1. Página 1
TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO
. 2° UNIDAD. QUÏMICA I
GUÍA PARA EL 2° EXAMEN DE QUÍMICA I.
I.- Unidades de medición y conceptos básicos
1.- Unidad que equivale a una millonésima de metro 1x10 -9m. Se usa para medir
longitudes tales como: de las ondas de la luz UV, Infrarroja y visible, longitudes de las
moléculas, de los átomos y de los iones :
A) Angstrom
B) Nanómetro
C) Picómetro
D) Femtómetro
2.- Así se le nombra al Número de electrones (e-) el cual es el mismo Número de Protones
(p+) que tiene el átomo de cada elemento.
A) N° Atómico Z
B) N° Másico
C) N° de Neutrones D) Peso Atómico
3.- Es la masa promedio de los átomos del elemento basada en la abundancia porcentual de
los núclidos o isótopos contenidos.
A) N° Atómico
B) N° Másico
C) Número de Neutrones
D) Peso Atómico
A
4.- Son átomos de un mismo elemento por lo cual tienen igual N° de electrones e igual N°
de protones, solo que se diferencian en contener diferente N° de NEUTRONES. Y en consecuencia diferente masa nuclídica.
A) Alótropos
B) Isóbaros
C) Isótopos
D) Ninguno
5.- Son aquellos elementos que pueden presentarse en dos o más diseños moleculares, Por
ejemplo; el oxígeno de dos como O2 y O3, Fósforo de color blanco y rojo, carbono simple,
o como grafito , diamante y fullerenos. Tienen grandes diferencias en las propiedades por
ejemplo; en la dureza, el punto de fusión, etc.,
A) Alótropos
B) Isóbaros
C) Isótopos
D) Ninguno
6.- Son átomos de diferentes elementos, que son de igual número de masa (A), ejem. Hay
14
C y 14N , y también 17N, 17O y 17F
A) Alótropos
B) Isóbaros
C) Isótopos
D) Ninguno
7.- Si es de un elemento, ésta unidad es igual a su peso atómico expresada en gramos y
contiene 6.022x10 23 átomos. si es de un compuesto su unidad es igual a su peso molecular
y contiene 6.022x1023 moléculas. Y si es de un gas su unidad es= 22.4 Lt a 0°C y 1 atm
A) N° Atómico
B) N° Másico
C) Número de Neutrones
QFB Fco. Arturo Wong Piña
D) 1 Mol

2. Pág ina 2
8.- Escribe los datos que faltan en los cuadros vacíos.
Elemento
Símbolo
Cobre
Azufre
plata
Número
Número
Número
Número
Atómico(Z) Másico(A) neutrones protones
29
63
32
16
61
Número
electrones
47
II.- CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1.- Hizo la 1er clasificación de los 33 elementos conocidos en el año 1790, en No
metales y Metales
A) Dobereiner
B) Chancourtois
C) Lavoisier
D) Moseley
2.- En 1829 clasificó los elementos similares en propiedades, en grupos de tres,
en tres (TRIÁDAS), con pesos atómicos tales que la del intermedio fuera la media
de los otros dos.
A) Dobereiner
B) Moseley
C) Meyer y Mendeleiev
D) Chancourtois
3.- En 1862 ordenó los elementos según sus pesos atómicos en una curva
helicoidal sobre un cilindro de tal manera que los de propiedades semejantes
quedaran situados en una misma línea vertical, clasificación del tornillo Telúrico .
A)Dobereiner
B) Newlands
C) Meyer y Mendeleiev
D) Chancourtois
4.- En 1864 ordenó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, de
tal manera que cada tuviese propiedades similares al octavo elemento posterior.
Se le conoce como 'ley de las octavas'
A)Dobereiner
B) Newlands
C) Meyer- Mendeleiev
D) Moseley
5.- De 1869, Ubicación de los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos. De tal manera que los grupos tuviesen propiedades comunes en valencias,
volúmenes atómicos , puntos de fusión y ebullición . Dejó casillas vacías.
A)Dobereiner
B) Newlands
C) Meyer y Mendeleiev
D) Chancourtois
6.- En 1913 estudió los elementos disparándole rayos catódicos a 30 de ellos,
descubriendo así que la longitud de onda de cada línea espectral emitida por cada
elemento está en función de sus números atómicos. C/u tiene su línea espectral.
A)Dobereiner
B) Seaborg
C) Meyer- Mendeleiev D) Moseley
QFB Fco. Arturo Wong Piña

