La corrosión

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La corrosión

  1. 1. La corrosiónQue es lagalvanoplastia,Que es lacorrosión,Que factores favorecen lacorrosión
  2. 2. ¿Que es el galvanoplastia?• La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electrolisis, se cubre un metal sobre otro;• A través de una solución de sales metálicas (electrolisis). Los metales que generalmente se utilizan para esteproceso son: plata , níquel , cobre y zinc.• Otra de las importantes aplicaciones de la galvano plastia es la de reproducir por medio de electroquímicosobjetos de muy finos detalles y en muy diversos metales, como se acaban de mencionar anteriormente.• Otra forma de llamar a la galvanoplastia es “electro formado “ , es la reproducción de tubos y tuberías .• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo(carga negativa).
  3. 3. ¿Que objetos de uso cotidiano han sido recubiertospor medio de la galvanoplastia?• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir pormedios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversosmetales .la galvanoplastia se utiliza en impresión , medalla , medallón, dientes , estatuas , busto , o incluso un objeto natural , con fines artísticos.
  4. 4. ¿Qué importancia tiene la galvanoplastia paranuestra sociedad?• Gracias a la galvanoplastia se pueden hacer prótesis para los dientes.
  5. 5. ¿Qué es la electrolisis?• Es el proceso por el cual se utiliza la energía eléctrica para conseguir que se lleven acabo reacciones redox no espontaneas .• Los proceso de este tipo , que , que son impulsados por una fuente externa deenergía eléctrica, se llaman reacciones de electrólisis y se llevan a cabo en celdaselectrolíticas.• El proceso sucede en un electrólito, una solución acuosa o sales disueltas que den laposibilidad a los iones se transferidos entre dos electrodos.
  6. 6. ¿Qué tiene en común la electrolisis y lagalvanoplastia?• Los dos se utilizan para evitar la corrosión de metales y necesitan deelectricidad.
  7. 7. ¿Qué diferencias hay entre ambos?• La electrólisis es en el que se descompone una sustancia sólida en disoluciónen un fluido , para su uso posterior , la galvanoplastia recubre cuerpossolidos con una capa metálica , para su protección ante la corrosión y eldesgaste.
  8. 8. ¿Qué usos tiene la electrolisis?• Practica la construcción de pilas y acumuladores de corriente continua ,también cuenta con un amplio número de usos en la industria química y demateriales de construcción . también se utiliza en la industria de electrorecubrimiento
  9. 9. ¿Qué desechos genera la galvanoplastia?• Inflamabilidad, corrosividad, reactividad y toxicidad.
  10. 10. ¿Cómo evitar la corrosión?• Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero es un acero normal mezclado con níquel y cromoentre otros. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que este no se practicó para un uso diario• Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc , que es otro metal es unprocedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de protegerpequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricado con tubos, pernos etc.• Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados.• Recubra el acero normal con plásticos normales. El recubrimiento del acero con plásticos especialesresistentes del desgaste constituye otra forma de corrosión ;sin embargo, el alto coste implica el proceso derecubrimiento hace que este método no sea practico para su uso diario.
  11. 11. • Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero con pinturas especiales es el método máscomún de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán de limpiarcuidadosamente con un cepillo de acero. La capa inferior de acero consistir en un imprimador basado enzinc.• Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, igual que algunosplásticos , envejecen con mucha rapidezEl diésel. Queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; debe deutilizarse un diluyente apropiado•• Proteja el acero con ánodos de zinc. Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida de losmetales y que sean mas útiles
  12. 12. ¿Químicamente a que se le llama corrosión?• Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica por el medioambiente.• Hay clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamentecorrosión,, sino erosión o desgaste .• Tipos de corrosión:UniformeGalvánicaPor picadurasIntergranularPor esfuerzoRecubrimiento superficial.Protección catódica
  13. 13. ¿Qué factores favorecen la corrosión?• Corrosión por esfuerzo• La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por la filtración de impurezas enel extremo de una grieta existente. La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzoaplicado, a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se reduce.• Corrosión galvánica• Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellosy el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación yviceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá comouna reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida(ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.• La corrosión por erosión es el efecto producido cuando el movimiento de un agente corrosivo sobre unasuperficie de metal acelera sus efectos destructivos a causa del desgaste mecánico.• La importancia relativa del desgaste mecánico y de la corrosión es a menudo difícil de determinar, y varíaconsiderablemente de una situación a otra. El papel de la erosión se atribuye generalmente a la eliminación depelículas superficiales protectoras: por ejemplo, las películas protectoras formadas por el óxido generado por elaire. Un metal oxidado ralentiza su deterioro porque la superficie ya oxidada dificulta que el interior continúeoxidándose. Si por ejemplo el polvo o la arena, impulsadas por el viento, eliminan esa capa exterior de óxido, elmetal continuará deteriorándose al haber perdido su protección.
  14. 14. • Corrosión por picadurasLa corrosión por picadura se presenta por la formación de orificios en una superficie relativamenteinstalada y las picaduras pueden tener varias formas. La forma de una picadura es a menudoresponsable de su propio avance, es decir, una picadura puede ser considerada como una grieta ohendidura formada por sí misma.• La corrosión intergranular, también conocida como ataque intergranular (IGC y IGA por sussiglas en inglés), es un fenómeno corrosivo que sucede en los aceros inoxidables, el mismoconsiste en una decarburización del acero debido a un fenómeno difusivo del carbono hacia losbordes de grano, en el proceso el carbono arrastra átomos de cromo, lo cual hace que el aceropierda sus propiedades anticorrosivas. Este fenómeno es característico de los acerosinoxidables, sin embargo se puede presentar en otras aleaciones resistentes a la corrosión.
  15. 15. ¿Qué factores favorecen la corrosión?• Presencia de humedad, con sales y o ácidos.Y también el contacto de dos metales distintoscomo zinc e hierrocorrientes eléctricasla famosa lluvia acida con pequeñas concentracionesde ácido sulfúrico
  16. 16. ¿Todos los metales se corroen con la mismafacilidad?• Los metales inestables son los que con mayor facilidad se corroen• Estos son aquellos que se oxidan con mayor facilidad, ya que susátomos se encuentran menos cohesionados de manera que permitenque los átomos de oxígeno rompan con cierta facilidad las unionesentre ellos. Ejemplos: el hierro, zinc, cobre.
  17. 17. ¿Qué pasa si se juntan dos metales distintos encondiciones oxidantes?• Si esta corroído la corrosión se le pasa de uno a otro
  18. 18. ¿Qué tan fácil de oxidar son el hierro y el zinc?• Son fáciles de ser corroídos y oxidados gracias a su base iónica
  19. 19. Bibliografías• http://www.electrolisisygalvanoplastia.blogspot.mx/• http://galvano3d.blogspot.mx/• http://es.scribd.com/doc/79032829/APLICACION-DE-LA-ELECTROLISIS-EN-LA-GALVANOPLASTIA-Y-SU-USO-MEDICO• http://www.getri.es/librogalv.htm• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html• http://www.buenastareas.com/ensayos/Galvanoplastia-y-Galvanostegia/67112.html
  20. 20. • http://galvanoplastia-abp.blogspot.mx/• http://www.mashpedia.es/Galvanoplastia• http://aguamarket.blogspot.mx/2010/02/que-es-la-electrolisis.html• http://www.buenastareas.com/ensayos/Electrolisis/99809.html• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion• http://www.buenastareas.com/ensayos/Corrosion-Por-Picadura/4124046.html

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