quimica analitica

1. Práctica #2
Nombre de la práctica:
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Integrantes del equipo #2
Cadena López María del Carmen
Escorcia Rodríguez Juan Miguel
Noble Ponce Andrea Abigail
Velázquez Velázquez Cruz Liliana
Ingeniería en Biotecnología
Sección 301
Fecha: 21/08/2014

2. OBJETIVO
 Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica que se
utilizarán en prácticas posteriores.
 Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa.
 Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar disoluciones
molares, normales y porcentuales.
 Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces volumétricos.
 Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
 Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.
FUNDAMENTO
El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El primer paso a
observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica cambios energéticos,
si el soluto reacciona químicamente con el disolvente, éste se solventa o bien se hidroliza
cuando se trata de agua como disolvente.
Estas reacciones de hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución, tales como:
formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en cuenta pues pueden llevar
a tener una solución en la que el soluto sea una especie no deseada.
En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en forma iónica
y la explicación de las reacciones químicas que ocurren se da mejor a través del modelo de
interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades muy pequeñas de un soluto, se
comete menor error en la medición de un volumen que en la pesada de una masa muy
pequeña.
Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su comportamiento y
manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que son las soluciones.
Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya
composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las soluciones que se
emplean en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en
líquidos o de gas en líquidos.
Generalmente las soluciones de acuerdo a su solubilidad, se pueden preparar en: soluciones
diluidas, saturadas y sobresaturadas.
Solución diluida: Contiene una pequeña cantidad de soluto diluido en disolvente y esta cantidad
es más pequeña que la cantidad límite de una solución saturada.
Solución saturada: Es aquella solución que no disuelve más soluto, es decir, la solubilidad del
soluto llegó a su límite.
Solución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada; éste se
pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la de la solución saturada.

3. La concentración de una solución indica la cantidad del soluto respecto a la cantidad del
disolvente. Se expresa generalmente en unidades basadas en la relación peso/peso o en la
relación peso/volumen.
CUESTIONARIO
1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente
en el laboratorio.
Reactivos Sólidos
2. Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones
asignadas.
Sustancia Concentración
Masa
molecular
(gr/mol)
% de
pureza
mL
necesarios
HCl 0.1N 36.46
NH4OH 0.1N 30.04
CH3COOH 0.1N 60.05
3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son
concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.
Sustancia Concentración
Masa
molecular
(gr/mol)
Peso
equivalente
gramos
necesarios
NaOH 0.1 N 39.99 39.99 0.99
AgNO3 0.014 N 169.87 169.87 0.59
NaCl 0.014 N 58.44 58.44 0.20
EDTA (sal disódica) 0.01 M 292,24 ------- 0.73

4. Sustancia Inhalación Contacto con
la piel
Contacto con
ojos
Ingestión Máxima
concentración
permisible
NaOH
En polvo o neblina
causa irritación del
tracto respiratorio.
En exposiciones
severas, ocurre una
ulceración nasal.
A una concentración
de 0.005-0.7 mg/m3,
se ha informado de
quemaduras en la
nariz y tracto.
Es altamente
corrosivo a la piel;
empezando con
disolución de
células en las
partes callosas,
pasando por
edema y llegar
hasta una
destrucción total
de la epidermis en
60 minutos. Las
disoluciones de
concentración
menor del 0.12 %
dañan la piel en
aproximadamente
1 hora. Se han
reportado casos
de disolución total
de cabello, calvicie
reversible y
quemaduras del
cuero cabelludo
en trabajadores
expuestos a
disoluciones
concentradas de
sosa por varias
horas. Por otro
lado, una
disolución acuosa
al 5% genera
necrosis cuando se
aplica en la piel de
conejos por 4
horas.
El NaOH es
extremadamente
corrosivo a los ojos
por lo que las
salpicaduras
Causa quemaduras
severas en la boca,
si se traga el daño
es, además, en el
esófago
produciendo
vómito y colapso.
México:
CPT: 2 mg/m3
Estados Unidos
TLV-C: 2 mg/m3
Reino Unido:
Periodos largos: 2
mg/m3
Periodos cortos: 2
mg/m3
Francia:
VME: 2 mg/m3
Alemania:
MAK: 2 mg/m3
Suecia:
Límite máximo: 2
mg/m3
AgNo3 irritación grave del
sistema respiratorio
Causa
quemaduras
. Los compuestos
de plata puede
causar
decoloraciones
grises de los ojos y
la piel
Tóxico Podría
causar: dolor
abdominal
gastroenteritis
muerte. Afecta el
Sistema nervioso
central
Dosis letal: 50 oral
ratas 1173 mg/kg
NaCl La sustancia es
irritante para las
membranas mucosas
y el tracto
respiratorio
Puede causar
irritación de la
piel.
Causa irritación a
los ojos. La ingestión de
grandes cantidades
puede irritar el
estómago con
nausea y
Oral: 3000 mg/kg
(ratas)
Dérmica: >10000
mg/kg (conejo)

