MATERIAL DE APOYO

1. Unidad 0
Conceptos
básicos de
Química
Prof. Jorge Díaz Galleguillos

2. Materia
(propiedades,
transformaciones,
combinaciones)
Ramas
Se
divide
estudia
Ciencia
Experimental
Se basa
Método
Científico
Trabajo de
laboratorio

3. Divisiones Básica de la Química

4. Características de la
materia





Todas las sustancias que nos
rodean constituyen la materia.
Tiene masa y ocupa volumen.
Se presenta en tres estados:
sólido, líquido y gaseoso.
Cuando las partículas de una
sustancia ganan o pierden
energía, la sustancia puede
cambiar de estado.
La partícula más pequeña de
la materia es el átomo.

5. Estructura atómica


El átomo está
conformado por una
parte central llamada
núcleo , que contiene
las partículas
subatómicas llamadas
protones (p+) y
neutrones (n).
Rodeado de una capa
externa donde se
encuentran los
electrones (e-).

6. Moléculas


Partícula formada por
dos o más átomos
unidos entre sí por
enlaces químicos .
Por ejemplo la molécula
de agua (H2O) tiene un
átomo de oxígeno y dos
átomos de hidrógeno.

7. Iones:


Son átomos
cargados
eléctricamente que
se forman cuando un
átomo gana o cede
electrones .
Se dividen en
cationes y
aniones .

8. Estados de la materia
Gas: Carecen
de forma y
volumen.
(Fa<Fr)


Estado plasmático:
Estado energético
Se encuentra a altas
temperaturas.
Sólido: Tiene forma
y volumen definido.
(Fa>Fr)
Líquido : Tiene
volumen definido y
forma variable. (Fa=Fr)

9. Cambios de estado de la
materia


La materia cambia de un
estado a otro por efecto de
la temperatura y
presión . Ya sea
aumentando o
disminuyendo la energía
calórica.
Se reconocen 2 tipos de
cambios: Progresivos y
regresivos.

10. a) Cambios de estado
progresivos

Los cambios de estado
progresivos se producen
cuando se aplica calor a
los cuerpos y son:
sublimación
progresiva, fusión y
evaporación .

11. 1. Sublimación progresiva


Este cambio se produce
cuando un cuerpo pasa
del estado sólido al
gaseoso directamente.
Ejemplo: sublimación del
yodo, sublimación de la
naftalina.

12. 2. Fusión



Es el paso de una sustancia, del
estado sólido al líquido por la
acción del calor. La temperatura
a la que se produce la fusión es
característica de cada sustancia.
Por ejemplo, la temperatura a la
que ocurre la fusión del hielo es
0º C.
La temperatura constante a la
que ocurre la fusión se denomina
Punto de Fusión

13. 3. Evaporación



Es el paso de una sustancia
desde el estado líquido al
gaseoso .
Este cambio de estado
ocurre normalmente a la
temperatura ambiente.
Si se aplica mayor calor,
tanto las partículas de la
superficie como las del
interior del líquido podrán
pasar al estado gaseoso. El
cambio de estado así
producido se llama
Ebullición .

14. b) Cambios de estado regresivos


Son aquellos que se
producen cuando los
cuerpos se enfrían.
Se reconocen 3
tipos: Sublimación
regresiva,
solidificación y
condensación .

15. 1. Sublimación regresiva

Es el cambio de estado que
ocurre cuando una
sustancia gaseosa se
vuelve sólida , sin pasar
por el estado líquido.

16. 2. Solidificación


Es el paso de una
sustancia desde el estado
líquido al sólido.
Este proceso ocurre a una
temperatura característica
para cada sustancia
denominada punto de
solidificación y que
coincide con su punto de
fusión.

17. 3. Condensación


Es el cambio de estado que
se produce en una
sustancia al pasar del
estado gaseoso al
estado líquido .
La temperatura a la que
ocurre esta transformación
se llama punto de
condensación y
corresponde al punto de
ebullición.

18. Cambios de estado

19. 2. Propiedades de la
materia

Las propiedades de la materia se dividen en
Físicas y Químicas, extensivas e intensivas.
Propiedades Físicas



Son las características que pueden observarse y
medirse, sin que se modifique la composición ni
estructura interna de la materia.
Ejemplos:
La dureza, la masa, el volumen, la densidad, el punto
de ebullición y el punto de fusión.

20. Propiedades químicas


Determinan qué cambios o
transformaciones puede
experimentar la materia en su
composición y estructura interna.
Ejemplo: la capacidad de reaccionar
con oxígeno (combustión ), la
reacción con ácidos, la reacción con
bases, la reacción con el agua
(oxidación ), grado de toxicidad.

21. Propiedades extensivas


Son aquellas que varían según la cantidad de
materia considerada.
Ejemplo: la masa, longitud, volumen
Bolita de
vidrio 1
Bolita de
vidrio 2

22. Propiedades intensivas o
específicas


Son aquellas que no varían según la cantidad
de materia considerada.
Ejemplo: densidad, temperatura, color
1L
10L
p.e.b= 100 ºC
H2O

24. Resumiendo
Materia
Posee una
Propiedades
Químicas
Extensivas
Intensivas
Estados
encontrar
Átomos
que
Líquido
son
Gas
Plasma
Moléculas
Iones
formados por
Como
Físicas
Se puede
Esta formada
por
Estructura
Que determina sus
Sólido
Núcleo
En el que se encuentran
Protones
Neutrones
Envoltura
Donde están los
Electrone
s

25. 3. Composición química de la
materia


Se refiere a la identificación
y a la cantidad de diversas
unidades que componen
una materia.
Sabemos que los átomos,
los iones y las moléculas
son los “ladrillos” o unidades
básicas que constituyen la
materia que nos rodea.

