El documento aborda la corrosión, definida como el ataque destructivo de metales por reacciones químicas o electroquímicas, y detalla métodos para proteger materiales metálicos, especialmente acero, de este fenómeno. Se presentan cinco métodos de protección, incluyendo el uso de acero inoxidable, galvanización y recubrimientos especiales, además de un experimento que muestra cómo la glicerina puede prolongar la vida útil del metal. También se menciona la corrosión húmeda y seca, además de los costos económicos asociados al deterioro por corrosión.

1. LA CORROSIÓN
Nombre: Claudio Arturo Ocampo Arroyo
Grado:3
Grupo : f
Nl: 30

2. • Este proyecto esta elaborado con un fin de saber como evitar la corrosión
y como proteger los materiales metálicos de la corrosión.

3. CORROSIÓN
• Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la
siguiente:
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
• Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos
no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen,
además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños
físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o
corrosión por fricción.
• Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un
óxido.
Electroquímica:
La electroquímica es una parte
de la química que se dedica a
estudiar las reacciones
asociadas con la corriente
eléctrica.

4. CORROSIÓN
• Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-
metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión;
pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
• Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la
corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal
base, que es una de las más comunes.
Oxidación:
Es la reacción química a partir de
la cual un átomo, ión o molécula
cede electrones; entonces se
dice que aumenta su estado de
oxidación.

5. CORROSIÓN
• Debido a su grado relativamente alto de resistencia, el acero tiene muchas ventajas
como material de construcción, por lo que los productos de acero se han utilizado
en una gran variedad de aplicaciones.
• Sin embargo, el problema más común con la utilización de acero en un entorno
marino es su susceptibilidad a la corrosión. Por lo tanto, para una utilización más
efectiva de acero es necesario poseer algunos conocimientos de los fenómenos de
corrosión y sobre los métodos existentes de protección contra los mismos.

6. CORROSIÓN
• Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de
la corrosión:
• Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal
mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero
inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños
elementos de ajuste como pernos y tuercas.
• Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal,
es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más
normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos
fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los
materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres
especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar
ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del
recubrimiento de protección.

7. CORROSIÓN
• Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero
con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección
contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de
recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico
para uso diario.
• Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando
pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de
acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con
un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa
inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera
capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

8. CORROSIÓN
• Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a
que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están
expuestas a los rayos del sol.
• El diésel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las
pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.

9. CORROSIÓN
• Experimentación:
• Materiales:
• Glicerina
• Lija
• Un pedazo de metal
• trapo

10. Experimentación:
Paso 1:
Primero lijas el pedazo de metal con la lija hasta que se le quite lo mas oxidado que
se pueda .
Paso 2:
Ya que hayas terminado de lijar lavas con agua el pedazo de metal.
Paso 3:
Después pones glicerina en el trapo

11. • Paso 3:
• Después empiezas a frotar con el trapo el trozo de metal y así queda protegido el
metal.

12. CORROSIÓN
El resultado del experimento fue que se veía menos
el oxido y brillaba mas el metal con la glicerina
untada y la duración del metal sin que se oxide se
contrarrestara un poco mas de tiempo.

13. CORROSION
• AUTOEVALUACION
• MENCIONA 2 METOOS PARA PREVENIR LA CORROSION.
• Pintar el metal con pintura especial para eso.
• Untar glicerina en el metal ya lijado
• MENCIONA ALGUNOS TIPOS DE CORROSION .
• Corrosión húmeda
• Corrosión seca
• ANALIZA Y EXPLICA POR QUE SE DA LA CORROSION.
• La corrosión se da por que el metal esta en contacto con agua salada o por
contacto con otro metal (galvanización).

14. • Datos interesantes:
• Corrosión húmeda:
Cuando el medio externo se encuentra en fase líquida (agua de mar, por ejemplo).
• Corrosión seca:
Cuando el agente externo desencadenante no requiere específicamente la
presencia de un agente líquido (par galvánico por contacto con otro metal)

15. Corrosión seca Corrosión húmeda

16. • Contesta el crucigrama
con palabras claves.

17. • Método mas utilizado para contrarrestar la corrosión.
0%
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
100%
lijar y pintar acero inoxidable placas de zinc plasticos esp
corrosión

18. • Este video esta relacionado con la corrosión.
• http://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

19. • Los materiales están expuestos continuamente a los más diversos ambientes de
• interacción material-ambiente provoca, en muchos casos, la pérdida o deterioro de
las
• propiedades físicas del material. Los mecanismos de deterioro son diferentes
según
• se trate de materiales metálicos, cerámicos o polímeros (plásticos). Así, en el
hierro,
• en presencia de la humedad y del aire, se transforma en óxido, y si el ataque
continúa
• acaba destruyéndose del todo. Desde el punto de vista económico, la corrosión
• ocasiona pérdidas muy elevadas

20. BIBLIOGRAFÍAS
• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
• http://www.izt.uam.mx/cosmosecm/ELECTROQUIMICA.html
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://cci-calidad.blogspot.mx/2012/01/glosario-de-los-tipos-de-corrosion-mas.html