Este documento trata sobre la estequiometría y el balanceo de ecuaciones químicas. Explica los conceptos clave como mol, leyes fundamentales de la química, reactivo limitante y rendimiento. También clasifica los diferentes tipos de reacciones químicas y describe los métodos para balancear ecuaciones como el método del tanteo, el método algebraico y el método de oxidación-reducción.

1. ESTEQUIOMETRÍA
POR: ZULEMA HERRERA
DALENCE

2. ESTEQUIOMETRÍA
 APRENDER A BALANCEAR LOS
DIFERENTES TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS.
 COMPRENDER QUE LA MASA DE UN
ÁTOMO SE PUEDE MEDIR A PESAR DE
SER PEQUEÑA
 SABER HALLAR LAS CANTIDADES DE
REACTANTES Y PRODUCTOS EN LA
REACCIÓN QUÍMICA

3. BALANCEO DE ECUACIONES
QUÍMICAS
UNA ECUACIÓN QUÍMICA ES UNA FORMA
DE EXPRESAR EN TÉRMINOS DE
SÍMBOLOS Y FÓRMULAS TODO UN
PROCESO DE TRANSFORMACIÓN QUÍMICA.
REACTIVOS → PRODUCTOS

4. 1) CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS:
REACCIONES POR
SU MECANISMO
REACCIONES
POR CAMBIO
DE VALENCIA
REACCIONES
POR SU
EXTENSIÓN
REACCIONES
POR CAMBIO DE
ENERGÍA
CALORÍFICA
 DE ADICIÓN O
COMBINACIÓN
 DE
DESCOMPOSICIÓ
N
 DE SIMPLE
DESPLAZAMIENT
O
 DE DOBLE
DESPLAZAMIENT
O
 DE
NEUTRALIZACIÓN
 DE COMBUSTIÓN
 NO REDOX
 REDOX
 REVERSIBLES
 IRREVERSIBLE
S
 EXOTÉRMICA
 ENDOTÉRMIC
A

5. 2) BALANCEO DE
ECUACIONES
1) MÉTODO DEL TANTEO
2) MÉTODO ALGEBRAICO O MATEMÁTICO
3) MÉTODO POR OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX)
a Rm
x → b Pn
y amx - amy = (+) se reduce
amx - amy = (-) se oxida
4) MÉTODO IÓN ELECTRÓN
 EN MEDIO ÁCIDO
 EN MEDIO BÁSICO
SE REDUCE SE OXIDA
Cl2
0 → Cl1+ I1- → I2
0
AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR

6. ESTEQUIOMETRÍA
 SE DEFINE COMO LA APLICACIÓN DE LOS
CONOCIMIENTOS MATEMÁTICOS Y
QUÍMICOS EN TORNO A UNA REACCIÓN
QUÍMICA.
 PESO ATÓMICO DEL ELEMENTO (A)
 MASA MOLECULAR DEL COMPUESTO ( 𝑴)
1) NÚMERO DE AVOGADRO (N)
 REPRESENTA EL NÚMERO DE ÁTOMOS,
MOLES QUE CONTIENE UN ÁTOMO-GRAMO.
 REPRESENTA EL NÚMERO DE MOLÉCULAS
REALES QUE EXISTE EN 1 MOL-G
N = 6.023*1023

7.  MOL DE ÁTOMOS (mol-át)
REPRESENTA LA MASA DE UN ÁTOMO EXPRESADA
EN GRAMOS Y NUMÉRICAMENTE IGUAL A SU PESO
ATÓMICO.
 MOL O MOLÉCULA GRAMO (mol)
A → 1 mol-át
M A → 1 át-g
M A → 6.023*1023 átomos
1 mol-át → 6.023*1023 átomos
1 át-g → 6.023*1023 átomos
𝒎 𝑴 → 1 mol
𝒎 𝑴 → 6.023*1023 moléculas
1 mol → 6.023*1023 moléculas