26. Sustancias puras



Formada por un solo tipo de
unidades.
Tienen una composición
definida e invariable, con
propiedades constantes y
características, y no pueden
descomponerse en otras
sustancias más simples
mediante procesos físicos.
Se dividen en elementos y
compuestos químicos.

27. Elementos químicos






Están formados por un solo tipo
de átomos.
Tienen el mismo número de
protones.
No pueden ser descompuestos
en otras sustancias más simples.
Están designados por símbolos
químicos.
Existen elementos naturales y
sintéticos.
Han sido ordenados en una tabla,
conocida como el Sistema
Periódico de los Elementos.

28. Compuestos químicos




Resultan de la unión de dos o más
elementos.
Pueden clasificarse según: el Nº
de elementos (binarios, ternarios) y
tipo de elementos (orgánicos e
inorgánicos).
Se representan mediante fórmulas
químicas.
Para nombrarlos se utiliza la
nomenclatura química.
H2O

29. Mezclas



Reunión de 2 o más sustancias con una composición variable.
Las sustancias que la componen no pierden sus propiedades
características.
De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las
mezclas pueden homogéneas o heterogéneas .
1. Mezclas homogéneas



Sus componentes están mezclados
uniformemente , son miscibles formando una sola
fase.
Se llaman también soluciones químicas (soluto y
solvente)
Según el estado del solvente hay soluciones
sólidas (bronce), líquidas (mezcla agua-sal) y
gaseosas (aire).

30. Mezclas heterogéneas


Sus componentes no
están mezclados
uniformemente; son
inmiscibles.
Se observan varias
fases. Por ejemplo; en
una mezcla de aguaarena.

31. Resumiendo

32. Técnicas de separación de
mezclas

Los componentes de la mezcla pueden ser separados, sin
cambien las propiedades físicas y químicas de ellos.
a) Filtración

Sirve para separar un sólido que se
encuentra en suspensión en un
líquido. La mezcla se vierte sobre
un material poroso como el papel
filtro que permite el paso solamente
del líquido y retiene el sólido.

33. b) Destilación



Técnica utilizada para
purificar un líquido o
separar mezclas
líquidas. Comprende 2
etapas:
Transformación del
líquido en vapor y
Condensación del
vapor.

34. 
c) Extracción


Se basa en las diferentes
afinidades de los
componentes de las mezclas
en 2 solventes distintos y no
solubles entre sí.
Es muy útil para aislar cada
sustancia de sus fuentes
naturales o de una mezcla
de reacción.
La técnica de extracción
simple es la más común y
utiliza un embudo especial
llamado de decantación.

35. d) Cromatografía

Técnica que permite separar los componentes
de una mezcla haciéndola pasar a través de un
medio adsorbente (adhesión a una superficie).

36. e) Tamizado

Consiste en hacer pasar
una mezcla de sólidos
de distinto tamaño a
través de un tamiz.

37. 4. Transformaciones de la
materia



La materia no permanece
estática, se transforma
constantemente.
No todos los cambios son
iguales.
Conocemos los cambios
físicos, cambios químicos y
fenómenos alotrópicos.

38. Fenómeno alotrópico


Cuando un elemento químico se encuentra en 2 o más
formas diferentes.
Ejemplo: ozono (O3) y oxígeno (O2), carbono (grafito) y
carbono (diamante).

39. Cambio Físico




Son aquellos en los que
cambia el estado o la forma
de las sustancias pero no su
composición química,
Las sustancias no se
transforman en otras
diferentes.
Es un proceso reversible.
Ejemplo, los cambios de
estado, la dilatación y
contracción de un gas y la
fragmentación de un sólido.

40. Cambio Químico





Son aquellos en los que cambia la composición química de las
sustancias.
Se forman nuevas sustancias con una composición y propiedades
diferentes a las sustancias originales.
La mayoría son cambios irreversibles .
Todos los cambios químicos son también reacciones químicas .
Ejemplos, la corrosión de los metales y la combustión.
El hidrógeno arde
en el aire para
formar agua

41. Reacciones químicas


Se producen cuando una o más sustancias químicas,
llamadas reactantes , se transforman en nuevas
sustancias llamadas productos .
Se representan mediante ecuaciones químicas ,
utilizando símbolos y fórmulas químicas .
2 Mg (s)


+
O2
2 MgO
Se producen cuando una o más sustancias químicas,
llamadas reactantes , se transforman en nuevas
sustancias llamadas productos .
Se representan mediante ecuaciones químicas ,
utilizando símbolos y fórmulas químicas .

42. Ley de Lavoisier
Proceso de
Transformación
Reactantes
Productos
Reacción
Química
Se representan
por
Ecuación
Química
Intercambio de
energía

43. Resumiendo
Materia
experimenta
Cambios
Que ocurren según la
Ley de
Conservación de la
masa
Que pueden ser
Químico
Como las
como los
Reacciones
químicas
Por ejemplo
Combustión
Físico
Oxidación
Cambios
de estado