Este documento describe las características de las mezclas homogéneas y heterogéneas, y define las soluciones como mezclas homogéneas. Explica que una solución contiene un solvente y un soluto, y que sus propiedades físicas como el punto de ebullición y congelación cambian con respecto al solvente puro. Finalmente, enumera cuatro propiedades coligativas de las soluciones - descenso de la presión de vapor, elevación ebulloscópica, descenso crioscópico y pres

1. SOLUCIONES
Y
PROPIEDADES COLIGATIVAS

2. MEZCLAS
Heterogéneas : No son uniformes;
en algunos casos, pueden
observarse la discontinuidad a
simple vita (sal y carbón por ej.) ;
en otros casos, debe usarse una
mayor resolución para observarse
la discontinuidad
Se clasifican en:
Una mezcla es un sistema material formado por dos
o más sustancias puras no combinadas
químicamente
Homogéneas: Son totalmente
uniformes (no presentan
discontinuidades al
ultramicroscopio) y `presenta
iguales propiedades y
composición en todo el sistema,
algunos ejemplos son la
salmuera , el aire. Estas mezclas
homogéneas se denominan
soluciones

3. Soluciones
Una solución es una mezcla
homogénea de dos o mas
sustancias
La sustancia donde se
disuelve se denomina
solvente
La sustancia disuelta se
denomina soluto y esta
presente generalmente en
pequeña cantidad
1ºSu composición
química es variable
2ºLas propiedades
químicas de los
componentes de una
solución no se alteran
3ºLas propiedades físicas de la
solución son diferentes a la de el
solvente puro: la adición de un soluto
a un solvente aumenta su punto de
ebullición y disminuye su punto de
congelación.
Propiedades que la
caracterizan

4. Propiedades coligativas
Las 4 propiedades coligativas son:
descenso de la presión de vapor del disolvente
elevación ebulloscópica
descenso crioscópico
presión osmótica
En química se llaman propiedades coligativas a
aquellas propiedades de una disolución que
dependen únicamente de la concentración.
Generalmente expresada como concentración
equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de
soluto por partículas totales, y no de la composición
química del soluto.