Disoluciones y Análisis Volumetrico

1. Disoluciones y Análisis Volumétrico
Resultados
Estudiantes:
Gislaine Fernández
Marla Rodríguez
A. Valoración de las disoluciones
Prueba mL de NaOH
1 8 mL
2 7 mL
Promedio: 7.5 mL
10𝑚𝐿 𝐻𝑂𝑥 (
0.05 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑂𝑥
1000 𝑚𝐿 𝐻𝑂𝑥
) (
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑂𝑥
) = 0.0010 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑀 =
0.0010 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
7.5𝑥10−3 𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
= 0.13 𝑚𝑜𝑙/𝐿
B. Determinación de la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercial
Promedio de NaOH (mL) 1.6 mL
Masa del ácido acético en el vinagre comercial:
1.6 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 (
0.13 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐴𝑐
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
60.06 𝑔 𝐻𝐴𝑐
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐴𝑐
) = 0.01249 𝑔 𝐻𝐴𝑐
%m/v del ácido acético en el vinagre comercial:
%
𝑚
𝑣
=
0.01249𝑔 𝐻𝐴𝑐
1 𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑥 100% = 1.25%
%Error relativo:
%𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 =
𝑟𝑒𝑎𝑙 − 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑥 100% =
4 − 1.25
4
𝑥 100% = 68.8%

2. Análisis de Resultados:
Al realizar el procedimiento establecido y los cálculos pertinentes; sacamos las moles y
el volumen de base consumido que utilizamos para obtener la molaridad del NaOH ,
con el cual pudimos conseguir la masa del acido acético en el vinagre comercial, para
luego verificar su %(m/v), con el cual posteriormente utilizamos para conseguir nuestro
margen de error que fue de 68.8% ,que es un porcentaje elevado que nos lleva concluir
que debimos haber cometidos varios errores entre ellos el no haber hecho la titulación
del agua para ver que tanto nos afecta en nuestra disolución final, otro factor podría
haber sido la preparación correcta de la disolución, el uso de la bureta entre otras cosas.
C. Eficiencia de los antiácidos
Antiácido
Masa
Tableta (g)
Volumen
NaOH
(mL)
Moles de
HCL
neutralizados
Moles de
HCL/tableta
Eficiencia
de la
tableta
Gastrigel 0.475 49 1.86𝑥10−2
0.0391 3.91%
Baytalcid 1.026 40 1.98𝑥10−2
0.01928 1.93%
50 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝐿 (
0.5 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1000 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝐿
) = 0.025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
Gastrigel:
49 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 (
0.13 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) = 6.37𝑥10−3
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles de HCL neutralizados = 0.025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 − 6.37𝑥10−3
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
= 1.86𝑥10−2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles HCL/tableta:
1.86𝑥10−2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
0.475 𝑔 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑟𝑖𝑔𝑒𝑙
= 0.0391
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
𝑔 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒𝑡𝑎
% Eficiencia:
1.86𝑥10−2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
0.475 𝑔 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑟𝑖𝑔𝑒𝑙
𝑥 100% = 3.91%

3. Baytalcid:
40 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 (
0.13 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) = 5.2𝑥10−3
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles de HCL neutralizados = 0.025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 − 5.2𝑥10−3
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
= 1.98𝑥10−2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles HCL/tableta:
1.98𝑥10−2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1.026 𝑔 𝐵𝑎𝑦𝑡𝑎𝑙𝑐𝑖𝑑
= 0.01928
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
𝑔 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒𝑡𝑎
% Eficiencia:
1.98𝑥10−2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1.026 𝑔 𝐵𝑎𝑦𝑡𝑎𝑙𝑐𝑖𝑑
𝑥 100% = 1.93%
Análisis de resultados:
En este procedimiento de la eficiencia de los antiácidos, comparando dos tabletas
antiácidas y observar como reaccionaban con el acido clorhídrico al neutralizarlo, la
misma acción que tendrían estas tabletas al entrar en contacto con el jugo gástrico o
acido clorhídrico en nuestros estómagos. Utilizando la diferencia ente el HCl que
teníamos inicialmente menos el HCl restante, calculamos La concentración la cual
utilizamos para calcular la eficiencia de cada una, al ver los resultados pudimos darnos
cuenta que las tabletas de gastrigel son más efectivas que las del Baytalcid.