3. Página 3
7.- Descubrió la ley periódica: que las propiedades físicas y químicas de los
elementos están en función de sus números atómicos . Por lo cual tuvo que
diseñarse una tabla de elementos en orden creciente de su número atómico.
A)Alfred Werner
B) Seaborg
C) Meyer- Mendeleiev
D) Moseley
8.- Diseñó la Tabla Periódica larga que ordena los elementos en grupos y en
periódos. Teniendo cada grupo propiedades químicas semejantes, como los que
son hermanos.
A) Alfred Werner
B) Seaborg
C) Meyer- Mendeleiev
D) Moseley
9.- Diseñó la ubicación de los Lantánidos y los Actínidos ( Tierras raras ) al pie de
la Tabla Periódica . Descubrió los elementos del 94 al 106 (que lleva su nombre).
A) Alfred Werner
B) Glenn T.Seaborg
C) Meyer- Mendeleiev
D) Moseley
III.- LA TABLA PERIÓDICA Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS
ELEMENTOS
A) Características de la Tabla Periódica de los Elementos
1.- _______________________ Es el conjunto de elementos ordenados en
columnas, semejantes como hermanos . En cuanto a reactividad y que presentan
la misma terminación en reempe y número de electrones más externos.
2.- _______________________ Es el conjunto de elementos ordenados en filas,
en orden creciente de sus números atómicos, presentan el mismo número de
Niveles electrónicos.
3.- Son los bloques o clases de elementos de la Tabla Periódica: ______________
4.- A los elementos Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, de terminación electrónica s1 , Grupo IA
se les denomina : _________________________. Forman Sales en la naturaleza.
5.- A los elementos F, Cl, Br, I y As Terminación electrónica p5, Grupo VIIA se les
denomina como: __________________________
6.- Son los metales Técnicos , de alto punto de fusión, muy duros y resistentes
por lo que sirven en la industria en la fabricación de máquinas y herramientas:
Respuesta: Cr, Mn, Fe, Co
7.- Son los Metales que por su bajo punto de fusión son muy maleables y dúctiles:
Respuesta: Ni, Pd, Pt y Au
QFB Fco. Arturo Wong Piña

4. Pág ina 4
B) Propiedades periódicas de los elementos
1.- Se define como la distancia más probable que hay del electrón más externo al
núcleo: ____________________
2.- ________________________Es la energía que hay que suministrar a un
átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más
débil retenido. Transformándose así en un catión: M + 1ªE.I.
M+ + e3.- _________________________Es la energía generalmente desprendida
cuando un átomo neutro, en estado gaseoso, capta un electrón transformándose
así en un ión negativo ( Anión ) X + 1eX- + Energía
4.- ________________________ Es la capacidad que tiene el átomo de un
elemento de atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro átomo.
Instrucciones : Anote una A si en el sentido de la flecha aumenta las propiedades
periódicas referidas o bien una D si disminuye.
.
.
.
.
.
.
1.- Radio Atómico
2.- Energía de Ionización
3.- Afinidad electrónica
4.- Electronegatividad
5.- Efecto Pantalla
6.- Actividad metálica
7.- Actividad No metálica
QFB Fco. Arturo Wong Piña