8. 2) LEYES FUNDAMENTALES
DE LA QUÍMICA
HACE REFERENCIA A LAS RELACIONES
CUANTITATIVAS QUE EXISTEN ENTRE LAS
MASAS Y LOS VOLÚMENES DE LAS
SUSTANCIAS QUE INTERVIENTEN EN LAS
REACCIONES QUÍMICAS.
EXISTEN NORMAS LLAMADAS LEYES
NATURALES ESTEQUIOMÉTRICAS.
 LEYES PONDERALES (MASA)
 LEYES VOLUMÉTRICAS (VOLUMEN)

9. a) LEYES PONDERALES (MASA):
LEY DE
LAVOISIER
CONSERVACIÓN
DE LA MASA
LEY DE PROUST
PROPORCIONES
CONSTANTES
LEY DE DALTON
PROPORCIONES
MÚLTIPLES
LEY DE
RICHTER
PROPORCIONES
RECÍPROCAS
EN TODA
REACCIÓN
QUÍMICA, LA
SUMA DE LOS
PESOS DE LAS
SUSTANCIAS QUE
INTERVIENEN ES
IGUAL A LA SUMA
DE LOS PESOS DE
LAS SUSTANCIAS
RESULTANTES.
EN LA
FORMACIÓN DE
UN COMPUESTO
QUÍMICO
INTERVIENEN
SIEMPRE LOS
MISMOS
ELEMENTOS, LOS
CUALES ESTÀN
UNIDOS EN
PROPORCIONES
FIJAS Y
CONSTANTES.
CUANDO EXISTE
UNA RELACIÓN
SENCILLA DE
NÚMEROS
ENTEROS ENTRE
LAS DISTINTAS
CANTIDADES DE
MASA DE UN
ELEMENTO, QUE
SE COMBINAN
CON UNA
CANTIDAD FIJA
DE OTRO
ELEMENTO PARA
FORMAR
COMPUESTOS
DIFERENTES.
LA RELACIÓN DE
MASA DE DOS
ELEMENTOS QUE
SE COMBINAN
CON UNA
CANTIDAD FIJA
DE UN TERCER
ELEMENTO ES LA
MISMA CON LA
QUE SE
COMBINAN PARA
FORMAR OTRO
COMPUESTO.
(RECÍPROCAS)

10. b) LEYES VOLUMÉTRICAS (VOLUMEN):
LEY DE GAY-LUSSAC
LEY DE LOS VOLÚMENES DE
COMBINACIÓN DE LOS GASES
LEY DE AVOGADRO
CUANDO LOS VOLÚMENES DE
TODAS LAS SUSTANCIAS
GASEOSAS QUE INTERVIENEN EN
UNA REACCIÓN QUÍMICA, BAJO
LAS MISMAS CONDICIONES DE
PRESIÓN Y TEMPERATURA SE
ENCUENTRAN EN UNA RELACIÓN
SENCILLA DE NÚMEROS ENTEROS
EN IGUALDAD DE CONDICIONES
DE VOLUMEN, PRESIÓN Y
TEMPERATURA TODOS LOS
GASES CONTIENEN EL MISMO
NÚMERO DE MOLÉCULAS.

11. c) PUREZA DE LOS REACTIVOS:
% 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎𝑠
∗ 100
d) REACTIVO LIMITANTE:
ES AQUEL QUE SE ENCUENTRA EN MENOR
CANTIDAD Y DETIENE LA REACCIÓN.
 REACTIVO EXCEDENTE:
ES AQUEL QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR
CANTIDAD Y NO LOGRA REACCIONAR POR
COMPLETO.

12. e) RENDIMIENTO:
 LA CANTIDAD DE PRODUCTO QUE
DEBIERA FORMARSE SI TODO EL
REACTIVO LIMITANTE SE CONSUMIERA
EN LA REACCIÓN, SE CONOCE CON EL
NOMBRE DE RENDIMIENTO TEÓRICO.
 A LA CANTIDAD DE PRODUCTO
REALMENTE FORMADO ES EL
RENDIMIENTO O RENDIMIENTO DE LA
REACCIÓN.

13.  UNA CANTIDAD QUE RELACIONA EL
RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN CON EL
RENDIMIENTO TEÓRICO SE LLAMA
RENDIMIENTO PORCENTUAL
% 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑡𝑛𝑡𝑜
=
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
∗ 100