5. superior vómito. Puede
afectar el
comportamiento,
los órganos
sensoriales, el
metabolismo y el
sistema
cardiovascular. La
exposición continua
puede
producir
deshidratación, la
congestión de
órganos internos y
el coma.
EDTA Puede causar
Irritación en las
vías tracto
respiratorias.
Puede provocar
irritación de la
piel
Puede provocar
Irritación en los
ojos
Puede causar
irritación en el
tracto digestivo
puede causar
reacción alérgica
NH4OH Por inhalación de
vapores: Irritaciones
en mucosas. La
exposición
prolongada provoca
dolores de cabeza,
flujo salival, náuseas,
vómitos, vértigo,
narcosis, lesiones en
la piel. No se
descarta: coma.
Puede provocar
quemaduras
corrosivas con
ampollamientos.
Por contacto
ocular: trastornos
de visión.
Por ingestión:
trastornos gastro-
intestinales, dolores
de cabeza,
flujo salival, náuseas,
vómitos, vértigo,
narcosis, coma
Control límite de
exposición:
VLA-ED: 500 ppm
ó 1210 mg/m3
CH3COOH Irritación severa de la
nariz y la garganta,
náuseas, resfriado,
dolor en el pecho
y dificultad
respiratoria. Altas
concentraciones
puede causar
inflamación en las
vías respiratorias
(bronconeumonía) y
acumulación de
fluidos en los
pulmones
(edema).
Es corrosivo,
produce
quemaduras,
altamente irritante
Puede causar
quemaduras
irreversibles de la
córnea. Vapores de
ácido acético,
o líquido pueden
causar irritación.
Soluciones
concentradas
pueden causar
severas quemaduras
y daño permanente.
Quemaduras e
inflamación de la
boca, el abdomen y
la garganta, vómito
y
deposición con
sangre. Irritación
tracto
gastrointestinal
(esófago y
estómago),
espasmos
estomacales,
también puede
resultar vómito con
sangre, daños en
los riñones. En
grandes cantidades
puede ser fatal. Las
soluciones diluidas
como el vinagre, no
causan daño
Límites de
exposición
ocupacional:
TWA: 25 mg/m3
STEL: 37 mg/m3
N.R.
TECHO (C):
IPVS: 1000 ppm

6. NaOH
Azul
Daño a la salud: Una corta exposición podría causar una seria lesión temporal.
Rojo:
Rango de Flamabilidad: No flamable.
Amarillo
Reactividad: Normalmente estable, pero puede volverse inestable ante valores altos de
temperatura y presión.
Blanco
Símbolo especial: Corrosivo.
AgNo3
Peligro a la salud = 2; Peligro de Inflamabilidad = 0;
Peligro de Reactividad = 2. “0X” = OXIDANTE
NaCl
Grados de NFPA: Salud: 1 inflamabilidad: 0 reactividad: 0