5. Página 5
Complementar.1) El subnivel que terminal en la configuración electrónica de los elementos indica
su ubicación en cuanto a su _______________
2) Sumando los números cuánticos n + l de la configuración electrónica de los
elementos, conocemos su:_________________________
3) La suma de los electrones de los subniveles del último nivel de la configuración
electrónica de los elementos, conocemos su:_________________________
Tema de evaluación: ENLACES QUÍMICOS
I.-Concepto y esquema de la clasificación. LOS ENLACES INTER-ATÓMICOS.
ü Concepto: Son las fuerzas de unión, de un átomo con otro átomo.
ü Esquema:
1.- Enlace Iónico
2.- Enlace Covalente
b) Enlace Covalente Polar
3.- Enlace Metálico
Enlaces interatómicos
a) Enlace Covalente No Polar
c) Enlace Covalente Coordinado
1.- Enlace de un átomo Metálico (M +) con un No Metálico (X-). Atracción por sus
cargas eléctricas opuestas; generadas cuando el Metal hace una transferencia
de electrones al No metal . Formándose la unión Catión con Anión = M+a X-b
Fórmula: MbXa
A) IÓNICO
B) COVALENTE
C) DE VAN DER WALLS
D) METALICO
2.- Enlace entre dos átomos que con su cercanía son capaces de hacer una
compartición de electrones entre ambos. Posibilitada porque casi son iguales en
valores de electro -negatividad: de 0.2 a 1.4 unidades
A) IÓNICO
B) COVALENTE
C) METALICO
C) DE VAN DER WALLS
3.- Enlace dada entre dos átomos permitida porque tienen una diferencia en
electronegatividad muy elevada de 1.6 a 3.2 se atraen porque el átomo metálico le
da una transferencia de sus electrones al átomo no metálico a que acomplete el
octeto electrónico estabilizador.
A) IÓNICO
B) COVALENTE
C) METALICO
QFB Fco. Arturo Wong Piña
C) DE VAN DER WALLS

6. Página 6
4.- Es el Enlace o unión Covalente (COV.) entre dos átomos que poseen igual
cantidad de carga eléctrica(-) sin compartir. Ejemplos: H2, F2, Cl2, I2, Br2,
CCl4 etc..
A) COV. POLAR
B) COV. NO POLAR
C) COV. MÚLTIPLE
D) COV. COORDINADO
5.- Es el Enlace o unión Covalente (COV.) entre dos átomos que presentan
diferente cantidad de carga electrónica (-)
A) COV. POLAR
B) COV. NO POLAR
C) COV. MÚLTIPLE
D) COV. COORDINADO
6.- Es el Enlace o unión Covalente (COV.) entre dos átomos mediante 2 pares de
electrones (enlace doble ) o mediante 3 pares de electrones ( enlace triple )
A) COV. POLAR
B) COV. NO POLAR
C) COV. MÚLTIPLE
D) COV. COORDINADO
7.- Es el Enlace o unión Covalente (COV.) entre dos átomos en la que solo uno de
los átomos aporta electrones para que se forme el par electrónico que hace la
unión.
A) COV. POLAR
B) COV. NO POLAR
C) COV. MÚLTIPLE
D) COV. COORDINADO
8.- Es el enlace interatómico que forma una red de Cationes cuyos electrones que
se les desprendieron forman un mar, atmósfera o nube de electrones que
activamente se mueven por toda ésa red
A) IÓNICO
B) COVALENTE
C) METALICO
C) DE VAN DER WALLS
II.-LOS ENLACES INTERMOLECULARES.- Son las fuerzas de unión, de una molécula con
otra molécula
9.- Es el que enlaza al átomo de Hidrógeno de una molécula con el átomo electronegativo de otra molécula, se debe a la atracción dipolo dipolo. Así se enlazan
las moléculas del agua, alcohol, etc..
A) PUENTE DE HIDRÓGENO B) DE VAN DER WALLS C) ELECTROVALENTE D) NINGUNO
10.- Enlace que se forma por las fuerzas de atracción ejercida por los protones de una
molécula sobre los electrones de la otra molécula vecina.
A) PUENTE DE HIDRÓGENO B) DE VAN DER WALLS C) ELECTROVALENTE D) NINGUNO
III.- REPRESENTACIÓN DE LOS ENLACES INTERATÓMICOS MEDIANTE FÓRMULAS.
COMO LA DE LEWIS, ELECTRONICA Y DESARROLLADA, SEGÚN SE PUEDA, DE SUSTANCIAS IONICAS,
QFB Fco. Arturo Wong Piña

