Historia de la bioquímica, bioelementos, biomoleculas, agua y enlaces.

2. BIOQUÍMICA.
 Bioquímica: Bio- del griego bios que significa
“vida” y -química del griego khêmia que
significa ”tierra negra”.
 Es el estudio de las sustancias presentes en
los organismos vivos y de las reacciones
químicas en las que se basan los procesos
vitales.
 Su objetivo principal es el conocimiento de la
estructura y comportamiento de las moléculas
biológicas.

3. HISTORIA DE LA BIOQUÍMICA.
 La bioquímica tuvo sus comienzos hace
aproximadamente 100 años cuando un numero de
científicos se dieron cuenta que los procesos de la
vida incluían fenómenos que podían ser
explicados en términos de ciencias exactas como
la química y la física.
 Pero la aplicación de la bioquímica y su
conocimiento, probablemente comenzó hace 5000
años con la producción de pan usando levaduras
en un proceso conocido como fermentación.

4. FECHAS IMPORTANTES.
.
1828-Friedrich
Wöhler.
1833- Aselme
Payen.
Principios del
siglo XIX.-
Alemania

5. BIOELEMENTOS.
 En el hombre se han identificado al menos 30
bioelementos. Según su abundancia, se
clasifican en 3 grandes grupos:
 *Bioelementos primarios.
 *Bioelementos Secundarios.
 *Oligoelementos.

6. BIOMOLECULAS.
Las biomoleculas son
las moléculas constituyentes de los seres vivos.
Los seis elementos
químicos o bioelementos más abundantes en
los seres vivos son:
el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósfo
ro y azufre (C,H,O,N,P,S).

7. CLASIFICACIÓN DE BIOMOLECULAS
Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos

8. CARBOHIDRATOS
 Son compuestos en los que se conserva la
proporción de un átomo de carbono por cada
molécula de agua, es decir, compuestos
formados de “Carbono Hidratado”.
 Se clasifican en monosacáridos, disacáridos
y polisacáridos.

9. LÍPIDOS
 Están formados por 5 elemento: carbono,
hidrogeno, oxigeno y en ocasiones nitrógeno
y fosforo. Son insolubles en agua y tiene una
densidad mayor que ella.

10. PROTEÍNAS
 Son compuestos formados por carbono,
hidrogeno, oxigeno, nitrógeno y con
frecuencia azufre.
 Las proteínas se pueden clasificar por su
composición química, por su función, por su
estructura y por su solubilidad.

11. ÁCIDOS NUCLEÍDOS
 Son moleculas complejas producidas por
celulas vivas y los virus.

12.  Enlaces covalentes: es cuando todos los
átomos comparten sus electrones formando
ocho electrones pueden ser polar y no polar.
 Intramoleculares: unen los átomos para
formar la biomolecula. Pueden ser
covalentes.
 Intermolecular: Son más débiles que los
covalentes, las moléculas interaccionan
formando asociaciones, una de ellas son los
puentes de hidrogenno.

13. BIOMOLÉCULAS
Que no son formadas por
los seres vivos, pero son
muy importantes para ellos,
como el agua, la
biomolécula más
abundante.
Son sintetizadas
solamente por los seres
vivos y tienen una
estructura a base de
carbonos. Como los
glucidos, lípidos y
proteínas.
Biomoleculas
Orgánicas.
Biomoleculas
Inorgánicas.

14.  La bioquímica es un campo muy extenso, se ocupa
en su mayor parte de las propiedades y de las
reacciones de los compuestos orgánicos. Por esta
razón se puede olvidar que en las células vivientes la
mayor parte de los compuestos bioquímicos y la
mayoría de las reacciones ocurren en un medio
acuoso y por lo tanto el agua es un principiante
activo en muchas reacciones bioquímicas y es un
determinante importante de las propiedades de las
macromoléculas como las proteínas. Por lo tanto es
apropiado considerar las propiedades del agua que
le permiten desempeñar tal papel clave en la
bioquímica.

15.  El agua es una sustancia inodora, incolora e
insípida. Es esencial para la supervivencia
de todas las formas de vida.

16. UN POCO DE HISTORIA.

17. ESTRUCTURA MOLECULAR.
 La molécula del agua es un tetraedro
irregular con el átomo de oxigeno en su
centro.
Los 2
enlaces con
el hidrogeno
están
dirigidos a
dos vértices
del
tetraedro.
El lado del
oxigeno opuesto
a los 2 hidrógeno
es relativamente
rico en
electrones, en
tanto que el otro
lado los núcleos
de hidrogeno
relativamente
desnudos forman
una región de
carga positiva
local.

18. PUENTE DE HIDROGENO EN EL AGUA:
 El enlace de puente de hidrogeno se
produce cuando una fuerza atractiva entre
un átomo electronegativo de una molécula y
un átomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo
de otra molécula.

20. CARACTERÍSTICAS.
 Su molécula es pequeña por lo que atraviesa
con facilidad las membranas celulares.
 Por su estructura, puede llegar a cualquier parte
del organismo.
 Forma parte de todos los seres vivos, debido a
su gran capacidad de unión con otras
moléculas.
 Es un dipolo.
 Es un disolvente universal.
 Su pH es de 7.
 Su conductividad es alta.

21. EL AGUA Y EL METABOLISMO.
 Sus propiedades la convierten en un activo
agente, esencial en muchos de los
procesos metabólicos que los seres vivos
realiza. Podemos distinguir dos tipos de
funciones del agua:
 *Anabólicamente.
 *Catabólicamente.

22.  La conductividad del agua y su finalidad.
 Su elevada capacidad de evaporización.
 El transporte de nutrientes.

23.  El agua tiene 3 estados: líquido, sólido y
gaseoso.

24. ¿SABÍAS QUÉ?
 El arcoíris es un fenómeno creado por los
rayos del sol que atraviesan las gotas de agua
que caen (lluvia), estas gotas doblan y
dispersan la luz en todos sus colores como
pequeños espejos.

25. ¿SABÍAS QUÉ?
 Un icberg flota porque cuando el agua se
convierte en hielo se expande y cambia su
densidad, es decir, es menos pesado y esto
provoca que flote.

26. ¿SABÍAS QUÉ?
 El agua de mar es 7 veces más salada que el agua dulce y que
si se puede hacer potable, esto es posible mediante un
procedimiento llamado destilación el cual funciona hirviendo el
agua de mar en un recipiente y conduciendo el vapor a una
botella fría. La sal se queda en el recipiente y el agua dulce se
condensa en la botella.

27. ¿SABÍAS QUÉ?
 Según estudios realizados por la FAO se
estima que uno de cada cinco países en vías
de desarrollo tendrá problemas de escasez
de agua antes del 2030.