El documento habla sobre la corrosión. Explica que la corrosión es el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. También menciona que la velocidad de corrosión depende de factores como la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales. Además, define la oxidación como cuando un elemento o compuesto pierde electrones.

1. CORROCION
Lopez Amaral Geovanni Daniel 3ºE N.L.24
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1
Por las altas temperaturas las turbinas de los aviones necesitan protección para evitar y
desgaste y corrosión. Se desarrollaron materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos.
Esto se pueden apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor
que a simple vista tienen apariencia de polvos.
Se integran mediante un rociador y después un robot las coloca como piezas metálicas
dándoles un tiempo mas duradero
"Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrocivas y de aislamiento termico
son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de particulas a altas
preciones.Posteriormente , mediante la atuda de un robot, las peliculasnanoestructuradas
son colocadas en diversas piezas metalicas aumentando asi su tiempo de vida".
De esta forma los recubrimientos protegen partes metalicas que estan expuestasa ambientes
en los que la temperatura podria elevarsehasta en mil grados centigrados.

3. Definición de Corrosión.
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente
la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión
Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción
química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de
naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una
corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión
química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo
hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de
electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos
electrones libres produciendo corrosión.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
5 toneladas por segundo

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
•Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con
otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea
práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
•Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un
procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger
pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas,
cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un
baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente
no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del
recubrimiento de protección.
•Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto
coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea
práctico para uso diario.

6. • Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de
arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas
deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que
algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de
utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
• Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para
prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo,
pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con
acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

7. Fase 2

8. Experimentación
c o r r o c i o n

9. Objetivo- Materiales
• Una moneda de cobre o 1 codo
de cobre de ½ pulgada
• Plato hondo de plástico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas de papel
• 1 lija para metales de grano
mediano
• 1 vela
• Limaduras de hierro
• Limaduras de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cinta de magnesio
• Plato de plástico
• Pinzas con recubrimiento
aislante en el mango
• Cenicero de barro o de
cristal grueso
• Pedazo de lana de acero
• Cerillos
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

10. Introducción
• Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la
acción química o electroquímica.La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto
se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a
causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido.En una serie de
industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión,
impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la industria
alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros etc.Naturaleza de la corrosión
• En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de
esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con
carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose
hacia el interior de la pieza. Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren
entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda
electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al
medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un
estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

11. Procedimiento
Coloquen por
separado un
pedazo de
lana de acero
y el clavo
sobre el
cenicero
Con mucho
cuidado,
encienda un
cerrillo y
acerquen la
flama al
clavo.
Ahora, con
mayor
cuidado,
encienda
otro cerrillo
y acérquenlo
al fragmento
de lana de
acero

12. Procedimiento
1.- Lijen con
mucho cuidado
una de las caras
de la moneda o
la mitad del
dodo de cobre
2.- pongan una
de las
servilletas de
papel en el
plato e
imprégnenla
con un poco de
vinagre
3. coloquen la
moneda sobre
la servilleta
mojada,
cuidando que la
cara lijaron que
de en contacto
con ella
4.-agreguen un
poco de vinagre
al plato,
teniendo
cuidado de que
no se
humedezca la
superficie de la
moneda o el
codo que no fue
lijada
5.-dejen
reposar esto
durante un par
de horas y
observen cada
30 minutos que
sucede con la
moneda o el
codo

13. Procedimiento
con mucho
cuidado
encienda la vela
y vierta un poco
de parafina
derretida en el
centro del plato
antes de que se
enfrié fijen la
vela al plato
tomen con los
dedos un poco
de polvo de
limadura de
fierro y déjenlo
caer lentamente
sobre la flama
de l vela desde
una altura
aproximada 15
cm.
Lleven a cabo el
mismo
procedimiento
con la limadura
de cobre
Ahora sostengan
con las pinzas el
pedazo de papel
aluminio y
acérquenlo ala
flama
Repitan el paso
anterior con la
cinta de
magnesio

