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13. ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 100 gramos de una solución al 5%?    a)   2    b)   5    c)   20    d)   40    e)   951...
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  1. 1. El siguiente material es propiedad intelectual de Cursos ALBERT EINSTEIN, y posee Derechos Registrados conforme a Ley. Queda prohibida su reproducción parcial o total con fines comerciales sin la autorización escrita correspondiente. Las respuestas a esta Prueba se entregan exclusivamente a los alumnos del curso. Solicítalas a través decorreo electrónico. PRUEBA Nº 1 DE QUIMICALas siguientes 20 preguntas son de selección simple, con una respuesta correcta cada una:1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es verdadera, para que uno de sus productos sea CO2? a) C + HClO3 b) Ca + H2O c) CH4 + H2O d) C + KClO3 e) CaCO3 + HCl2. Para la siguiente reacción N 2O4 ⇔ 2NO2 , la expresión de la Ke es: a) K = [N2 O 4 ] e [NO 2 ] b) Ke = [N 2O4 ] [NO2 ]2 c) Ke = [NO 2 ] [N2 O 4 ] d) Ke = [NO 2 ]2 [N2O 4 ] e) Ke = [N2 O 4 ]2 [NO 2 ]3. ¿Cuál es la Ke de la reacción en equilibrio de la pregunta anterior, cuando la concentración de N2O4 es 4 x 10-2 M y la concentración de NO2 es de 2 x 10-2M? a) 1 x 10-2 b) 2 x 10-2 c) 4 x 10-2 d) 4 x 10-4 e) 8 x 10-24. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar a 0,5 litros de una solución HCl al 6 M para llevarla a una solución de HCL al 2 M? a) 0.33 b) 0.5 c) 1 d) 1.5 e) 25. Si se disuelven 10 gr de Hidróxido de Sodio en un litro de agua, la solución resultante tendrá una concentración de: a) 0.25 M b) 0.5 M c) 1M d) 1.5 M e) 4M
  2. 2. 6. La formula correcta para el Sulfato Ácido de Calcio es: a) CaH2SO4 b) CaHSO4 c) Ca(HSO4)2 d) Ca2HSO4 e) Ca2H2SO47. Si se descomponen 2 moles de KClO3, ¿Cuántos litros de O2 se producen en dicha descomposición? a) 11.2 b) 22.4 c) 33.6 d) 44.8 e) 67.28. En la reacción de equilibrio: A + B ⇔ AB + calor , ¿Cuál de los siguientes tópicos pueden aumentar la velocidad de reacción de A+B a AB? I. Al Incrementar la concentración de AB II. Al Incrementar la concentración de A III. Removiendo el producto AB a) I solamente b) III solamente c) I y III solamente d) II y III solamente e) I, II y III9. Al reaccionar 49 gr de H2SO4 con 80 gr de NaOH, ¿Cuánto reaccionante va a sobrar después de la reacción completa? a) 24.5 gr. H2SO4 b) No sobran reactivos c) 20 gr NaOH d) 40 gr NaOH e) 60 gr NaOH10. En la siguiente reacción: XClO3 + A ⇒ XCl + O2 + A ¿Cuál es la sustancia catalítica? a) X b) XclO3 c) A d) XCl e) O211. En la reacción: Al (OH ) 3 + H 2 SO4 ⇒ Al2 ( SO4 ) 3 + H 2O ¿Cuáles son los coeficientes de balanceo? a) 1, 3, 1, 2 b) 2, 3, 2, 6 c) 2, 3, 1, 6 d) 2, 6, 1, 3 e) 1, 3, 1, 612. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden preparar a partir de 150 gramos de Carbonato de Calcio con suficiente Ácido Clorhídrico? a) 11 b) 22 c) 33 d) 44 e) 66
  3. 3. 13. ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 100 gramos de una solución al 5%? a) 2 b) 5 c) 20 d) 40 e) 9514. Si se tiene 4 gramos del gas hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura, éste va a estar formado por: a) 6.02 x 1023 átomos b) 12.04 x 1023 átomos c) 12.04 x 1046 átomos d) 1.2 x 1022 moléculas e) 12.04 x 1023 moléculas15. ¿Cuántos átomos hay en un mol de agua? a) 3 b) 54 c) 3.06 x 1023 d) 2(6.02 x 1023) e) 3(6.02 x 1023)16. Cuando la Ke es pequeña, indica respecto al equilibrio: a) Una baja concentración del producto b) Una rápida concentración del producto c) Que ocurre después de un considerable tiempo d) Que ocurre con ayuda de un catalizador e) No hay reacción hacia delante17. Si la composición de una molécula de 90 gramos contiene 40.0% de Carbono, 6.67% de Hidrógeno y 53.33% de Oxigeno. ¿Qué fórmula es la correcta? a) C2H2O4 b) CH2O4 c) C3H6O d) C3HO3 e) C3H6O318. ¿Cuánto es el volumen en mililitros, que debemos agregar a 50.0 mililitros de H2SO4 al 3.5 M para llevarla a una solución H2SO4 al 2 M? a) 25 b) 60.1 c) 87.5 d) 93.2 e) 10119. ¿Cuántos gramos de H2SO4 hay en 1000 gramos al 10% de solución? a) 1.0 b) 9.8 c) 10 d) 98 e) 100
  4. 4. 20. Si 3 moles de H2 y 3 moles de I2 se introducen en una pequeña caja a una temperatura de 490ºC. ¿Cuál es la Ke de dicha reacción? (Ke = 45.9) a) Ke = [H 2 ]× [I 2 ] [HI ] b) Ke = [HI ] [H 2 ]× [I 2 ] c) 2x Ke = ( x ) × (x ) d) Ke = (2 x )2 (3 − x )2 e) Ke = (3 − x )2 (2 x )221. ¿Qué concentración de moles/litros, para H2 hay en la pregunta anterior? a) 2.3 b) 0.68 c) 1.6 d) 2.1 e) 4.6422. ¿Cuál de las siguientes propuestas es verdadera? a) Un catalizador no puede disminuir la energía de activación b) Un catalizador puede disminuir la energía de activación c) Un catalizador afecta solamente la energía de activación de la reacción hacia delante d) Un catalizador afecta solamente la energía de activación de la reacción en reversa e) Un catalizador produce una pequeña cambios constantes de la energía de activación23. Si la fórmula empírica de una sustancia es CH2 con un peso molecular de 56 gr/mol. ¿Cuál es la verdadera formula molecular? a) CH2 b) C2H4 c) C3H4 d) C4H8 e) C5H1024. ¿Qué volumen en litros, ocupa 4 gr de H2 en condiciones normales? a) 11.2 b) 22.4 c) 33.6 d) 44.8 e) 56.025. ¿Qué cantidad de SO2 en litros, resulta a partir de 64 gr de Azufre? a) 2 b) 11.2 c) 44.8 d) 126 e) 158

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