEMENTO SIMBOLO MASA ATOMICA ELEMENTO SIMBOLO MASA ATOMICA Aluminio Al 171.161 Nitrógeno N 88.518 Calcio Ca 256.019 Oxígeno O 100.000 Carbono C 76.437 Potasio K 489.916 Cloro Cl 221.325 Silicio Si 277.478 Oro Au 1.243.013 Plata Ag 1.351.607 Hidrógeno H 62.398 Sodio Na 290.897 Hierro Fe 339.213 Azufre Si 201.165 Plomo Pb 1.265.822 Estaño Sn 735.294
  47. 47. Francis William Aston (1877-1945). Químico y Físico inglés. Recibió el premio Nobel de Química en 1922 por el desarrollo del Espectrómetro de Masas.
  48. 48. Con un espectrógrafo se pueden tabular las masas de todos los elementos por comparación con un patrón arbitrario. En lugar de utilizar oxígeno con un valor de 100, como lo hizo Berzelius, el patrón moderno es la masa del tan común átomo de Carbono el cual se le ha asignado el valor exacto de 12. Esta lista de masas relativas es conocida como la escala de masas atómicas (escala de pesos atómicos). Dada la forma como fueron determinados, los valores de masa atómica carecen de unidades. Es conveniente sin embargo, hablar de estas masas relativas en términos de unidades de masa atómica, cuya abreviatura es uma.
  49. 49. MASAS ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS MAS COMUNES Nombre Simbolo Masa atómica Nombre Símbolo Masa atómica Aluminio Al 26.98154 Litio Li 6.939 Antimonio Sb 121.75 Magnesio Mn 24.312 Argón Ar 39.948 Manganeso Mg 54.938 Arsénico As 74.9216 Mercurio Hg 200.59 Bario Ba 137.34 Neón Ne 20.183 Bismuto Bi 208.9804 Níquel Ni 58.71 Boro Bo 10.811 Nitrógeno N 14.0067 Bromo Br 79.909 Oxigeno O 15.9994 Cadmio Cd 112.40 Fósforo Pl 30.97376 Calcio Ca 40.08 Platino Pt 195.09 Carbono C 12.01115 Potasio K 39.098 Cloro Cl 35.453 Radio Ra (226) Cromo Cr 51.996 Silicio Si 28.086 Cobalto Co 58.933 Plata Ag 107.870 Cobre Cu 63.542 Sodio Na 22.9877 Fluor F 18.99840 Estroncio Sr 87.62 Oro Au 196.967 Azufre S 32.064 Helio He 4.0026 Estaño Sn 118.69 Hidrógeno H 1.0079 Titanio Ti 47.90 Iodo I 126.9044 Tungsteno W 183.85 Hierro Fe 55.847 Uranio U 238.03 Plomo Pb 207.19 Zinc Zn 65.38
  50. 50. ISOTOPOS • Durante el periodo comprendido entre 1907 y 1931, varios científicos encontraron que los valores de la masa atómica del plomo variaban de 206.4 a 208.4. Ahora sabemos que todos los elementos pueden tener átomos de diferentes masas. Cada uno de estos átomos se denomina isótopo.
  51. 51. El espectro de masas de los tres isótopos del neón.
  52. 52. MOL. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100. Si compramos azúcar lo hacemos por kg, cualquier liquido por adquirimos por litros, es decir cada artículo tiene una unidad fundamental de medida. Así, en química la unidad fundamental para designar la cantidad de átomos, partículas, moléculas, o iones. Es el “mol” y equivale a 6.022 x 1023. Este número se conoce como Número de Avogadro. 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomo
  53. 53. NUMERO DE AVOGADRO El número de átomos contenidos en una mol de un elemento ha sido determinado por más de una docena de métodos y puede ser expresado con una exactitud de seis cifras significativas. Esta cantidad, se denomina número de Avogadro, como reconocimiento al famoso físico italiano Amadeo Avogadro, (1776 – 1856) quién formuló una hipótesis que condujo a la determinación de éste número.
  54. 54. Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. 1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023 átomos Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. Para cualquier ELEMENTO: 1 MOL = 6.022 x 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
  55. 55. TAMAÑO DE LOS ATOMOS Según la tabla 2-4 sabemos que la densidad del oro es 19.3 g/ml. Además sabemos que 197 g de una mol de oro contiene 6.02 x 1023 átomos. A partir de estos datos podemos hallar el valor del volumen que ocupa un átomo de oro en estado sólido.
  56. 56. CLASIFICACION DE LOS ATOMOS: LA TABLA PERIODICA Muchos científicos en los años 1860 encontraron que una carta de los elementos ordenados ascendemente con relación a sus masas atómicas presentaban una repetición en las propiedades químicas y físicas de los elementos. Dos científicos, Julius Lothan Meyer (1830-1895) y Dmitri Ivanovich Mendelev (1834-1907) establecieron un arreglo o distribución de los elementos en forma casi simultanea en 1869. Sin embargo, teniendo en cuenta que Mendelev contribuyó un poco más al entendimiento de la carta periódica, formuló la ley que dice: Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos (masas atómicas).

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