esta reporte describe sobre como hacer una titulación de una base y cuales son sus cálculos a realizar para saber su normalidad

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES
EQUIPO 1:
DAVID ELIAS CRUZ CRUZ
KATHERYNE SANCHEZ MOLTALVO
ANDRES SANTOS AVELINO
CITLALY LARA TOLEDO

2. ALCALIMETRIA
OBJETIVO:
Preparar soluciones
alcalinas valoradas
para aplicarlas en la
determinación de la
concentración de
substancias ácidas.

3. FUNDAMENTO:
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de
un álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio; con
menos frecuencia se usan el de potasio o el de bario.
La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando
exactamente una cantidad de él, en virtud de que siempre contiene
cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellas la
humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy higroscópico
y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar más
carbonatos.
Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha
exactitud la cantidad correspondiente al volumen y normalidad de
solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el
hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resultan errores al
emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína.
Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar
primario, como ácido oxálico, ácido benzoico, ácido silicílico, etc., o bien
sus sales respectivas. El método más cómodo, es el que utiliza una
solución valorada de ácido.

4. PRELABORATORIO
1.- Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
NaOH
Azul (salud): 3-Peligro extremo
Rojo (inflamable) : 0-No se inflama
Amarillo (reactividad) : 2-Cambio químico violento
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio.
En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una
concentración de 0.005-0.7 mg/m3 se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las
salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea,
ulceración, nubosidades y finalmente su desintegración.
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es
altamente corrosivo a la piel.
Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el
esófago produciendo vómito y colapso.

5. HCl concentrado
Azul (salud): 3-Peligro extremo
Rojo (inflamable) : 0-No se inflama
Amarillo (reactividad) : 1-Inestable en calentamiento
Inhalación: Principal Riesgo de Exposición. Puede ocasionar rinitis (inflamación
de las mucosas de la nariz), tos, ronquera, inflamación y ulceración del tracto
respiratorio.
Ingestión: Puede ocasionar desde irritación hasta corrosión de boca, garganta,
esófago y estómago. Puede producir debilidad y pulso rápido, salivación,
náuseas, vómito con sangre y perforación del tracto intestinal.
Contacto con los ojos: A baja concentración de vapores o nieblas (10-35 ppm)
puede ocasionar irritación inmediata con enrojecimiento de los ojos, vapores
más concentrados o salpicaduras pueden causar irritaciones severas de las
conjuntivas (conjuntivitis) con sensación de intenso ardor y fuerte lagrimeo,
Contacto con la piel: Causa depilación, zonas de eritema (inflamación de la
piel) con ardor, enrojecimiento. Puede provocar ulceraciones y quemaduras
químicas pudiendo dejar cicatrices.

6. 2. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?
Para que el agua esté libre de impurezas, en este caso de CO2 ya que al
reaccionar con el hidróxido de sodio toma carbonatos.
3. ¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en
frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma? Escribe la
reacción.
Porque la composición del vidrio comprende al silicio (el vidrio es un
silicato), y dentro de las propiedades del silicio esta su reactividad con las
soluciones de sosa (o hidróxido de sodio), con el cual reacciona formando
silicato de sodio y gas hidrogeno.
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

7. MATERIALES
Balanza analítica
Vidrio de reloj
Matraz volumétrico de 500 mL
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Pipeta volumétrica
Vasos de precipitado
Soporte universal
Pinza para bureta
Piseta
Perillas
Probeta graduada
Espátula
REACTIVOS
Sol. de ácido clorhídrico 0.1 N
valorada
Lentejas de Hidróxido de sodio
Agua destilada hervida y fría
Indicador Fenolftaleína

8. PROCEDIMIENTO
Realizar los cálculos para preparar 500 ml de NaOH 0.1 N
La solución obtenida se deposita en un frasco de vidrio
etiquetado
Se depositan 50 mml de HCl en un matraz Erlenmeyer de
250 ml
Se diluyen las tres muestras en 50 ml de agua destilada y
se agregan 3 gotas de fenolftaleína
Se llena la bureta con NaOH, se deja caer la solución en los
matraces Erlenmeyer que contienen el acido clorhídrico,
hasta que la coloración rosa aparezca. Se calcula la
normalidad de NaOH.

9. Precauciones que se
deben tener para
esta práctica.
Usar guantes, lentes
de seguridad, bata
de laboratorio y
zapatos cerrados de
preferencia de piel.

10. RESULTADOS

11. CONCLUSIONES
DAVIDLEIAS CRUZ CRUZ
En conclusión es importante conocer como se preparan las soluciones a emplear, al igual saber
utilizar correctamente los materiales de laboratorio, y ser exactos para calcular la normalidad
del hidróxido.
CITLALY LARA TOLEDO
En conclusión es indispensable ser precisos en la obtención de los volúmenes que se emplean
en esta practica ya que nuestro objetivo es calcular la normalidad de una solución.
ANDRES SANTOS AVELINO
se aprendió a valorar bases fuertes como el NaOH con ácidos de concentración conocida. En
este caso se utilizó el indicar fenolftaleína ya que era el adecuado para realizar esta titulación y
así determinar la concentración real del hidróxido de sodio.
KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO
En conclusión, Es importante estar atento al vire ya que da una coloración rosa que debe durar
por lo menos 20 segundos y así asegurarse que la reacción de neutralización se completó.