7. EDTA
Inflamabilidad 0 . Materiales que no se queman.
Salud 1 . Materiales que causan irritación, pero solo daños residuales menores aún en
ausencia de tratamiento médico.
Inestabilidad / Reactividad 0 . Materiales que por sí son normalmente estables aún en
condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.
Inestabilidad / Reactividad . Materiales que por sí son normalmente estables aún en
condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.
NH4OH
Inflamabilidad 1 . Materiales que deben precalentarse antes de que ocurra la ignición, cuyo
punto de inflamabilidad es superior a 93°C (200°F).
Salud 3 . Materiales que bajo corta exposición pueden causar daños temporales o
permanentes, aunque se preste atención médica.
Inestabilidad / Reactividad 0 . Materiales que por sí son normalmente estables aún en
condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.
CH3COOH

8. Inflamabilidad 2 . Materiales que deben calentarse moderadamente o exponerse a
temperaturas altas antes de que ocurra la ignición.
Salud 3 . Materiales que bajo corta exposición pueden causar daños temporales o
permanentes, aunque se preste atención médica.
Inestabilidad / Reactividad 0 . Materiales que por sí son normalmente estables aún en
condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.
4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración de
las soluciones en química analítica, defina cada una de ellas.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las que se emplean
con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de
disolución, ya sea en términos de masas, ya sea en términos de masa a volumen o incluso
de volumen a volumen, si todos los componentes son líquidos. En este grupo se incluyen las
siguientes:
Molaridad
Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica
el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M.
Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de
soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de
moles y dividiendo por el volumen total en litros:
La preparación de disoluciones con una concentración definida de antemano puede hacerse
con la ayuda de recipientes que posean una capacidad conocida. Así, empleando un matraz
aforado de 0,250 litros, la preparación de una disolución 1 M supondrá pesar 0,25 moles de
soluto, echar en el matraz la muestra pesada, añadir parte del disolvente y agitar para
conseguir disolver completamente el soluto; a continuación se añadirá el disolvente necesario
hasta enrasar el nivel de la disolución con la señal del matraz.
Gramos por litro

9. Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una
concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones
más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida de la
masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en química indican el volumen
de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su cálculo es, pues, inmediato:
Tanto por ciento en peso
Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo
requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:
siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente.
Para el estudio de ciertos fenómenos físico-químicos resulta de interés expresar la
concentración en términos de proporción de cantidad de soluto a cantidad de disolvente. Se
emplea entonces la molalidad:
Molalidad
Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:
Como en el caso de la molaridad, la concentración molal de una disolución puede expresarse
en la forma 2 m (dos molal) o 0,1 m (0,1 molal), por ejemplo.

10. Normalidad
La normalidad se conoce como el número de equivalentes dividido por el volúmen total de
la disolución.
Como el número de equivalentes es igual al número de moles por el número de protones,
ligandos o electrones (según la especie sea un ácido o una base, una especie formadora
de complejos, o un par redox), la normalidad está íntimamente ligada con la molaridad.
MATERIAL REACTIVOS
Balanza Analítica
Vidrios de reloj
Pipeta graduada 10 mL
Vasos de precipitado de 250 mL
Agitador de vidrio
Embudo de filtración rápida
Matraces volumétricos de 500, 250 Y
100 mL
pizeta
6 frascos limpios y secos.
HCl concentrado
NaOH grado reactivo
Acido acético concentrado
Hidróxido de amonio concentrado
Nitrato de plata
Sal disódica de EDTA dihidratado
Cloruro de sodio

11. Diagrama
BIBLIOGRAFÍA
http://www.ctr.com.mx/
http://www.cosmos.com.mx/
http://abinsagroup.com/prodcto_00/seguridad/asido_a.pdf
http://www.textoscientificos.com/quimica/disoluciones/formas-expresar-concentracion
http://www.diclib.com/normalidad/show/es/es_wiki_10/17827#.U_V2hfmSySo#ixzz3AzvyaQZ