La tabla periódica
* Organización de la tabla periódica.
*Tabla periódica y sus electrones de valencia.
*Tabla periódica Moderna.
* Descripción de la tabla periódica.
* Los bloques del sistema periódico.
*
Sesión de aprendizaje Planifica Textos argumentativo.docx
La tabla periódica
1. La Tabla Periódica
CURSO : QUÍMICA.
PROFESORA : CABRERA ROXANI.
INTEGRANTES : FARFÁN RODRÍGUEZ SEBASTIÁN.
GARCÍA ESCATE LUIS MELQUIADES.
GUERRERO CARMEN TAMIKO I.
VILCA NAVEA ÁLVARO ANTONIO.
GRADO : 3RO DE SECUNDARIA
SECCIÓN : “B”
2. Organización de la Tabla Periódica
La tabla periódica se organiza en grupos o columnas y en periodos o filas.
Grupos:
Todos de izquierda a derecha.
Se enumeran desde el 1 al 18 en números romanos.
Sus grupos son: A (elementos representativos) y B(elementos de transición).
Son 8 grupos largos y 10 cortos.
Periodos:
Son 7 filas horizontales señaladas con números del 1 al 7.
El periodo 1,con ocho elementos.
Los periodos 2 y 3,con ocho elementos cada uno.
Los periodos 4 y 5,con dieciocho elementos cada uno.
El periodo 6,con treinta y dos.
El periodo 7,con treinta y dos elementos cada uno
3. Tabla Periódica y electrones de valencia
Son todos los electrones que se aumentan en su último nivel de energía.
Todos los elementos del grupo 1 tiene un electrón en su capa de valencia y los del grupo 2
tienen dos electrones en su capa de valencia.
Ejemplo:
Alcalinos(grupo 1) Alcalinos térreos(grupo2)
-
-
-
-
11P
- - 12N
-
-
-
-
-
-
-
-
-
4P
5N
Sodio Berilio
5. Descripción de la Tabla Periódica
Los Grandes grupos:
Elementos representativos: pertenecen a los grupos 1,2,13,14,15,16 y 17
de la tabla periódica. Tienen igual número de electrones de valencia.
Elementos de transición: pertenecen del grupo 3 al 12.El número del grupo
no siempre coincide con el número del electrones.
Elementos de transición interna: tienen solo el subnivel f incompleto.
Corresponden al periodo 6 y 7 de la tabla periódica y no se clasifican en
grupos. Estos son los lantánidos y actínidos.
Elementos inertes o gases nobles: pertenecen al grupo 18 y se caracterizan
por tener todos sus subniveles enérgicos completos.
Metales: tienen un brillo típico, son dúctiles, buenos conductores de la
electricidad y del calor.
No metales: carecen de brillo, no son dúctiles ni maleables, son malos
conductores de electricidad y malos conductores del calor.
Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales.
6. Los bloques del sistema periódico
Los elementos se clasifican en cuatro bloques según su configuración
electrónica.
Bloque s: están formados por elementos de los grupos I A y II A. Se
caracterizan por ser metales ligeros y no llenan el subnivel s ,sean los
alcalinos y alcalinos térreos.
Bloque p: está constituido por los metales de pos transición y los no
metales .Comprende los elementos III A al VIII A; llenan los subniveles p .
Bloque d : está formado por los elementos de los grupos I B al VIII B . Son
los metales de transición ;llenan los subniveles d.
Bloque f :está constituido por elementos lantánidos y actínidos ;llenan los
subniveles f .