1. VERACRUZANA
PRACTICA 8 EQUILIBRIO QUIMICO
INTEGRANTES:
Antonio Sánchez Kevin de Jesús
Lara González Eduardo
Hoil Contreras Ivonne
Noble Ponce Andrea Abigail
Sánchez Fortuna Osiris Alexander
Docente: María de Lourdes Nieto Peña
Química Inorgánica

2. Procedimiento. Experimento
A.1. En 3 tubos de ensaye
de 13 x 100 se colocan 2
mL de solución de
CoCl2.6H2O en alcohol
isopropílico
2. Se etiquetan los tubos
numerándolos (1, 2 y 3)
3. Se coloca el tubo 1 en
baño maría por unos
minutos.
4. El tubo 2 se coloca en
agua con hielo por unos
minutos.
5. El tubo 3 es el testigo
6. Se colocan los 3 tubos
en una gradilla y una vez
que los 3 tubos están a
temperatura ambiente, al
tubo 1 se le añaden 10
gotas de agua.
7. Al tubo 2, se le añaden
10 gotas de ácido
clorhídrico concentrado.
8. El tubo 3 sirve como
testigo.
9. Se anotan todos los
cambios y se llenan las
tablas 1 y 2.

4. Experimento B.
1. Se numeran los
tubos de ensayo y se
colocan en ellos las
sustancias indicadas
en la siguiente tabla

5. 2. De acuerdo con la tabla en
cada uno de los tubos habrá una
mezcla de FeCl3 y NH4SCN, y
posteriormente se agregará en
cada tubo (del 2 al 5), un reactivo
diferente, a excepción
del tubo 1, que servirá como
testigo
3. Se anotan las observaciones,
una vez que se hayan agregado
los reactivos correspondientes,
en la siguiente tabla.

6. Cuestionario de
prelaboratorio
 Explicar la constante de equilibrio.
 Es una constante que nos dice hacia donde se desplaz el
equilibrio en una reacción, si es mayor a uno, el equilibrio se
desplaza a la derecha, si es menor a uno, se desplaza hacia la
izquierda . El valor de la constante de equilibrio depende de la
temperatura del sistema, por lo que siempre tiene que
especificarse. Así, para una reacción reversible, se puede
generalizar:
aA + bB cC + dD
[C]c [D]d
Keq = ▬▬▬▬
[A]a [B]b
En esta ecuación Keq es la constante de equilibrio para la
reacción a una temperatura dada.

7.  Cuál es la ley de “Le Chatelier”
Cuando en una reacción química en equilibrio se modifica la
presión, la temperatura o la concentración de alguna de las
especies reaccionantes, la reacción evoluciona en uno u otro
sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Modificando alguno de estos factores se puede aumentar o
disminuir el rendimiento de la reacción. La influencia de estos
factores se puede predecir cualitativamente por el Principio de
Le Chatelier. "Si en un sistema en equilibrio se modifica
alguno de los factores que influyen en el mismo, el sistema
evoluciona en el sentido en el que se contrarreste dicha
modificación"

8.  Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizarán en esta
práctica.
Cloruro de cobalto(COCl2*6h2o)
Toxicidad aguda:
LD 50 (oral, rata): 418 mg/kg (RTECS).
LDLo (dérmica, rata): 2000 mg/kg (RTECS).
Toxicidad subaguda a crónica: En ensayos sobre animales
realizados en condiciones similares a las del lugar de trabajo, la
sustancia resultó cancerígena.
Informaciones adicionales sobre toxicidad:
Tras inhalación: Irritaciones en las vías respiratorias. Riesgo de
sensibilización de las vías respiratorias.
Tras contacto con la piel: leves irritaciones. Riesgo de la
absorción. Riesgo de sensibilización de la piel.
Tras contacto con los ojos: leves irritaciones.
Tras ingestión: absorción.
Otras indicaciones: Síntomas de una intoxicación aguda de
cobalto: descomposición, pérdida del apetito, descenso de la
temperatura corporal y de la tensión sanguínea. Efecto tóxico

