ESTEQUIOMETRIA En química, la estequiometría (del griegoστοιχειον, stoicheion, elemento y μετρον,métrón, medida) es el cá...
REACCION QUIMICA Una reacción química o cambio químicoes todo proceso químico en el cual dos omás sustancias (llamadas re...
EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS 4Fe + 3O2 2 Fe2O3 ( Oxidación de una puntilla ) 2H2 + O2 2 H2O ( Formación de agua ) CH...
COMPLETAR Y BALANCEAR LASSIGUIENTES REACCIONESCa(OH)2 + H2S CaS + 2H2OPb(OH)2 + HNO3AgOH + H3SbO4Ni(OH)3 + HClMn(OH)2 + H2...
LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTOESTEQUIOMETRICO LEYES PONDERALES ( PERTENECIENTE O RELATIVO AL PESO ) Ley de la conser...
¿ QUÉ DICEN ESTAS LEYES ?LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIAComo hecho científico la idea de que la masa se conservase re...
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS OCONSTANTES(LEY DE PROUST)La ley de las proporciones constantes o leyde las proporciones...
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES(LEY DE DALTON) La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiplesformulada en 1803 po...
LA LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES LLAMADATAMBIÉN LEY DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN, LEY DE LASPROPORCIONES RECÍPROCASL...
CLASES DE REACCIONES QUIMICA 1. Reacciones según el intercambio energético Endotérmicas (con absorción de calor del medi...
CONCEPTO DE MOLPESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO O MOLECULAR DE UN COMPUESTOEXPRESADO EN GRAMOSMOL.- CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE C...
CUADRO COMPARATIVO DE MOLESNUMERO DE AVOGADROMoles Átomos Gramos1 mol de S 6.023 x 10²³ 32.06g1 mol de P 6.023 x 10²³ 30.9...
METODO PARA DETERMINAR REACTIVO LIMITE Este método se basa en la comparación de la proporciónde cantidades de reactivo co...
EJEMPLOLa ecuación balanceada para la oxidación del monóxido decarbono a dióxido de carbono es la siguiente:Si se tienen 4...
RENDIMIENTO Se refiere al rendimiento real del productoesperado comparado con el rendimientoteórico que la reacción debe ...
PUREZA Se refiere al grado de pureza que trae la materiaprima que se va a utilizar, es decir, a la calidad delos reactivo...
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Reacciones, tipos, recativo limite y rendimiento y pureza

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Reacciones, tipos, recativo limite y rendimiento y pureza

