Los sistemas a tratar son los sistemas binarios y terciarios de soluciones de líquido en líquido. También se tocara el tema de las soluciones de gases en líquido.

1. SISTEMAS DE MÁS DE UN
COMPONENTE

2. Sistemas binarios y terciarios de
soluciones de líquido en líquido
1er punto: Concepto de sistema y
soluciones.
2do punto: Sistema Binario.
3er Punto: Sistema Terciarios.
4to Punto: Soluciones de gases en
líquidos.

3. Sistema y Soluciones
Sistema
 Es un conjunto de elementos
relacionados entre sí que funciona
como un todo.
Soluciones
 Son mezclas homogéneas de dos o mas
sustancias. Estas sustancias pueden ser
solidas, liquidas y gaseosas.

4. Sistema Binario
I. Sistema compuesto por dos
componentes completamente miscibles
entre si en cualquier proporción.
II. Sistema compuesto por dos
componentes parcialmente miscibles
entre si en proporción definida o de
solubilidad mutua.
III. Sistema compuesto por dos
componentes no miscibles entre si en
cualquier proporción

5. X
C
BA
20
66
0% Fenol
100% Agua
% w/w 100% Fenol
0% Agua
Temperatura/ºC

6. Sistema ternario

7. Sistema ternario
 Se entiende por
sistema ternario un
conjunto de tres
componente .
 En este caso pueden
verificar diferentes
condiciones .

8. Uno de los tres componente presenta
valores de solubilidad ,muy diferente
en este caso la solubilidad mutual. de los
demás dos componente del sistema será
menor de los que es en ausencia del
tercer componente
esto genera un aumento del valor de la
temperatura critica positiva o una
disminución de la temperatura critica
negativa

9. Uno de los tres componente presenta
valores de solubilidad semejante en los
otros dos
en esta condición se verifica un aumento
de la solubilidad mutua de los demás
valores componente del sistema
esto genera una disminución del valor de
la temperatura critica positiva o un
aumento de la temperatura negativa

10. SOLUCIONES DE GASES EN LIQUIDOS

11. SOLUCIONES DE GASES EN LIQUIDOS
el soluto se encuentra en estado gaseoso y el disolvente en
estado sólido. Ejemplo: disolución de gas hidrógeno en paladio
(metal).

12. Ley de Henry
 Establece que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un
líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas
sobre el líquido
Esto se presenta por esta ecuación:
P=KH Cs

13.  En la cual P= representa la presión parcial del gas
 KH= Es la presión constante de Henry que
depende del gas y el liquido
 Cs= Es la concentración del gas disuelto o
solubilidad.

14. Por general la solubilidad de un gas en liquido
disminuye con el aumento de la temperatura y por
efecto del salting-out.