Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10^(-5) M de nitrato de plata cada uno y que se encuentra a 25 ºC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido clorhídrico de concentración 10^(-4) M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10^(-5) M. ¿Se formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25ºC = 1,56·10^(-10))

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 8: Equilibrios de solubilidad
Comprobar si se forma precipitado
al mezclar dos disoluciones
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2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
+
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
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10-5 MAg+: 10-4 MCl-:
Estas son las concentraciones de
los dos iones de interés en este
problemas

5. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
+ =
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10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
10-5 MAg+: 10-4 MCl-:

6. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
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10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
10-5 MAg+: 10-4 MCl-:
Como se han mezclado, en la
mezcla las concentraciones de
los iones de interés (Ag+ y Cl–)
habrán cambiado (por dilución).
Habrá que calcular, entonces, sus
nuevas concentraciones
mediante la fórmula general de
la dilución (VM = V’M’)

7. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
Las especies de interés en este ejercicio son Ag+ y Cl–. Que a partir de
ellas precipite o no AgCl dependerá de que en la mezcla se cumpla o
no esta desigualdad:
[Ag+][Cl–] > Kps
siendo [Ag+] y [Cl–] las concentraciones de estas especies en el
equilibrio. Lo primero que tenemos que hacer, por lo tanto, es
determinar estas concentraciones.

8. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =
AgNO3  Ag+ + NO3
–
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
HCl H+ + Cl–
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
INI
FIN
Tanto el AgNO3 como el HCl son electrolitos fuertes en agua, es decir,
muy solubles. Por lo tanto, producirán concentraciones 10-5 M
de Ag+ y 10-4 M de Cl– , respectivamente

9. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
[Cl–] = 10-4 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –INI
FIN

10. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
[Cl–] = 10-4 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –INI
FIN
Pero en la mezcla estas
concentraciones variarán porque al
aumentar el volumen se diluirán.
Para calcular las nuevas
concentraciones tendremos que
aplicar la ecuación de la dilución

11. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
[Ag+] = 5·10-6 M
[Cl–] = 5·10-5 MHechas las correcciones mediante
esta fórmula estas serían las
concentraciones de ambos iones si
no precipitaran
[Cl–] = 10-4 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –INI
FIN

12. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
AgCl Ag+ + Cl–
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
[Ag+] = 5·10-6 M
[Cl–] = 5·10-5 M
Kps=[Ag+][Cl–] = 1,56·10-10En este equilibrio:
[Cl–] = 10-4 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –INI
FIN

13. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
AgCl Ag+ + Cl–
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
Si [Ag+][Cl–] > Kps
hay precipitado
[Ag+] = 5·10-6 M
[Cl–] = 5·10-5 M
Esta es la
condición
para que se
produzca
precipitado
Kps=[Ag+][Cl–] = 1,56·10-10En este equilibrio:
[Cl–] = 10-4 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –INI
FIN

14. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 1
2 mL 4 mL2 mL
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
10-5 M 10-4 MAgNO3: HCl:
5·10-6  5·10-5 =
= 2,5·10-10 > Kps
Hay precipitado
AgCl Ag+ + Cl–
Kps=[Ag+][Cl–] = 1,56·10-10En este equilibrio:
Si [Ag+][Cl–] > Kps
hay precipitado
[Ag+] = 5·10-6 M
[Cl–] = 5·10-5 M
[Cl–] = 10-4 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-4 M 10-4 M
10-4 M – –INI
FIN

15. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 2

16. Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10-5 M de nitrato de
plata cada uno y que se encuentra a 25 oC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido
clorhídrico de concentración 10-4 M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10-5 M. ¿Se
formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25oC = 1,56·10-10)
Exp. 2
2 mL
6 mL
4 mL
+ =Corrección de c:
V  M = V’  M’
AgNO3  Ag+ + NO3
–
HCl H+ + Cl–
10-5 M 10-5 MAgNO3: HCl:
3,33·10-6  6,67·10-5
= 2,22·10-11 < Kps
No precipita
AgCl Ag+ + Cl–
Kps=[Ag+][Cl–] = 1,56·10-10En este equilibrio:
Si [Ag+][Cl–] > Kps
hay precipitado
[Ag+] = 3,33·10-6 M
[Cl–] = 6,67·10-6 M
[Cl–] = 10-5 M[Ag+] = 10-5 M
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –
10-5 M 10-5 M
10-5 M – –INI
FIN

17. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
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18. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
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