  1. 1. ESTEQUIOMETRIA En química, la estequiometría (del griegoστοιχειον, stoicheion, elemento y μετρον,métrón, medida) es el cálculo de las relacionescuantitativas entre reactantes[1] (o tambiénconocidos como reactivos) y productos en eltranscurso de una reacción química.[2] Estasrelaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente seenunciaron sin hacer referencia a lacomposición de la materia, según distintas leyesy principios.
  2. 2. REACCION QUIMICA Una reacción química o cambio químicoes todo proceso químico en el cual dos omás sustancias (llamadas reactantes),por efecto de un factor energético, setransforman en otras sustanciasllamadas productos. Esas sustanciaspueden ser elementos o compuestos. Unejemplo de reacción química es laformación de óxido de hierro producida alreaccionar el oxígeno del aire con elhierro.
  3. 3. EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS 4Fe + 3O2 2 Fe2O3 ( Oxidación de una puntilla ) 2H2 + O2 2 H2O ( Formación de agua ) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( Combustión del metano )Partes de una reacción químicaA + B C + DREACTIVOS PRODUCTOSPRODUCE
  4. 4. COMPLETAR Y BALANCEAR LASSIGUIENTES REACCIONESCa(OH)2 + H2S CaS + 2H2OPb(OH)2 + HNO3AgOH + H3SbO4Ni(OH)3 + HClMn(OH)2 + H2SO4Fe(OH)3 + HClO3AuOH + H2CO3Hg(OH)2 + HMnO4Mg(OH)2 + HBrO2Zn(OH)2 + HFCuOH + H2SO3Cu(OH)2 + H3PO4Co(OH)2 + H2 Cr2O7
  5. 5. LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTOESTEQUIOMETRICO LEYES PONDERALES ( PERTENECIENTE O RELATIVO AL PESO ) Ley de la conservación de la materia de Lavoisier Ley de Proust o de las proporciones constantes o definidas Ley de Dalton o de las proporciones múltiples Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792) La estequiometría relaciona a los compuestos desde laparte cuantitativa ( masas ) mas no desde la partecualitativa ( nomenclatura )
  6. 6. ¿ QUÉ DICEN ESTAS LEYES ?LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIAComo hecho científico la idea de que la masa se conservase remonta al químico Lavoisier, el científico francésconsiderado padre de la Química moderna que midiócuidadosamente la masa de las sustancias antes y despuésde intervenir en una reacción química, y llegó a laconclusión de que la materia, medida por la masa, no secrea ni destruye, sino que sólo se transforma en elcurso de las reacciones
  7. 7. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS OCONSTANTES(LEY DE PROUST)La ley de las proporciones constantes o leyde las proporciones definidas es una de lasleyes estequiométricas, según la cual«Cuando se combinan dos o más elementospara dar un determinado compuesto, siemprelo hacen en una relación de masasconstantes».
  8. 8. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES(LEY DE DALTON) La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiplesformulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyesestequiométricas más básicas. Fue demostrada por elquímico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Cuando un elemento se combina con otro para dar más deun compuesto, las masas de uno de ellos que se unen auna masa fija del otro están en relación de númerosenteros y sencillos". Cl2 + O2 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
  9. 9. LA LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES LLAMADATAMBIÉN LEY DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN, LEY DE LASPROPORCIONES RECÍPROCASLEY DE RICHTER-WENZEL «Los pesos de los diferentes elementos que secombinan con un mismo peso de un elementodado, son los pesos relativos a aquelloselementos cuando se combinan entre sí, o bienmúltiplos o submúltiplos de estos pesos.»
  10. 10. CLASES DE REACCIONES QUIMICA 1. Reacciones según el intercambio energético Endotérmicas (con absorción de calor del medio ambiente) Exotérmicas (con liberación de calor al medio ambiente) Isotérmicas (sin absorción ni liberación de calor al medio ambiente)2.Reacciones según los compuestos que intervienen. De combinación o síntesisA + B AB De descomposición o análisis.AB A + B De desplazamiento. AB + C CB + A De doble desplazamiento o intercambio AB + CD AD + CB3. Reacciones según el movimiento de electrones Sin transferencia de electrones. ( neutralización ) Con transferencia de electrones
  11. 11. CONCEPTO DE MOLPESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO O MOLECULAR DE UN COMPUESTOEXPRESADO EN GRAMOSMOL.- CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE EL MISMO NÚMERO DE UNIDADESELEMENTALES (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, IONES, ETC.) QUE EL NÚMERO DE ÁTOMOSPRESENTES EN 12 GRAMOS DE CARBONO 12.1 MOL DE UN ELEMENTO = 6.022 X 10ÁTOMOS
  12. 12. CUADRO COMPARATIVO DE MOLESNUMERO DE AVOGADROMoles Átomos Gramos1 mol de S 6.023 x 10²³ 32.06g1 mol de P 6.023 x 10²³ 30.97g1 mol de Cu 6.023 x 10²³ 63.54g1 mol de N 6.023 x 10²³ 14.008g1 mol de K 6.023 x 10²³ 39.10g1 Mol de Al 6.023 x 10²³ 26.991g
  13. 13. METODO PARA DETERMINAR REACTIVO LIMITE Este método se basa en la comparación de la proporciónde cantidades de reactivo con la relación estequiométrica.Así, dada la ecuación general: aX + bY cZ Siendo X y Y los reactivos, Z los productos y a, b y c, susrespectivos coeficientes estequiométricos.( moles ) estandobalanceada
  14. 14. EJEMPLOLa ecuación balanceada para la oxidación del monóxido decarbono a dióxido de carbono es la siguiente:Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono (X) y 3moles de oxígeno (Y), ¿cuál es el reactivo limitante?Aplicando el procedimiento anterior tenemos que
  15. 15. RENDIMIENTO Se refiere al rendimiento real del productoesperado comparado con el rendimientoteórico que la reacción debe arrojar.
  16. 16. PUREZA Se refiere al grado de pureza que trae la materiaprima que se va a utilizar, es decir, a la calidad delos reactivos. Generalmente los reactivos utilizados en ellaboratorio no son químicamente puros, estos traenun contenido significativo de impurezas, por lotanto al hacer los cálculos estequiometricos hayque deducir la masa de la impureza para poderdeterminar la cantidad teórica de productos quedebe esperar

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