4. Cuestionario
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta?
 Se deben eliminar las burbujas, porque dichas burbujas ocupan volumen
dentro de la bureta, ósea que si no elimináramos las burbujas, tendríamos al
final el volumen de las burbujas mas el HCl. Afectando así el volumen total de
HCl al momento de titular y sacar los cálculos.
2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una substancia de tipo primario?
 Porque dos de las condiciones que tienen que cumplir las sustancias para que
sean patrones primarios es que puedan obtenerse en altas purezas y que no se
descompongan. El NaOH es higroscópico, es decir que absorbe la humedad
del ambiente, es decir que continuamente está variando su concentración, por
lo que este tampoco puede ser un patrón primario.
3. Escribir todas las reacciones ácido-base de los diferentes apartados.
 Reacción del acido oxálico:
H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2O
 Reacción del acido acético:
HC2H3O2 + NaOH NaC2H3O2 + H2O
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el
erlenmeyer antes de proceder a su valoración?
 Si se comete error al diluir agua con la disolución de HCl, debido a que el
agua (H2O) es una sustancia que puede actuar como una base o un acido, por
lo tanto puede cambiar la composición del HCL, causando un aumento en la
temperatura, provocando así que la solución que estemos manejando este
alterada y al hacer su valoración no sea completamente exacta o buena.

5. 5. 50 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝐿 (
0.5 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1000 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝐿
) = 0.025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
Gastrigel:
49 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 (
0.13 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) = 6.37𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles de HCL neutralizados = 0.025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿− 6.37𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
= 1.86𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles HCL/tableta:
1.86𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
0.475 𝑔 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑟𝑖𝑔𝑒𝑙
= 0.0391
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
𝑔 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒𝑡𝑎
% Eficiencia:
1.86𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
0.475 𝑔 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑟𝑖𝑔𝑒𝑙
𝑥 100% = 3.91%
Baytalcid:
40 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻(
0.13 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) = 5.2𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles de HCL neutralizados = 0.025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 − 5.2𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
= 1.98𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
Moles HCL/tableta:
1.98𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1.026 𝑔 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑟𝑖𝑔𝑒𝑙
= 0.01928
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
𝑔 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒𝑡𝑎
% Eficiencia:
1.98𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
1.026 𝑔 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑟𝑖𝑔𝑒𝑙
𝑥 100% = 1.93%
R./ Gastrigel es la tableta más eficiente para controlar la acidez.
6. La eficiencia depende de ambos ya que el principio activo no acepta cualquier
sustancia sino que tiene que ser una base para poder neutralizar el exceso de acido
y también depende de la cantidad porque debe haber suficiente antiácido para
poder neutralizar el exceso de acido.

6. 7. Punto de equivalencia, es cuando el valorante añadido es estequiometricamente igual
al número de moles de sustancia presente en la muestra; pero este no es observable. En
cambio, el punto final es observable ya que es cuando se ha añadido suficiente valorante
al titulado para facilitar un cambio de color mediante el uso de indicadores químicos.
8. Una disolución patrón o estándar es la disolución de una sustancia utilizada como
referencia al momento de hacer una titulación.
Las características de un patrón primario son:
 Tienen composición conocida
 Deben tener elevada pureza
 Debe ser estable a temperatura ambiente
 Debe ser posible su secado en estufa
 No debe absorber gases
 Debe reaccionar rápido y estequiometricamente con el titulante
 Debe tener un peso equivalente grande
Conclusiones
Con esta experiencia pudimos determinar mediante el proceso de titulación el punto de
neutralización de los reactivos mediante el cambio de color de un indicador químico
(fenolftaleína), pudimos buscar la concentración de una disolución desconocida, y
expresar esta concentración en otras formas como molaridad, %, etc. En esta
experiencia, también pudimos comparar la eficiencia de dos tabletas antiácidas y
observar como reaccionaban con el acido clorhídrico al neutralizarlo, la misma acción
que tendrían estas tabletas al entrar en contacto con el jugo gástrico o acido clorhídrico.
En conclusión con esta experiencia pudimos obtener la concentración de una sustancia
desconocida a partir de la concentración de una sustancia conocida y observar el punto
de neutralización de un acido con una base mediante el cambio de color de un indicador
químico.
Gislaine Fernández
En esta experiencia determinamos la concentración de una disolución desconocida a
partir de la titulación, encontramos su punto de neutralización de los reactivos mediante
el uso de la fenolftaleína con el cambio de color a un rosado pálido, realizamos varias
muestras para tener un resultado más certero, luego con los resultados obtenidos
pudimos calcular la molaridad, volumen consumido de la base, entre otros cálculos;
hicimos lo mismo para el vinagre. Además comprobamos la eficiencia de las pastillas
antiácido mediante su valorización con el acido clorhídrico, al realizar los cálculos y
comprobar su eficiencia pudimos ver que antiácido trabaja mejor a nivel estomacal, en
otras palabras este laboratorio nos permitió aprender a reconocer y hacer valorizaciones
de disoluciones acidas y básicas.
Marla Rodríguez.