9.  ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)
 DATOS DE TOXICIDAD:
 Dosis Letal Media (DL50) de 900 mg/kg por vía oral en conejos;
Concentración Letal Media (LC50) de 3.124 ppm/hora.
Resultados de los ensayos de irritación (Test de Draize) indican
valores de 5 mg/30 segundo(s) en ojos de conejo y 4%/24
hora(s) en piel humana. Su inhalación causará severa irritación y
posibles quemaduras además de tos y obstrucción respiratoria.
Su inhalación profunda puede producir edema y hemorragia
pulmonar. Una exposición prolongada puede causar bronquitis
crónica, enfisema, decoloración y/o erosión de la dentadura. El
contacto con los ojos causa de inmediato una severa irritación
con posibles quemaduras, limitación visual permanente o
pérdida total de la vista. El contacto con vapores o con el líquido
puede provocar quemaduras por corrosión. La exposición con la
piel puede provocar irritación, dolor, dermatitis y ulceración. La
ingestión puede causar quemaduras inmediatas en la boca,
esófago y estómago. La ingestión puede causar intenso dolor,
náusea, vómito, sangramiento, colapso circulatorio, shock y
muerte

10.  Cloruro Férrico (FeCl3)
DATOS DE TOXICIDAD:
Cloruro Férrico: 1.278 mg/kg LD50 Oral-Ratón, 1.932 mg/kg Oral-
Rata LD50. La gravedad del daño al tejido depende de la
concentración del producto, la prolongación del contacto con el
tejido y el estado del tejido local. Después de la exposición
puede pasar un tiempo antes de que aparezca la irritación u
otros efectos. Este material es un fuerte irritante y es corrosivo
para la piel, ojos y membranas mucosas. Este material puede
provocar quemaduras graves y daño permanente al tejido con
el cual entre en contacto. Su inhalación puede producir
irritación grave y posibles quemaduras junto con edema
pulmonar que puede producir neumonitis. El contacto de los
ojos con este material puede producir irritación grave, corrosión
con posible daño a la córnea y ceguera. Su ingestión puede
producir irritación, corrosión/ulceración, náuseas y vómitos. En
general, los efectos crónicos se deben a irritación a largo
plazo. Este material puede producir dermatitis en la piel o
alteraciones de la visión

11.  Tiocianato de amonio (NH4SCN)
Toxicidad aguda: LD 50 (oral, rata): 500 mg/kg.
Ensayo de irritación ocular (conejo): Sin irritación.
Ensayo de irritación cutánea (conejo): Sin irritación.
Toxicidad subaguda a crónica Sensibilización: Ensayo respecto a
sensibilizacíon (Magnusson y Kligman): negativo.
Mutagenicidad bacteriana: test de Ames: negativo.
Informaciones adicionales sobre toxicidad:
Tras inhalación: No nos consta una descripción de síntomas
tóxicos.
Tras contacto con la piel: No nos consta una descripción de
síntomas tóxicos.
Tras contacto con los ojos: Irritaciones leves.
Tras ingestión: Náuseas, vómito, descomposición.
Consecuencias posibles: Perjudicial para: glándula tiroides,
hígado, riñones.
Otras indicaciones: Para las sales amónicas es válido en general:
Tras ingestión: irritaciones locales, malestar, vómitos, diarrea.
Efecto sistémico: tras absorción de grandes cantidades:
disminución de la presión arterial, colapso, alteraciones del
sistema nervioso central, espasmos, estados narcóticos, parálisis
respiratoria, hemólisis.

12.  Hidroxido de Amonio (NH4OH)
Toxicidad aguda:
DL50 oral rata: 5800 mg/kg
Efectos peligrosos para la salud:
Por inhalación de vapores: Irritaciones en mucosas. La
exposición prolongada provoca dolores de cabeza, flujo salival,
náuseas, vómitos, vértigo, narcosis, lesiones en la piel. No se
descarta: coma.
Por contacto ocular: trastornos de visión.
Por ingestión: trastornos gastro-intestinales, dolores de cabeza,
flujo salival, náuseas, vómitos, vértigo, narcosis, coma. No se
descartan otras características peligrosas. Observar las
precauciones habituales en el manejo de productos químicos.

13.  Cloruro de Amonio
Toxicidad a corto plazo: Por ingestión LD50 Oral ratas: 1.440mg/Kg
Toxicicdad a largo plazo: No se tiene registro de sus posibles
efectos.
Efectos locales y sistemicos: Irritación de la piel y mucosas si el
contacto es prolongado.
Sencibilizacion alergica: No se producirá.

14. Tubo No Cambio de
temperatura
Cambios físicos
observados
1 Baño maría Se evaporo y se quedo
en las paredes del tubo
2 Con hielo No tiene cambios
3 Testigo -----------------------
Tubo No Desplazamiento Cambios físicos
observados.
1 Se torno color rosa
2 Disminuyo su tonalidad
3 Testigo --------------------
Tubo No Desplazamiento Cambios físicos
observados
1 Testigo --------------
2 Se torno color anaranjado
3 Su color cambio a un rojo
quemado
4 Se torno color vino
5 Sedimento un color
anaranjado y permanecio
en su color iniciañ