7. Pág ina 7
COVALENTE NO POLARES, COVALENTE POLARES, COVALENTE MÚLTIPLES, Y COVALENTE
COORDINADAS
A) COMPUESTOS
IONICOS
Fórmula de Lewis
Fórmula eléctrica
F. Desarrollada
Cl
+2
Ca , Cl , Cl
Al2O3
Óxido de aluminio ó
Trióxido de dialuminio
Al+3, Al+3, O , O ,
Electrón cedido por el catión
B.- SUSTANCIAS
COVALENTES NO POLARES
H2
Ca
Ca , Cl2
+2 - 2 = 0
O
Cl
Al+3, Al+3, O-2,O-2,O-2
+6 -6 = 0
Al
Fórmula de Lewis
Fórmula Desarrollada
H
H
H
H
Cl
Cl2 Cloro gaseoso
Cl
Cl
Cl
CCl4
Tetracloruro de Carbono
Cl
Cl
C
Cl
Cl
Cl
Fórmula de Lewis
Cl
C
H2S
Ácido Sulfhídrico
H
H2O
Agua
H
S
H
S
H
H
O
H
O
H
H
gas Fosfina o fosfamina
H
P
H
H
P
H
H
QFB Fco. Arturo Wong Piña
Cl
Cl
Fórmula Desarrollada
H
PH3
O
O
O
Electrones del átomo que se convierte en anión
Hidrógeno gaseoso
C) COMPUESTOS
COVALENTES POLARES
-1
+2
CaCl2
Cloruro de Calcio

8. Pág ina 8
Complementar:
1.- El Número de electrones no compartidos que le quedan a uno de los dos
átomos de la molécula covalente polar , le desbalancea sus cargas eléctricas
lo cual le genera dos cargas residuales , una es alfa positiva ( + ) menor
que la de un protón y la otra es alfa eléctrica negativa ( - ) menor que
la de un electrón lo que se conoce como dipolo (dos polos) y a ésta
propiedad se le llama MOMENTO DIPOLAR. Por lo tanto, tiene mayor
momento dipolar la molécula que posea mayor número de electrones no
compartidos.
2.- ¿ Quién tiene mayor momento dipolar, la molécula de agua o la molécula
del Ácido Clorhídrico?
H
O
H
Agua
H
Cl
Ácido Clorhídrico
Respuesta : La molécula del HCl tiene mayor momento dipolar porque tiene
6 electrones sin compartir, mientras que la del agua solo tiene 4 electrones
sin compartir. Ver la tabla anterior.
D) Compuestos con
ENLACES
COVALENTES
MÚLTIPLES
FÓRMULA DE LEWIS
Eteno
Etino
QFB Fco. Arturo Wong Piña
F.DESARROLLADA

9. Pág ina 9
D) COMPUESTOS CON
FÓRMULA DE LEWIS
F.DESARROLLADA
ENLACE QUÍMICO
COORDINADO
H2SO4
Ácido Sulfúrico
H3PO4
H
O
Ácido Fosfórico
6 Electrones del Oxígeno
6 Electrones del Oxígeno
5 Electrones del Fósforo
H O P O H
O
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL ENLACE QUÍMICO
Sustancias
iónicas
Sustancias
covalentes atómicas
Sustancias
metálicas
Moléculas
Red cristalina de
átomos
Red cristalina
de iones
positivos y
electrones
Estado natural Sólido
Líquido o gaseoso
Sólido
Sólido
Punto de
fusión
Elevado
Bajo
Muy elevado
Elevado
Solubilidad
Solubles en
agua
Insolubles en agua
y solubles en otros
disolventes
Insolubles
Insolubles en
agua
No conductoras
No conductoras
Buenos
conductores
Estructura
Red cristalina
de iones
positivos y
negativos
Sustancias
covalentes
moleculares
Conducen la
corriente sólo
Conductividad
fundidas o en
disolución
QFB Fco. Arturo Wong Piña