14. Conclusiones-Resultados
¿Qué ocurrio con el clavo cuando acercaron a la flama del cerillo?
Se puso mas oscuro y el alambre se hincha
¿Cuál es la explicación?
Al acercarse al fuego se va quitando el color y las propiedades
¿Por qué esto se considera oxidación?
Por que cambia de color y pierde su fuerza y lo ase mas débil y quebradizo
¿Qué sucedió con la superficie de la moneda que estuvo en contacto con el vinagre?
El vinagre como es acido le va quitando el color
¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación?
Se seca la servilleta y va absorbiendo mas propiedades
¿Qué ocurrió cuando quemaron el aluminio?
Se puso negro, como si se quemara papel

15. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

16. Fase 3

17. Investigación.
¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando
envejecemos?
El envejecimiento es el desgaste progresivo de todas las células del cuerpo lo
que se traduce en un metabolismo más lento, falta de energía, arrugas,
manchas, y una disminución en nuestra capacidad para recordar cosas.

18. Galvanoplastía
Proceso realizado gracias a la electricidad, donde se coloca un metal sobre otro. Se
origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que
se va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólosis).
Los ánodos son del mismo metal que la electrólosis y se disuelve en ella lentamente.
Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de
sus cargas eléctricas y se depositan sobres sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc
son los metales más generalmente utilizados en este proceso.

19. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

20. Crucigrama
• http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigra
mas.php
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

21. Sopa de Letras
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/
• http://www.educima.com/wordsearch/spa/

22. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

23. Fase 4

24. Evaluación
A pasado una semana desde la ultima vez que mi hermana a usado la bicicleta
pero hoy la quiere usar y se da cuenta de que la cadena tiene un color marrón y
me pregunta por que esta así yo le explico que se a oxidado por que la lluvia le
caia y el metal se volvió frágil le dije que la manera para repararla era comprar
una nueva cadena y dejar la bicicleta en un lugar donde no le de agua para evitar
la corrosión

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En le siglo 17, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos
y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes.
Otto Tachenius (1620-1690)fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte ,Robert Boyle (1627-
1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o
básico de la disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

26. Tríptico
Corrosión
La corrosión se define como el deterioro
de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía
interna.
Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión.
Oxidación
En química, el estado de oxidación (EO)
es indicador del grado de oxidación de
un átomo que forma parte de un
compuesto u otra especie química.
Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos
sus enlaces o elementos distintos fueran
100% iónicos. El EO es representado por
números, los cuales pueden ser
positivos, negativos o cero.
La oxidación se da cuando un elemento o
compuesto pierde uno o más electrones.
Generalmente, cuando una sustancia se
oxida (pierde electrones), otra sustancia
recibe o capta dichos electrones
reduciéndose. Este es el mecanismo
básico que promueve las reacciones de
óxido-reducción o redox.
Redox
Se denomina reacción de reducción-
oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda
reacción química en la que uno o más
electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus
estados de oxidación.
Cuando un elemento químico reductor
cede electrones al medio, se convierte
en un elemento oxidado, y la relación
que guarda con su precursor queda
establecida mediante lo que se llama un
«par redox». Análogamente, se dice que,
cuando un elemento químico capta
electrones del medio, este se convierte
en un elemento reducido, e igualmente
forma un par redox con su precursor
oxidado.

27. ALAN MOISES MEDINA TORRES # 27
3ºE
QUÍMICA TERCERO E (CUARTO
BLOQUE)
MAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS
CARDENAZ

28. Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
¿fui participativo en
las reuniones y
actividades?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro?
¿Ayude a quien me lo
pidió?
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo ?
¿Participe en la
solución de
desacuerdo?
¿Me gusto trabajo en
equipo

29. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto
Las actividades y los
procedimientos que elegiremos
fueron adecuados
La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa
Dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad
Hicimos los ajustes necesarios
en nuestro proyecto para
mejorarlo
Logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto
Nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad ala que se
dirija
Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto

30. Video

31. Resumen del proyecto

32. Conclusión
• Lo que se aprendió después de los experimentos y las platicas de
la maestra fue que la corrosión es una de las cosas mas
destructivas en la tierra y que afecta de diferente maneras para
destruir metales y que hay métodos para evitar que la corrosión
afecte los metales o la piel

33. Bibliografía
Galvanoplastía :http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia